资源简介

(共42张PPT)
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的几种重要化合物 焰色试验
【教学目标】
1、理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。
2.设计实验探究过氧化钠与水的反应,会分析过氧化钠与酸、碱、盐溶液的反应.
3.通过实验认识Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究意识。
4.了解焰色试验的操作与应用。
【重、难点】：
1、氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途
2.利用碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异分析两者的鉴别方法
一、氧化钠与过氧化钠
1. 物理性质：
化学式 Na2O Na2O2
颜色
状态
白色
淡黄色
固态
固态
Na+、O2-(氧离子)
Na+、O22-(过氧根离子)
一、氧化钠与过氧化钠
（1）氧化钠
能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
属于碱性氧化物
Na2O
碱性氧化物
Na2O + H2O === 2NaOH
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
通性
与水反应生成碱
与酸反应生成盐和水
与酸性氧化物反应生成盐
2.Na2O、Na2O2的化学性质
氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
（2）过氧化钠
实验2-3：将1-2 mL水滴入盛有1-2 g过氧化钠固体的试管中。
实验现象 结论
反应生成____
Na2O2具有_______
木条复燃
pH试纸变蓝
试管外壁发烫
生成氧气
生成碱
反应放热
碱
漂白性
滴加酚酞溶液先变红后褪色
①过氧化钠与H2O反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2↑
化学方程式：
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2
拓展实验：取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。
现象：
脱脂棉燃烧起来
结论：
过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。
过氧化钠： 呼吸面具或潜艇中的供氧剂
②过氧化钠与CO2反应
【思考】结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2
Na2O2是不是碱性氧化物？
2Na2O2 + 4HCl ══ 4NaCl + 2H2O + O2↑
反应过程：
可以看做过氧化钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐酸反应。
⑵常作漂白剂，漂白织物、
⑴强氧化剂（消毒、杀菌）
麦秆、
羽毛等。
过氧化钠用途
(3)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
化学式
名称
氧化物类别
阳阴离子个数比
颜色状态
氧元素的化合价
--
用途 --
Na2O2
Na2O
氧化钠
过氧化钠
白色固体
淡黄色粉末
-2
-1
与H2O
与CO2
与酸
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
Na2O+2HCl==== 2NaCl+ H2O
2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH+O2↑
2Na2O2 + 2CO2====2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
2(Na+)：1(O2-)
2(Na+)：1(O22-)
碱性氧化物
过氧化物
供氧剂、漂白剂、消毒剂、呼吸面具及潜艇的氧气来源
结构
性质
决 定
用途
决 定
小结：
1、对于反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑,下列说法 们 中正确的是（ ）
A. Na2O2是氧化剂H2O是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C.该反应中电子转移的数目为4e-
D.每有18gH2O与足量Na2O2 反应,固体增重4g
B
随堂演练
2.下列反应中,Na2O2只表现出氧化性的是(　　)
A.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
B.2Na2O2+2H2SO4 = 2Na2SO4+2H2O+O2↑
C.Na2O2+SO2 = Na2SO4
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4 =5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
C
随堂演练
二、碳酸钠和碳酸氢钠
在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的
主要成分是什么，俗称什么？
碳酸氢钠
小苏打
二、碳酸钠和碳酸氢钠
厨房中也经常会出现碳酸钠的身影，它的用途是什么？ 俗称什么？
洗涤剂，去油污
纯碱、苏打
二、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
白色粉末
白色晶体
小苏打
苏打
二者的用途有相同点，也有不同点。
根据性质决定用途的思想，试对二者的性质进行预测。
【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
(1)碳酸钠碳酸氢钠性质比较
实验探究
实验探究
【实验2-4】
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
白色粉末
细小的白色晶体
加水后结块变成晶体
加水后部分溶解
温度计示数升高
温度计示数降低
全部溶解
部分溶解
溶液变为红色
溶液变为浅红色
Na2CO3、NaHCO3均易溶于水。Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热。
在水中的溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
水溶液均显碱性，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
结论：
2.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【实验2-5】如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
实验探究
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
2.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
实验现象 实验现象 实验结论
Na2CO3很稳定，受热不分解
澄清石灰水不变浑浊
澄清石灰水变浑浊
NaHCO3不稳定，受热易分解
