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(共17张PPT)
第二节 离子反应 第二课时
离子反应及其发生的条件
电解质
强电解质
弱电解质
在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质
大多数盐：包括可溶性 盐及难溶性盐 (钾盐、 钠盐、铵盐、硝酸盐等 可 溶 性 盐 ，BaSO4 、CaCO3 等难溶性盐)
强酸 ：H2SO4 、HCl、 HNO3 等
强碱：NaOH 、KOH、Ba(OH)2 等
在水溶液里部分电离成离子的电解质
弱酸：H2CO3 、HF 、H2 S、CH3COOH 等
弱碱：NH3 ·H2O 、Al(OH)3 等
水：H2O
极少数盐 ：Pb(CH3COO)2 等
=
新课引入
钙是人体必需的微量元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收，市面上常见的钙补充剂主要是碳酸钙，这种补钙剂真的有效吗？
【实验1-3】
实验 1.向盛有2mLCuSO4稀溶液的试管中加入2mLNaCI稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析 2.向盛有2mLCuSO4稀溶液的试管中加入2mLBaCI2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析
现象
原因
无明显现象
不反应？
有白色沉淀生成
【思考与交流】
问题1. 书写CuSO4溶液 BaCl2溶液的电离方程式
问题2. 白色沉淀是？ 如何产生的？
问题3. Cu2+参加反应了吗？ CI-参加反应了吗？
如何证实？
实验 混合前的离子 混合后的离子
1
2
Na+ CI- Cu2+ SO42-
Na+ CI- Cu2+ SO42-
Ba2+ CI- Cu2+ SO42-
CI- Cu2+
3.该反应的实质是什么？
CuSO 4==== Cu2+ + SO42-
BaCl2==== 2Cl- + Ba2+
Ba2+ + SO42 - = BaSO4 ↓
（实质）
一、离子反应、离子方程式
1.离子反应：
有离子参加或有离子生成的反应。
2.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
二、离子方程式书写
例：AgNO3溶液与NaCl溶液反应
1.写
正确书写化学方程式
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
2.拆
Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- === AgCl↓+ NO3- + Na+
将易溶于水且易电离的物质写成离子形式
能拆的：强酸HCI、HNO3、H2SO4、HCIO4、HBr、HI
强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
将难溶的物质、气体、水仍用化学式表示
不能拆的：弱酸H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HCIO、H2S、HF、H3PO4
弱碱Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3.H2O
水、氧化物、单质、气体、沉淀仍用化学式表示。
前提
3.删
删去方程式两边相同的离子
4.查
原子和电荷是否守恒、系数是否为最简整数比。
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注：Ca(OH)2
①.若为澄清石灰水，即Ca(OH)2全溶于水且全电离，可拆
②.若为石灰乳或固体，即Ca(OH)2未全溶于水，不可拆
Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- = AgCl↓+ NO3- + Na+
【随堂练习】
1.理解碳酸钙在人体中是如何被吸收的
（用离子方程式表示）
2.书写铁与硫酸铜反应的离子方程式
【思考与讨论】
1、写出下列酸碱中和反应的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠溶液中和
（2）硫酸与氢氧化钾溶液中和
（3）澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O
H+ + OH- == H2O
H+ + OH- == H2O
三、离子方程式的意义
1、酸碱中和反应的实质：
2、离子方程式的意义：
酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O
不仅可表示某一个具体反应，而且还可表示同一类型的离子反应。
H+ + OH- == H2O的意义：
强酸与强碱发生中和反应生成水与可溶性盐
写出下列反应的离子方程式
（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应
（2）Na2CO3溶液与稀盐酸反应
（3）氢氧化铜溶于盐酸
CO32- + 2H+= 2H2O + CO2
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
有沉淀生成
有气体产生
有H2O生成
【随堂练习】
四、复分解型
离子反应发生的条件
有沉淀生成
有气体产生
有H2O生成
【课堂总结】

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