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氧化还原反应(第1课时）
人教版 必修一 第一章 第三节
目 录
CONTENTS
01
认识氧化还原反应的特征
02
认识氧化还原反应的本质
03
巩固提升
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
活动1 根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。
任务一 认识氧化还原反应的特征
活动1 根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。
任务一 认识氧化还原反应的特征
CuO
得到O
失去O
Cu
C
CO2
发生了还原反应
发生了氧化反应
发生了氧化反应
发生了还原反应
Fe2O3
Fe
得到O
CO
失去O
CO2
小结1 氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。
活动2 请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价 态有无变化。
任务一 认识氧化还原反应的特征
失氧，还原反应
得氧，氧化反应
失氧，还原反应
得氧，氧化反应
活动2 根请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
任务一 认识氧化还原反应的特征
属于氧化还原反应
小结2 氧化还原反应的重要特征（判断依据）：反应前后有元素的化合价发生变化。
活动3 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
任务一 认识氧化还原反应的特征
活动3 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结3
（1）氧化还原反应中元素的化合价有升有降。
（2）元素化合价的升高总数与降低总数相等。
（3）氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。
任务一 认识氧化还原反应的特征
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
任务二 认识氧化还原反应的本质
得电子，化合价降低，
被还原，发生还原反应
失电子，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
+11
+17
Cl-
Na+
+11
Na
Cl
+17
静电作用
Na+
Cl-
任务二 认识氧化还原反应的本质
化合价升降的原因——电子的得失
活动1
任务二 认识氧化还原反应的本质
电子对偏离，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
电子对偏向，化合价降低，
被还原，发生还原反应
化合价升降的原因——共用电子对的偏移
活动1
+1
+17
Cl
H
共用电子对
偏向
偏离
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结1
（1）氧化还原反应是通过电子转移实现的。
（2）电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。
活动1
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。请你根据这一实验现象对该反应的原理作进一步的思考。
铁钉
石墨
硫酸铜溶液
指针偏转
小结2
所有氧化还原反应中都存在电子转移，氧化还原反应的本质是电子的转移。
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你分类依据。
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
任务三 巩固提升
小结1 4种基本反应类型与氧化还原反应的关系
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
任务三 巩固提升
小结1 4种基本反应类型与氧化还原反应的关系
任务三 巩固提升
活动2 请你对银--锌纽扣电池中涉及的反应从元素化合价的变化、电子转移，物质发生的反应等角度进行分析。
化合价降低
化合价升高
得电子，被还原，发生还原反应
失电子，被氧化，发生氧化反应
任务三 巩固提升
总结
氧化还原反应
化学反应
判断依据：有元素化合价升降
元素化合价升高
元素化合价降低
失电子（或共用电子对偏离）
得电子（或共用电子对偏离）
氧化反应
还原反应
微观本质
宏观特征
反应类型
本质：电子转移
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。
谢
谢
指
导

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