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第一章 物质及其变化
章末复习
壹
贰
叁
物质的分类及转化
离子反应
氧化还原反应
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本节重难点
※同素异形体
由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
例如：金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体；
氧气和臭氧（O3） 是氧元素的同素异形体；
红磷和白磷 是磷元素的同素异形体。
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（1）交叉分类法
从不同角度对物质进行分类。
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根据物质组成是否单一
根据组成元素的异同
（2）树状分类法
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氧化物的分类
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酸的分类
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碱的分类
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盐的分类
由金属离子（或NH+4）和酸根离子构成的化合物
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分散系的分类：按分散质粒子直径的大小分
三者本质特征比较：粒子直径大小不同
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二、分散系及其分类
定义 ：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做。
分散系 分散质 分散剂
溶液 (NaCl溶液) Na+和Cl- 水
悬浊液 (泥水) 小土粒 水
乳浊液(油水) 小油滴 水
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3、胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系
气溶胶：分散剂为气体。如烟、云、雾
液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体
固溶胶：分散剂为固体。如有色玻璃
常见的胶体有：
淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
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蒸馏水
沸腾
饱和FeCl3
红褐
注意：不能搅拌，不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
科学探究1 Fe(OH)3 胶体的制备
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(2)反应的化学方程式为
FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
无现象产生
胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
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酸性氧化物
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
+ 碱（可溶） → 盐 + 水
+ 水 → 含氧酸（SiO2 除外）
CO2+H2O=H2CO3
酸性氧化物
酸性氧化物
+ 碱性氧化物 → 含氧酸盐
CO2+CaO=CaCO3
酸性氧化物的性质：
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碱性氧化物
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
+ 酸 → 盐 + 水
+ 水 → 碱 (CuO、Fe2O3不溶于水）
CaO+H2O=Ca(OH)2
碱性氧化物
碱性氧化物
+ 酸性氧化物 → 盐
CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物的性质：
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一、酸、碱、盐的性质
1、酸的化学性质
酸的主要化学性质 反应实例
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
NaOH + HCl == NaCl + H2O
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
不同的酸有相似的化学性质，原因是不同的酸中都含有H+
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2、碱的化学性质
碱的主要化学性质 反应实例
碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应
碱与某些盐反应
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
不同的碱有相似的化学性质，原因是不同的碱中都含有OH-
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3、盐的化学性质
盐的主要化学性质 反应实例
盐与金属反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu↓
盐与酸反应 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
盐与碱反应 FeCl3 + 3NaOH == 3NaCl + Fe（OH）3↓
盐与某些盐反应 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
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Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
二、物质的转化
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸或酸性氧化物
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱或碱性氧化物
可溶于水的，如CaO、Na2O
CuO不与水反应
SiO2除外，不与水反应
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化合物
电解质
非电解质：非金属氧化物、大部分有机物（蔗糖、酒精）
强碱: 四大强碱
大部分盐:Na2SO4、NaCl
强酸：六大强酸
强电解质
弱电解质
全部电离
弱酸:H2CO3 CH3COOH
弱碱:NH3·H2O
水(H2O)
部分电离
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO
不电离
物质
混合物
纯净物
单质
既不是电解质，也不是非电解质（如Fe、Cu、NaCl溶液等）
※ 物质的分类
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1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？
小结1：电解质和非电解质都是化合物
既不是电解质也不是非电解质
【思考与交流】
混合物
单质
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4、SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？
SO2 + H2O == H2SO3
CO2 + H2O == H2CO3
SO3 + H2O == H2SO4
非电解质
电解质
电解质因自身电离出自由移动的离子而导电
SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。
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H2SO4 ===
HCl ===
HNO3 ===
①▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
4、酸、碱、盐的定义
H+ + Cl-
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
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NaOH ===
②▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 ===
KOH ===
Na+ + OH-
K+ + OH-
Ba2+ + 2 OH-
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NaCl ===
③▲盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
KNO3 ===
Fe2(SO4)3===
NaHSO4===
Na+ + Cl-
K+ + NO3-
2Fe3+ + 3SO42-
Na+ + H+ + SO42-
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NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4==== Na+ + HSO4-
NaHCO3==== Na+ + HCO3-
5、注意三个特殊：
在水溶液中
在熔融状态下
NaHCO3==== Na+ + HCO3-
NaHSO3==== Na+ + HSO3-
NaHSO3==== Na+ + HSO3-
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常见原子团化合价
OH- H+
NH4+（铵根）
NO3-（硝酸根）
SO42-（硫酸根）
SO32-（亚硫酸根）
CO32-（碳酸根）
HCO3-（碳酸氢根）
PO43-（磷酸根）
HPO42-（磷酸氢根）
H2PO4-（磷酸二氢根）
ClO3-（氯酸根）
MnO4-（高锰酸根）
MnO42-（锰酸根）
