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第二节 离子反应
第一章
第二课时 离子反应
01
02
03
04
归纳离子反应发生的条件
理解离子反应的概念，认识离子反应的本质，初步建立离子反应的认知模型
正确书写和判断离子方程式
通过设计粗盐提纯方案的活动，感受离子反应的价值，增强社会责任感
安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收，因此具有解毒作用。
情境思考
实验1-3
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
实验探究
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”；蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)；回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。
“安乐泉”解“哑泉”之毒
情境思考
思考：喝了万安溪安乐泉水为何转危为安呢
实验探究
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
白色
沉淀
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42
Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
宏观
微观
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。（在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应）
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
化学方程式：
离子方程式：
四、离子反应
试写出：“安乐泉”解“哑泉”之毒过程中涉及的离子方程式。
KCl固体
NaNO3固体
溶解
KCl和NaNO3混合溶液
蒸发
得到什么固体呢？
（1）是不是所有的电解质在溶液中都能发生化学反应
（2）氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体
想一想
K+ Cl-
Na+ NO3-
为什么？
KCl
KNO3
NaCl
NaNO3
在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。
3. 离子方程式的书写步骤：
（1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
（2）将易溶易电离的物质（如强酸、强碱和大多数可溶性盐）拆写成离子形式；难溶、难电离的物质（如H2O）、气体、氧化物、过氧化物、单质、非电解质等仍写成化学式：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2- + 2+ = 0
电荷守恒
“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。
注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。
【思考与讨论】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl
③Ba(OH)2+H2SO4
④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
⑥HCl + NaOH
⑦HCl + KOH
⑧H2SO4 + NaOH
⑨H2SO4 + KOH
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl AgNO3 +NaCl== AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl== AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
③Ba(OH)2+ H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 ==BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ==BaSO4↓ + 2H2O
④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中的所有生成物。
相同
一定要将方程式的系数化到最简
2HCO3- + 2H+ == 2H2O + 2CO2↑
化简
反应物 化学方程式 离子方程式
⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH-==H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- == H2O
【思考与讨论】观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？
反应物 化学方程式 离子方程式
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
不同
相同
化学方程式表示的是一个具体的反应，
离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应
实质都是溶液中的H+和OH-的反应
以上溶液混合都生成了哪些物质？
复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
(2)生成气体
(3)生成水
【思考与讨论】
提示：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu Fe+Cu2+ == Fe2++Cu
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ Zn+2H+ == Zn2++H2↑
写出Fe与CuSO4、Zn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式
以上反应是四种基本反应类型中的哪一种？
提示：置换反应
离子反应除了复分解反应类型以外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应。
【注意】
① 凡在非溶液中进行的反应不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
② 书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
③ 氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”
④ 拆写时，微溶物：
Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4
若作为反应物
为澄清溶液时，则写成离子形式
若为浑浊溶液，写成化学式
若作为产物，则一般写成化学式
如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
※※※ 将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
SO2 + Cl2 + 2H2O == 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+
同一侧的相同离子要合并
3Cu + 8H+ + 8NO3- == 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑ + 4H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Cl-
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
删去方程式两边的相同离子时，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况
（2）3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3++ 3H2↑
（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ == Al3+ + H2↑
（3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
不符合客观事实
Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑
原子不守恒
2Al + 6H+ == 2Al3++ 3H2↑
电荷不守恒
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
思考交流
（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O
（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
物质比例不符合客观事实
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
物质拆分不正确
BaCO3+2H+ == Ba2++ H2O + CO2↑
4. 离子方程式的正误判断
（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；
（2）物质拆写是否正确；
（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；
（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。
新知导学
5. 离子共存
看离子间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存。
1.下列能发生离子反应的是（ ）
A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合
D. NaCl溶液与 Ca(NO 3) 2溶液混合
BC
即时训练
2. 根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）
A．CO + CuO Cu + CO2
B．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
C．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
D．2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
D
3. 离子反应方程式书写
（1）用盐酸中和烧碱： 。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）： 。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳
。
（4）用铝片与硝酸汞溶液反应： 。
（5）用醋酸可以溶解碳酸钙：
。
H++OH- == H2O
Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O
CO2 + Ca2++2OH- == CaCO3↓+H2O
2Al+3Hg2+ == 2Al3++3Hg
CaCO3+ 2CH3COOH == Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
交流探讨 学以致用——体验离子反应的应用
根据以下要求，利用现有知识对粗盐（主要成分NaCl，含SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子）进行提纯。要求：①从离子反应角度选择合适的药品（顺序及用量）。②把握好一些操作的时机。
(SO42-、Ca2+、Mg2+)
粗盐
NaOH溶液
①
BaCl2溶液
②
Na2CO3溶液
③
过滤
④
盐酸
⑤
加热蒸发
⑥
只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸在最后加即可
思考：能否用Ba(OH)2溶液代替NaOH和BaCl2溶液？（提示：海水中的各杂质离子的含量是不同的）。
1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
3. 离子方程式的书写步骤
4. 复分解型离子反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成
小结
5. 离子反应的应用
感谢聆听

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