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(共18张PPT)
第二节 离子反应
课时2 离子反应发生的条件
离子方程式的书写
教学目标：
重难点：
通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。
离子方程式的书写，离子反应发生的条件。
通过电解质的学习，我们知道电解质溶于水后会电离成为自由移动的阴阳离子，如果把不同的电解质溶液混合后，会有什么故事发生呢？
例如：实验1-3
请填写好P18表格，并猜测可能会有什么现象？
你猜对了吗？
1.离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
思考与讨论
为了方便知道是什么离子发生了反应，我们应该怎么表示离子反应呢？
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3.书写离子方程式的一般步骤：
（1）写：写出正确的化学方程式；
（2）拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式；
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并化为最简；
（4）查：检查离了方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否 守恒。
例：实验1-3
1.写：Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
2.拆：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝2Na++2Cl-+BaSO4↓
3.删：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝2Na++2Cl-+BaSO4↓
4.查：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
课堂评价
写出下列化学反应的离子方程式
1.镁条与稀盐酸反应
2.锌与硫酸铜溶液反应
3.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
4.石灰石与稀盐酸制二氧化碳
5.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应
Mg+2H+＝Mg2++H2↑
Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
H++OH-＝H2O
思考与讨论
完成P19表格，思考两种方程式在表达某一类反应时，表达的含义有什么不同？并进行讨论。
反应物 化学方程式 离子方程式 不同
HCl+NaOH
HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl+NaOH＝NaCl+H2O
HCl+KOH＝KCl+H2O
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O
H++OH-＝H2O
H++OH-＝H2O
H++OH-＝H2O
H++OH-＝H2O
化学方程式表示一个具体反应，离子方程式表示一类反应的本质。
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
思考与讨论
是不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可以用H++OH-＝H2O来表示呢？
不是，例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
易溶于水的强酸、强碱反应生成易溶于水的盐的反应，才可以用H++OH-＝H2O来表示。
课堂评价
（P20）7.写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。
（1）CU2++2OH-＝Cu(OH)2
（2）H++OH-＝H2O
（3）2H++CO32-＝H2O+CO2↑
（4）Cu2++Fe＝Fe2++Cu
思考与讨论
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
石灰石与稀盐酸制二氧化碳
稀硝酸与氢氧化钾溶液反应
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
H++OH-＝H2O
1.观察上述三个反应分别属于什么反应类型？从离子的角度 看，它们实质上是怎么样发生的？
2.尝试写出NaCl与HNO3溶液混合的离子方程式，你会发现什么 问题？
归纳小结
4.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件（即离子反应发生的条件）是：生成沉淀、放出气体或生成水（只要具备条件之一，反应就能发生）。
5.除了复分解反应，离子反应还有其他类型，如有离子能加的置换反应等。
课堂评价
（P20）6.对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反庆的，说明原因。
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液
（2）铝片与硫酸铜溶液
（3）稀盐酸与碳酸钠溶液
（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液
课堂评价
（P20）8.从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。
（1）实验室制取H2的反应
（2）金属与盐的置换反应
（3）酸与碱的中和反应
（4）生成沉淀的复分解反应
思考与讨论
如果给出一个离子反应方程式，如何判断该离子方程式书写是否正确呢？
例1　下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋＝Cu2＋+H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O
√
归纳小结
6.离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
课堂评价
（P20）3.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O
C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2CO3
√
课堂评价
（P31）7.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑
B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
CuSO4+2OH-＝Cu(OH)2↓+SO42-
D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-＝AgCl↓+NO3-
√

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