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4、离子方程式书写的关键—-“拆”
能拆写
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可溶性盐（依据溶解性口诀）
不能拆写
单质、气体、水、氧化物、难溶物
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3
弱碱： NH3·H2O
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※ 微溶物处理原则
①作反应物
较稀，溶液澄清，拆开写成离子形式
较浓或溶液浑浊，不拆，写成分子形式
例：二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2 ]
石灰乳[Ca(OH)2浑浊液]和碳酸钠溶液作用
②作生成物，不拆开，通常写成分子形式
Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4微溶，不拆
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(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应：
(4)Cu(OH)2与H2SO4反应：
写出以下反应的离子方程式。
(2)NaCl和AgNO3溶液反应：
(3)碳酸钠和稀盐酸反应：
(5)氢氧化钡与稀硫酸反应：
H+ + OH- == H2O
Ag+ + Cl- == AgCl↓
2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
2H+ +Cu(OH)2 ==2H2O +Cu2+
2H+ +2OH-+Ba2++SO42- == 2H2O+BaSO4↓
【练习】
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2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
5、离子方程式的正误判断
(1)看是否符合反应的客观事实
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
如：铁与稀盐酸反应
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(2)看是否符合拆写原则
如：碳酸钙与盐酸反应CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑
(3)看电荷是否守恒
如：氯化铁溶液与铁反应：
Fe3+ + Fe == 2Fe2+
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
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(4)看原子是否守恒
如：氯化铁溶液与铁反应：2Na+H2O == 2Na+ +2OH-+H2
2Na+2H2O == 2Na+ +2OH-+H2
(5)看是否漏掉离子反应
如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++SO42-==BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
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（6）注意与用量（少量、过量、适量）有关的离子方程式。
例如：澄清石灰水中通入少量CO2
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
离子方程式为 Ca2+ + 2OH- + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水中通入过量CO2
Ca(OH)2 + 2CO2 == Ca(HCO3)2
离子方程式为 Ca2+ + 2OH- + 2CO2 == Ca2++ 2HCO3-
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8、离子共存问题：以下情况不能共存
①生成沉淀（根据溶解性表）
②放出气体
OH- 与NH4+
H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
③生成弱电解质（难电离物质）
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3
弱碱：NH3 ·H2O
水:H2O
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④审题时注意题中的隐含条件
无色溶液中不存在有色离子：如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4－
注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，
碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
蓝色
紫红色
浅绿色
黄色
⑤在酸性（H+）条件下不能存在的有
OH-、HCO3-、HSO3- 、HS-、S2-、SO32-、CH3COO _
⑥在强碱性（OH-）条件下不存在
H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-
Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+
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复分解反应
化合反应
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
有单质生成的分解反应是氧化还原反应
有单质参加的化合反应是氧化还原反应
分解反应
置换反应全部是氧化还原反应。
复分解反应都是非氧化还原反应。
置换反应
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氧化还原反应电子转移的表示方法
（1）双线桥法
2Na + Cl2 === 2NaCl
0 0 +1 -1
失去 2×e-
得到 2×e-
点燃
书写步骤：
①标价态
②连双线：同种元素，反应物 生成物
③注得失： a×be-
得到的电子总数 = 失去的电子总数
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（2）单线桥法
2Na + Cl2 === 2NaCl
2e-
点燃
书写步骤：
①标价态
②连单线：反应物：失电子（化合价升高） 得电子（化合价降低）
③标电子总数：be-
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CuO + H2 == Cu + H2O
二、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原
失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
氧化剂：得电子的物质，具有氧化性
还原剂：失电子的物质，具有还原性
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还原剂 ：升 失 氧
氧化剂： 降 得 还
发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物
发生还原反应，被还原，生成还原产物
口诀
探究课堂
常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
①部分非金属单质，如O2、F2、Cl2、Br2、I2等。
②含有高价态元素的化合物，如KMnO4、FeCl3等
③酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等
①活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等。
②某些非金属单质，如C、H2等
③含有低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeCl2等。
探究课堂
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物 + 还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
归纳：比什么性，找什么剂，左大于右；强制弱原则
2、根据氧化还原方程式
（强还原性）
（强氧化性）
（弱氧化性）
（弱还原性）
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练习：用“双线桥”法表示下列反应电子转移的方向和数目。
常温下： 4Na + O2 == 2Na2O（白色）
加热下： 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
0 0 +1 -2
0 0 +1 -1
失去 4×e-
得到 2×2e-
失去 2×e-
得到 2×e-
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例：下列说法不正确的是(　　)
A．空气、NaCl溶液均为混合物
B．K2SO4、KNO3、KHCO3均为钾盐
C．水、H2SO4、CaO均为氧化物
D．Na2CO3的水溶液呈碱性，但Na2CO3为盐
C
随堂练习
例：下列分类正确的是（ ）
Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物
B. 烧碱、生石灰、纯碱均属于碱
C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D. SO2、CO2、SO3、CaO均属于酸性氧化物
C
随堂练习
例：用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系，并指明反应类型
① ， ；
② ， ；
③ ， ；
④ ， ；
⑤ ， ；
⑥ ， 。
2Ca＋O2===2CaO
化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2
化合反应
CaO＋CO2===CaCO3
化合反应
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
复分解反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
复分解反应
THANKS

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