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第二节 离子反应
课时2 离子反应
第一章 物质及其变化
现有下列物质:
（1）氢氧化钠固体（2）铜丝（3）氯化氢气体（4）稀硫酸
（5）二氧化碳气体（6）氨水（7）碳酸钠粉末（8）蔗糖晶体
（9）熔融氯化钠（10）胆矾晶体
回答下列问题。
(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是——————
(3)写出（4）中溶质的电离方程式: ——————————————————————————
写出（7）在水溶液中的电离方程式:—————————————————————————
知识回顾
学习目标：
1.认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。
2能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。
3.知道离子方程式的意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法
教学重点、难点：
离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断
请你书写！
CuSO4溶液和BaCl2溶液的电离方程式！
CuSO4 = Cu2+ +
SO4
2-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
大部分电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应肯定与离子有关。
课堂探究
一、离子反应
探究学习
任务1：实验探究离子反应的实质
离子反应的实质
实验现象：
产生了白色沉淀
课堂探究
一、离子反应
离子反应的实质
任务1：实验探究离子反应的实质
探究学习
分析 Na2SO4和BaCl2 的电离方程式 混合前两种溶液中 的离子 混合后溶液中
的离子
Na2SO4=2Na+ + SO42-
BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、
Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
混合前：Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－四种离子
混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子
化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；
结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。
实验结果：
溶液中某些离子浓度的减少
一、离子反应
2.离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。
3.离子反应的表示方法：离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
某些离子浓度的减少
离子方程式如何书写
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2．书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)
二：离 子 反 应 方 程 式
书写步骤
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
“写”
正确书写反应的化学方程式
“拆”
把易溶于水且易电离的物质：强酸、强碱可溶性盐(强酸、强碱、大部分可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐）)拆成离子形式；
以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例
单质，氧化物，气体，沉淀，难电离物（弱酸、弱碱、水）
等仍用化学式表示——不拆。
Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－
书写步骤
“删”
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
遵循质量守恒和电荷守恒
“查”
检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等
Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
微提醒
浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆
HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写
微溶物
作为反应物
作为生成物
处于溶液状态写离子符号
如澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-”
处于浊液或固态时写化学式
如石灰乳、石灰浆，仍用“Ca(OH)2”
仍用“Ca(OH)2”
随堂演练
1.书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
二、离子方程式的书写
课堂探究
3.离子方程式正误判断法
注意！
离子方程式正误判断法
①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
④看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。
②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。
③看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。
⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
三、离子方程式的意义
课堂探究
探究学习
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 _________________________ ________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ ________________
硫酸与氢氧化钠 ______________________________ ________________
HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
H＋＋OH－==H2O
HCl＋KOH==KCl＋H2O
H＋＋OH－==H2O
H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－==H2O
讨论结果
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
三、离子方程式的意义
结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
也可代表如下反应：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。
微提醒
强酸与强碱反应的实质是：H＋＋OH－＝H2O
下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
随堂检测
C
思考与练习
第二节 离子反应
《物质的分类及其变化》
×
√
×
×
【社会话题】近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量H＋、Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？
甲厂
乙厂
四、离 子 反 应 的 应 用-----离子共存
离子共存：离子之间不能发生反应的现象。
（1）在溶液中某些离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl-等。
②生成难溶性的碱：OH-与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
③生成微溶物质：如Ag＋与SO42-，Ca2＋与SO42-、OH-，Mg2＋与CO32-等。
（2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。
（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH-、CH3COO-等。
常见难电离的物质：H2O；
弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；
弱碱：Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。
离子共存的归纳
①“无色透明”溶液不存在有色离子：如Cu2+（蓝色）、
Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等
（4）审题时应注意题中给出的附加条件
②注意挖掘某些隐含离子：
酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，与H+反应的离子不共存
碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-；与OH-反应的离子不共存
紫色石蕊酸（H+）红碱（OH-）蓝、酚酞（OH-）遇碱变红
例1．
在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3-
B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl-
C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl-
D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-
课 堂 练 习
下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A.H+、SO42-、K+、OH -
B. H+、Ba2+、NO3-、SO42 -
C.K+、Cl-、CO32-、Na+
D.Ca2+、NO3-、Na+ 、CO32-
例2．
练一练：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　 )
2.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　)
A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Cl－、SO42-、I－
B．碱性溶液中：Na＋、S2－、SO42-
C．含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO42-
D．使紫色石蕊变红色的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO3-
D
B
课堂总结
课堂练习
1.下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O
A
2.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2CO3
B
3.下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是（ )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2
B.2KCIO3= 2KCl+3O2↑
C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D.Fe+2HCI=H2↑+FeCl2

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