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(共24张PPT)
氧化还原反应
课时1
第一章第三节
2
氧化还原反应的相关概念
1
本节重点、难点
构建氧化还原反应的认识模型
铁在氧气中燃烧
1
2
硫在氧气中燃烧
3
镁在氧气中燃烧
什么是氧化反应
物质与氧结合的反应，叫做氧化反应
什么是还原反应
氧化物失去氧的反应，叫做还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应
氧化还原反应有元素的化合价升降
C
CuO
CO
Fe2O3
氧化反应
还原反应
在这一反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化，这样的反应也是氧化还原反应
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。Fe发生了氧化反应。
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。CuSO4发生了还原反应。
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。
小结
所含元素化合价升高的物质，发生氧化反应；
所含元素化合价降低的物质，发生还原反应。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　)
(2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　)
(3)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　)
(4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　)
×
×
×
×
练一练：下列反应属于氧化还原反应的是：
①2H2O = 2H2 + O2
②Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
③2Na＋Cl2＝2NaCl
④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
点燃
通电
氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价的变化
①②③
3.从原子结构变化角度解释NaCl的形成过程。
1
+11
2
8
7
+17
2
8
e-
Na
+
8
Cl
-
Na
+
Cl
-
3.从原子结构变化角度解释NaCl的形成过程。
失去1个
钠原子 电子，化合价升高，Na被氧化，发生氧化反应，
氯原子 电子，化合价降低，Cl2被还原，发生还原反应，
得到1个
在这个反应中，电子的得失
是元素化合价变化的本质原因。
+1
HCl
+1 -1
H
Cl
+17
+1
+17
在这个反应中，电子的偏移是元素化合价变化的本质原因。
4.从原子结构变化角度解释HCl的形成过程。
共用电子对_偏离_氢原子，
氢元素化合价升高，
H2被氧化，发生氧化反应
共用电子对 偏向 氯原子，
氯元素化合价降低，
Cl2被还原，发生还原反应
课堂小结
2．日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．绿色植物的光合作用
C
A
C
B
人们认识氧化还原反应的历程：
物质
元素
微粒
宏观
微观
任何事物都是不断发展和变化的，要用发展的眼光，从不同角度去看待问题！
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
反应
反应
分解
化合
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
反应类型 氧化还原反应实例 非氧化还原反应实例 结论
化合反应
分解反应
置换反应 ————
复分解反应 ————
化合反应不一定是氧化还原反应
分解反应不一定是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
当堂作业：
教材P27-28：
1 、4、5、6、9、13
自主完成课时作业P113-114：
1-8、10、11
氧化还原反应中电子转移的表示方法（学法大视野P19）
双线桥法
——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
同一元素
书写步骤：
体现谁变谁
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
电子数用a×be-形式表示
习题训练
1.请用双线桥法表示下列反应的电子转移情况
（1）
（2）
书写步骤：
练习
教材P28页第10题，用双线桥表示下列反应的电子转移情况

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