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第一节
钠及其化合物
第1课时
活泼的金属单质—钠
情境引入
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
失1个电子
还原
化合物
NaCl
【思考】
钠的存在
1
一、钠的原子结构
二、钠的性质
银白色固体（切面很快变暗）
有金属光泽
质软（硬度小）
密度比水小、比煤油大
实验结论：
熔点低、沸点高
颜色状态：
光泽：
硬度：
密度：
熔沸点：
钠的物理性质
新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
根据钠的原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
钠应该具有很强的还原性
钠的化学性质
新切开的钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠（Na2O）。
白色固体
钠与氧气的反应
实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
钠的化学性质
裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？
实验现象
实验探究：金属钠的性质
先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体
熔化
黄色
淡黄色
钠的化学性质
实验结论
(淡黄色)
2Na＋O2===Na2O2
其中O为_____价
-1
条件不同，钠与氧气反应的产物不同！与反应物的量无关
归纳总结
实验探究：金属钠的性质
——钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价
＋1
2Na＋Cl2====2NaCl
加热
Na与Cl2在点燃条件下的反应
2Na＋S====Na2S
Na与S在研磨条件下的反应
钠的化学性质
钠作为一种还原性物质，除O2外，还能和其他非金属单质反应吗？
剧烈燃烧，产生白色的烟；
混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸。
【实验探究】：钠与水反应
从物质组成及氧化还原反应的角度，
预测钠与水反应的生成物： 。
OH
NaOH/Na2O 、H2
Na+、
H2
【预测】
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？
【实验】
O2
Na + H2O
现象 结论或解释
钠___在水面上 钠的密度比水___
钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热
小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声， 逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(________)生成
浮
小
熔化
低
迅速游动
氢气
剧烈
红
碱性
氢氧化钠
实验探究：金属钠的性质
钠的化学性质
探究三：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
归纳总结
实验探究：金属钠的性质
化学方程式
钠的化学性质
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
化合价升高，失去2×e-
化合价降低，得到2×e-
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2
还原剂
氧化剂
离子反应方程式
【思考】钠投入稀盐酸中，是先与水反应还是先与酸反应？
钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。
【思考】Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象，写出相应的化学方程式？
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：一般活泼金属K、Ca、Na与盐溶液的反应，先考虑与水的反应，再考虑与水反应的产物（碱）能否和该盐溶液反应。
“先酸再水后盐”
2Na＋2HCl ══ 2NaCl ＋ H2↑
钠的化学性质
【探究 钠露置在空气中的变化】
银白色
金属Na
表面变暗(生成Na2O)
出现白色固体(生成NaOH)
表面变成液
(NaOH潮解)
白色块状物质
(生成Na2CO3 10H2O)
白色粉末状物质
(生成Na2CO3)
O2
H2O
H2O
CO2
风化
切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？
放入原来盛有煤油的试剂瓶中
做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？
实验室钠着火不能用水灭，应该用干燥的沙土灭火。
液态K-Na合金作原子反应堆的导热剂
冶炼金属
导热性好
发出的黄光射程远，透雾力强。
强还原性
高压钠灯
三、钠的用途
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星
D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火
2.下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠能与水反应生成氢气
D.钠原子的最外电子层上只有1个电子
课堂练习
D
B
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
　A．①② 　B．①②③ 　C．①④⑤ D．④⑤
3．钠与水反应时产生的各种现象如下：
　①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
D
C
5、不能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.钠与水反应:2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ = Cu+2Na+
C.钠与盐酸反应:2Na+2H+ = 2Na++H2↑
D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
B
6、下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是
A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B.钠需要密封保存在四氯化碳中
C.实验室中可直接用药匙取用钠
D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
7、将一小块钠长时间露置在空气中最终会变成什
么物质？
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
O2
H2O
H2O
CO2
CO2
写出以上化学方程式
钠
原子结构
物理性质
化学性质
银白色，硬度小，熔点低，密度小
与氧气反应
与水反应
与酸反应
与盐溶液反应
常温/加热
NaOH、H2
钠盐、H2
先和水反应
课堂小结
课后作业：
1、写出钠与水反应的化学方程式
2、写出钠与水反应的离子方程式
3、画双线桥，标出电子转移情况，
找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

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