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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 第一课时
为什么湿手易触电？
实验探究：物质导电的原因
物质 干燥的 NaCI固体 蒸馏水 NaCl
溶液
现象 不亮 不亮 亮
结论 不导电 不导电 导电
连接好线路将石墨电极分别插入（连接）以下物质中，观察并记录实验现象。
一.电离的概念
思考1：电流计指针偏转说明什么？什么是导电？
能导电的物质必须具有能自由移动的.带电荷的粒子
金属要有自由移动的电子
溶液要有自由移动的离子
思考2：为什么NaCI溶液.金属Cu导电？
有自由移动的离子和电子
干燥氯化钠固体不导电的原因：有离子，离子不能自由移动
蒸馏水不导电的原因：
基本没有离子
思考3：为什么NaCI固体.蒸馏水不导电？
思考4：为什么熔融的NaCI也能够导电？
有自由移动的离子
一.电离的概念
1.电离：像氯化钠这样，溶于水或受热融化时，形成自由移动离子的过程
2. 电离的条件：水溶液中或熔融状态下（物理过程）
3. 电离的表示方法：电离方程式
书写电离方程式注意：
①式子左边写化学式，右边写离子符号；
②原子团以整体形式存在于水溶液中，不拆散；
③离子方程式两边符合电荷守恒。
4. 电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子
书写氯化钠、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钡，硫酸氢钠的电离方程式
总结电离方程式的注意事项及酸、碱、盐的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是 H＋ 的化合物；
碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－ 的化合物；
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二.电解质的概念
自身电离：产生自由移动离子的过程
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离能导电的化合物。
常见的电解质有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
练习：判断下列物质那些是电解质？
NaOH 盐酸 NaCl溶液 氨气 碳酸钙 CaO
硫酸 H2O 酒精 氢氧化钙 Cu HNO3 CO2 NH4NO3 CuSO4.5H2O
思考5：
为什么NaOH溶液.盐酸不是电解质？铜不是电解质？
CaO 在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电，是电解质吗？
NH3和 CO2 溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？
CaCO3难溶于水，CaCO3是电解质吗？
理解
电解质是化合物。
电解质的导电需要条件：水溶液里或熔融状态下
理解“自身电离”
CaCO3、BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们熔融状态能导电，所以是电解质
电解质与导电性无关，与溶解性无关
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能自身电离不导电的化合物。
电解质和非电解质都是化合物
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
常见的非电解质有：非金属氧化物（CO2、CO、SO2、SO3）部分有机物（乙醇、蔗糖）NH3
练习：判断下列物质那些是电解质？那些是非电解质？那些既不是电解质也不是非电解质？
NaOH 盐酸 NaCl溶液 氨气 碳酸钙 CaO
硫酸 H2O 酒精 氢氧化钙 Cu HNO3 CO2 NH4NO3 CuSO4.5H2O HCl SO2 蔗糖
为什么湿手易触电？
湿润的手因为含有NaCl等电解质溶液，能够导电。
电解质
强电解质
弱电解质
在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质
大多数盐：包括可溶性 盐及难溶性盐 (钾盐、 钠盐、铵盐、硝酸盐等 可 溶 性 盐 ，BaSO4 、CaCO3 等难溶性盐)
强酸 ：H2SO4 、HCl、 HNO3 等
强碱：NaOH 、KOH、
Ba(OH)2 等
在水溶液里部分电离成离子的电解质
弱酸：H2CO3 、HF 、H2 S、CH3COOH 等
弱碱：NH3 ·H2O 、Al(OH)3 等
水：H2O
极少数盐 ：Pb(CH3COO)2 等
=
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
不是电解质
也不是非电解质
四.课堂小结
强电解质
弱电解质

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