热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
实验探究
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【套管实验】
【现象】
两试管中均有气泡产生，丁中澄清石灰水变浑浊，丙中澄清石灰水不变浑浊。
实验探究
Na2CO3
NaHCO3
3、碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应
实验 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸
现象
原因
开始时无气泡，后产生气泡
立即有气泡产生
先发生反应：
Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl
后发生反应：
NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O
直接发生反应：
NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是：
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
△
（2）
加入CaCl2或者BaCl2溶液，产生白色沉淀的是：
（3）与盐酸反应更剧烈的是：
思考：怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3？
NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
思考与交流2：碳酸钠粉末中存在少量碳酸氢钠粉末如何除杂
碳酸钠和碳酸氢钠的除杂问题
混合物 （括号内为杂质） 除杂方法或试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加热
通入足量CO2气体
加入适量NaOH溶液
除杂--知识运用
碳酸钠和碳酸氢钠——用途
制玻璃
制肥皂
造纸
纺织
发酵剂
灭火剂
Na2CO3
NaHCO3
制胃药
Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水溶液的 碱性强弱 热稳定性
与酸反应
相互转化关系 稳定，加热不分解
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
Na2CO3
NaHCO3
/ NaOH
△
/ HCl
H2O + CO2
小结：Na2CO3和NaHCO3的比较
三、焰色试验
还记得上次课里，我们做实验将金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？
金属钠燃烧的火焰是黄色的
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
三、焰色试验
焰色反应是金属元素（可以是金属原子也可以是金属离子）自身具有的性质，是物理变化。
将其上面的杂质转化为氯化物，氯化物的沸点较低，灼烧时挥发
试样
火焰的颜色
盐酸
实验操作
原火焰颜色相同
蘸取Na2CO3溶液做焰色试验：火焰呈黄色；
蘸取K2CO3溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
金属元素 钠 钾
焰色
黄色
紫色（透过蓝色钴玻璃）
注意：
①焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。
②焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
三、焰色试验
常见金属的焰色
金属元素 焰色
锂 紫红色
钠 黄色
钾 紫色
铷 紫色
钙 砖红色
锶 洋红色
钡 黄绿色
铜 绿色
应用
a、制做烟花
b、金属元素的鉴别
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：
①碳酸氢钠的化学式是________，俗称_______，其水溶液显____(填“酸”“碱”
或“中”)性。
②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_______________________
_____________。
NaHCO3
小苏打
碱
＝
＋H2O＋CO2↑
练一练
1. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质和用途的叙述错误的是(　　)。
A.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性,可用作工业用碱或食用碱
B.常温时,Na2CO3和NaHCO3溶于水都放出热量
C.加热时NaHCO3能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明NaHCO3不稳定
D.碳酸钠粉末与适量水反应生成碳酸钠晶体属于化学变化
B
随堂演练
2.下列有关Na2O、Na2O2的说法正确的是(　　)。
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放出热量
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应
C.Na2O、Na2O2与水反应都生成NaOH,两者都属于碱性氧化物
D.Na2O、Na2O2组成元素相同,属于同素异形体
A
3.下列对过氧化钠的叙述正确的是
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
4.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂
5. 下列有关焰色试验的说法正确的是(　　)。
A.焰色试验体现的是金属元素的一种性质
B.焰色试验中的焰色是因为发生了化学变化而产生的
C.焰色试验时观察到黄色火焰,确定原物质一定是钠盐
D.焰色试验中可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤铂丝
A
6. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,下列对于无色溶液中的金属阳离子的判断正确的是(　　)。
A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+
C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,不可能含有K+
B
6．如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列转化的化学方程式。
A→B_________________________________________；
B→C__________________________________________。
(2)分别列举物质A、B的一种主要用途。
钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼(只要回答合理即可)
Na2O2可用于呼吸面具里的供氧剂(只要回答合理即可)
2Na＋O2 === Na2O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
课堂小结

展开更多......

收起↑