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第二节 离子反应
第2课时 电解质的电离
第一章 物质及其变化
知识导航
1
本节重难点
电离方程式
教学目标：
1、能书写电离方程式
2、能认识离子反应，理解离子反应发生的条件
2
本节重难点
电离方程式
强电解质、弱电解质
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
定义
(是本身能电离)
电解质与非电解质
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
酸、碱、大多数盐、大多数金属氧化物、水
非金属氧化物（H2O除外）、NH3
大多数有机物
既不是电解质，
也不是非电解质
强酸、强碱、盐、金属氧化物
弱酸、弱碱、水
电解质
强电解质：全部电离成离子
弱电解质：部分电离成离子
强酸、强碱、绝大多数盐
金属氧化物
弱酸：H2CO3 CH3COOH
弱碱：Cu(OH) 2 NH3·H2O
水
注意：强弱电解质的本质区别:
在溶液中以离子和分子形式存在
在溶液中以离子形式存在
电解质的分类
看溶于水的部分能否完全电离
（溶液）
电解质强弱与溶解性无关
典例精讲
1、铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)
2、NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　)
3、NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　)
4、BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　)
×
×
×
×
【例2】请同学们认真思考并判断正误：
弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。
而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。
醋酸溶液
下列电解质中：
① NaCl、② KOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH
⑤ BaSO4 ⑥ Na2CO3 ⑦ H2SO4 ⑧ K2O ⑨ H2O
强电解质：
弱电解质：
强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
①、②、⑤、⑥、⑦、⑧
③、④、⑨
知识梳理
如何表示电解质的电离的过程呢？
知识梳理
定义：表示电解质电离的式子。
书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
实例：HCl===H＋＋Cl－；Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ ；NaCl===Na＋＋Cl－
物质的电离
电离方程式：
表示电解质电离的式子,符合客观事实、满足质量守恒和电荷守恒。
强酸、强碱、盐、金属氧化物
弱酸、弱碱、水 CH3COOH H2CO3 H2S
NH3·H2O Fe(OH) 3 Cu(OH) 2
H2S H2CO3 H PO
Cu(OH) 2 Fe(OH)3
注意！！
溴化氢(氢溴酸)
高氯酸
氢氧化钾
氢氧化钡
亚硫酸氢钠
碳酸
一水合氨
氢氧化铁
1．写出下列物质的电离方程式
知识梳理
从电离角度认识酸、碱、盐
酸
盐
碱
定义：电离时，能生成___________和_______________________的化合物
定义：电离时生成阳离子_________的化合物
全部是H+
定义：电离时生成阴离子___________的化合物
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根阴离子
电离方程式：
HNO3===H++NO3-
KOH===K++OH－
电离方程式：
电离方程式：
NH4NO3===NH4++NO3-
氯化氢(氢氯酸)
硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
硝酸铵
乙酸
硫化氢(氢硫酸)
氢氧化铜
水
例：写出下列物质的电离方程式
典例精讲
H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4 2H＋＋SO42-
H2CO3在水溶液中的电离方程式为：H2CO3 H＋＋HCO3-
HCO3- H＋＋CO32-
NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42-
NaHCO3 Na＋＋HCO3-
HCO3- H＋＋CO32-
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHCO3在溶液中的电离方程式为： 。
随堂演练
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋
B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl3－
C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
C
新课导入
1.我们知道电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子，分别写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式。
2.电解质溶于水后，会电离出自由移动的离子。若将BaCl2、NaSO4
两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么样的变化？
BaCl2 === Ba2＋＋2Cl－
Na2SO4 === SO42-＋2Na＋
知识梳理
离子反应
实验1-3
实验步骤
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析
步骤
知识梳理
知识梳理
化学方程式：
_____________________________________
现象：________________________
离子反应
实验1-3
实验现象
有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Ba2+
Cl-
Cl-
SO42-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
BaSO4
Na+
Na+
实验分析
混合前
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Na2SO4===SO42-＋2Na＋
混合后
Ba2+与SO42-相遇结合在一起，
生成难溶的白色沉淀BaSO4而导致数目减少， Na+与Cl-没有发生变化，数目不变。
反应实质
BaSO4 2Na＋ 2Cl－
知识梳理
实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。
离子反应
实验1-3
实验结论
离子反应实质：是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_______________。
相互交换离子
减小
难溶物（沉淀）
气体
难电离（水)
离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
核心概念
牛刀小试 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应
的离子（微粒），不能发生离子反应的说出原因。
（1）氯化钠溶液与硝酸钾溶液
（2）氢氧化钾溶液与硝酸溶液
（3）盐酸与碳酸钠溶液
（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液
（5）锌与硫酸铜溶液
（6）铁与盐酸
随堂演练
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气
C
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
D
通过上面的几个反应，你能总结离子反应发生的条件吗？
3、下列能发生离子反应的溶液组合是（ ）
A、K+ 、OH—、Ba2+ 、Cl— B、Na+ 、CO32-、K+、Cl—
C、SO42- 、NO3— 、K+、Ba2+ D、Cu2+ 、K+、Cl—、SO42-
C
4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生 改变的是( )
A．澄清石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻
A
不发生反应
产生CO2气体
生成BaSO4沉淀
5．从微观角度看，化学反应NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3的实质是(　　)
A．Na＋和NO3－反应 B．Ag＋和Cl－反应
C．Na＋和Cl－反应 D．Ag＋和NO3－反应
随堂演练
B
课堂小结

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