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第一节 钠及其化合物
（第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠）
人教版·高中化学·必修1
新课导入
侯氏制碱法
侯德榜
Na2CO3
加工饼干、蛋糕等食品时常用到小苏打，小苏打起什么作用？
NaHCO3
Na2CO3
纺织
制皂
制玻璃
造纸
合成洗涤剂
用途
用途
NaHCO3
发酵剂 焙制糕点
发酵粉
治疗胃酸过多
探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成实验，观察实验现象。
实验2-4
Na2CO3碳酸钠 碳酸NaHCO3氢钠
1) 观察两者的外观
2) 分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化
3) 向试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象
4) 向所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象
白色粉末
细小的白色晶体
结块成晶体,温度上升
少量溶解，温度下降
溶解
部分溶解
溶液变红
溶液变浅红
探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成实验，观察实验现象。
实验2-4
化学性质
稳定性
碳酸钠
碳酸氢钠
与酸反应
Na2CO3
NaHCO3
与碱反应
与盐反应
取等量的碳酸氢钠和 碳酸钠 （ 约1g）分别置于两支试管加热。
探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
实验2-4
化学性质
化学性质
热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
思考：
如何同时实现对Na2CO3和NaHCO3稳定性的探究？
与盐酸反应
【实验拓展】
在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。
化学性质
Na2CO3
少量盐酸:
过量盐酸:
CO32- + H+ = HCO3-
Na2CO3 + HCl=== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+H2O +CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。
等质量的Na2CO3 、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。
与盐酸反应
化学性质
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
现象：立即产生气泡，速率较快。
向澄清石灰水持续通入二氧化碳，发现澄清石灰水先变浑浊后又变清，你知道为什么吗？
【类比】若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，会有什么现象呢？
现象：溶液变浑浊或有晶体析出
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
思考：
与CO2反应
Na2CO3
NaHCO3
不反应
化学性质
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
不反应
与碱：NaOH反应
与碱：Ca(OH)2反应
Na2CO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
NaHCO3
能反应，产生白色沉淀
化学性质
与盐：CaCl2或BaCl2反应
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3
NaHCO3
不反应
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
化学性质
鉴别与除杂
导学案P56页
我们在观察Na的燃烧时，发现火焰呈黄色，其实很多金属或者其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。
焰色试验
定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。
火焰颜色
元素的性质，物理变化
Na：黄色
K： 紫色（ 透过蓝色钴玻璃 ）
Cu：绿色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
焰色试验
实验步骤
洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗
（2）利用焰色反应制节日烟花
（1）检验金属元素的存在
如：鉴别NaCl和KCl溶液
应用

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