资源简介

(共17张PPT)
1、2离子反应
第一课时 电解质的电离
目标与素养：
1、通过假设、实验、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质，提升证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的核心素养，并提高实验方案设计能力；
2、书写酸、碱、盐电离方程式，通过归纳总结，从电离角度重新认识酸碱盐，并形成从电离角度认识电解质性质的思路。
教学重难点：
建构并理解电解质的电离概念；电离方程式的书写。
环节一：情境引入
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢
环节二：探究活动
人手上会沾有NaCl（汗液的成分之一），是不是氯化钠能够导电？请预测并设计实验进行验证。
预测：1、水能导电
2、NaCl能导电
3、水和NaCl共同作用能导电
物质 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
实验现象
导电性
实验1-2 试验物质的导电性
实验探究
1、结合教材信息，如何解释氯化钠固体不导电？
氯化钠固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，钠离子和氯离子按一定规律紧密排列着，不能自由移动。
2、结合教材图片1-11，如何解释氯化钠溶于水后能导电？
当将氯化钠固体加入水中时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，当在氯化钠溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而氯化钠溶液能够导电。
3、除使氯化钠溶于水能破坏离子间的作用力外，还有什么方法可以呢？
熔融状态，当氯化钠固体受热融化时，离子的运动随温度升高的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，因而氯化钠在熔融状态时也能导电。
物质导电的条件：有自由移动的带电荷粒子
2、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
3、在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
不是电解质也不是非电解质
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
乙醇、蔗糖等大部分有机物
非金属氧化物
如CO2、SO2 、SO3
概念建立
注意：电离不需要通电！ ！ ！
1、电离：像氯化钠这样溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）。
例如 NaCl = Na+ + Cl KNO3 = K+ + NO3
化学式
阳离子
阴离子
离子符号（代表水合离子）
书写要点
①符合客观事实 ②质量守恒 ③电荷守恒
④阴阳离子部分拆开写，但原子团一般不拆
从电离角度认识酸碱盐
HCl
H2SO4
HNO3
从电离的角度认识酸的本质
电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
= H+ + Cl
= 2H+ + SO42-
= H+ + NO3
思考与讨论（学以致用，升华延伸）
2、请写出：(NH4)2SO4 、Ba(NO3)2、Na2CO3的电离方程式，并参考酸的本质尝试从电离的角度概括出盐的本质。
1、请写出：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，并参考酸的本质尝试从电离的角度概括出碱的本质。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
1、下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）
A．Cu丝——电解质；氢氧化钾固体——电解质
B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质
C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质
D
环节三、课堂评价
2、下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－
B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－
C．NaCl 的电离方程式：NaCl = Na＋＋Cl－
D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－
通电
D
3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
Fe2(SO4)3 KAl(SO4)2
NaHCO3 NaHSO4
环节四、课堂小结、归纳整合
环节五、作业布置
书面作业：教材P20 1、2、5
探究活动：查阅资料，自制电解质水，了解电解质对人体的作用。
NaCl在溶液中和熔融时的导电研究
电离概念
电解质
电离方程式
酸碱盐的本质
祝同学们：
不负韶华，永怀梦想！开奋斗的花，结梦想的果！

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