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(共21张PPT)
第一节 钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
钠单质的用途
制备金属钛 制备Na2O2供氧剂 高压钠灯 原子反应堆导热剂
火灾中金属钠的出现为什么
令消防员感到更为可怕？
演示实验： “滴水生火”
任务一 海水中钠的储量丰富，制钠厂为什么没在海边而是距离盐湖近且天气干燥的西北地区、有哪些知识可以支持你的观点？
预测钠的性质
任务二 实验室如何保存钠？工业上呢？
工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有“遇湿易燃物品”标志。
空气排净
遇湿易燃物品
煤油或液体石蜡
预测一
钠能与氧气发生反应
预测二
钠能与水发生反应
观察并通过实验验证你的预测的准确性（钠能与水，氧气反应）
课堂探究
观察记忆
二、钠的物理性质
探究学习
你有没有注意到，切割后，钠的表面有什么变化？
课堂探究
三、钠的化学性质
1.钠与氧气发生反应
重点理解
①常温下在空气中很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O。
4Na＋O2＝2Na2O
熔成小球，剧烈燃烧，发出______火焰，生成__淡黄色______固体
黄色
课堂探究
三、钠的化学性质
重点理解
1.钠与氧气发生反应
②钠和氧气加热下反应生成了淡黄色固体Na2O2
常温下
4Na + O2 == 2Na2O
（白色）
0
0
+1
-2
不稳定
加热下
0
0
+1
-1
稳定
△
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
反应条件不同，现象不同，产物也不同
课堂探究
三、钠的化学性质
重点理解
探究学习
2. 预测钠与水反应产物
反应物元素有：Na、 H、 O
生成物元素有：Na、 H、 O
2Na + H2O
化合价升高
化合价降低
H2↑
2NaOH +
元素守恒
原子守恒
预测的反应产物为：NaOH和H2
课堂探究
三、钠的化学性质
实验操作
学生实验
2.钠与水反应
3.用镊子夹取金属钠, 投入水中，盖上玻璃片，观察实验现象。
2.从试剂瓶中取出小块金属钠。用滤纸吸干表面的液体。
1.向烧杯中加入适量的水，滴入酚酞
课堂探究
三、钠的化学性质
重点理解
探究学习
2.钠与水反应
实验验证 预测的钠与水反应
从钠在水中的位置、钠的形状变化、溶液的颜色变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，得出那些结论？
取用钠的注意事项：（规范操作）
①镊子夹取
②滤纸吸干表面煤油
③在玻璃片上用小刀切一小块钠
④剩余钠放回原试剂瓶
课堂探究
三、钠的化学性质
重点理解
探究学习
实验现象讨论
2.钠与水反应
讨 论
浮
现 象
熔
红
响
游
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.8℃
有气体（H2）产生
有气体（H2）产生且剧烈
有碱生成，NaOH
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
课堂思考
任务三 如果钠不慎起火，该如何灭火呢？
不能用水灭钠着火
用干燥的沙土灭火
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
任务四 假设你是钠厂的市场部经理，可以在哪些领域拓展销售渠道
课堂探究
三、钠的化学性质
重点理解
探究学习
3.钠与酸的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
将金属钠放入适量稀盐酸中，观察现象。
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
再与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
课堂思考
请你预测！
基于物质类别研究物质性质，
金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？
活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中转换出来
预测钠与硫酸铜溶液反应的结果
课堂探究
三、钠的化学性质
重点理解
探究学习
金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？
课堂探究
三、钠的化学性质
重点理解
探究学习
4.钠与盐溶液的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
Na
×
课堂小结
总结
结构
性质
+11
2
8
1
易失电子
+11
2
8
Na
Na+
Na
O2
Na2O
Na2O2
O2
点燃
H2O
NaOH、H2
CuSO4
用途
强还原性
随堂演练
1,下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(　　)
A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
B
2,下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A、钠燃烧时生成氧化钠
B、钠燃烧时发出黄色的火焰
C、钠有很强的还原性
D、钠原子的最外层上只有1个电子
A

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