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第三单元 铁 金属材料
2.1 钠及其化合物
（第一课时）
回忆物质的转化流程
单质
氧化物
碱
盐
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
一、钠单质
1、结构
易失电子（强还原性）
Na
钠
【实验2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【实验2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
2、物理性质
银白色固体，硬度小
熔点低
ρNa＞ρ煤油，ρNa＜ρ水
3、化学性质
（1）与非金属单质化合
※a.钠与氧气的反应
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。但新切开的钠的光亮的表面很快变暗了。
【实验2-2】
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验现象
钠受热后先熔化，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
过氧化钠
【思考】撤去酒精灯后，反应仍能进行，这说明了什么？
该反应为放热反应
※a.钠与氧气的反应
注：钠与氧气反应时，生成物只与反应条件有关，与物质的量无关。
b.钠与氯气的反应
c.钠与硫的反应
（2）与氢离子H+反应
回忆镁、铝、锌与盐酸的反应的化学方程式
写出钠与盐酸反应的化学方程式
回忆：还有哪些物质中存在氢离子？
钠与水的反应
【预测】
从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的
生成物： 。
【实验】
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块
绿豆大的钠放入水中。
【实验现象】
①浮
②熔
③游
④响
⑤红
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠熔成一个小球
反应放热，钠的熔点低
小球在水面上游动
反应生成气体
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈
溶液由无色变为红色
反应生成碱性物质
【拓展实验】钠跳反应
先在试管中加入适量水，然后加入适量比水密度小且不与钠反应的液体。向试管中投入一块钠，观察到钠在两种液体间反复跳动
【拓展实验】钠跳反应原理
①与水反应，产生氢气，聚集在钠单质周围，将钠托起
②在另一种液体中，钠不反应，因受重力作用而下降，再次与水接触，重复①

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