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(共26张PPT)
第二节 离子反应
第1课时 电解质与非电解质
第一章 物质及其变化
知识导航
教学目标：
理解电离、电解质的概念，学会识别判断电解质和非电解质
新课导入
查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。
《用电安全规范》中要求：
不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。
知识梳理
NaCl固体 溶于水到底发生了什么变化呢？
知识梳理
电解质的电离
试验物质的导电性
实验探究
探究一 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
探究二 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
知识梳理
知识梳理
样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
干燥的NaCl固体不导电
干燥的KNO3固体不导电
蒸馏水不导电
NaCl溶液导电
KNO3溶液导电
电解质的电离
试验物质的导电性
实验现象及结论
金属里含有可以自由移动的电子，当金属的两端加上一个电压时，迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了——
金属的导电原理
电流：由带电的粒子定向移动形成的
知识梳理
上述物质不是金属，为什么也可以导电呢？
具有能__________、_______的粒子。
知识梳理
物质导电的原因：
自由移动
带电荷
物质的电离
自由移动的电子或自由移动的离子
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电
P15
干燥NaCl通电
知识梳理
物质的电离
示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因
当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识梳理
判断：NaCl溶液中的水合离子：
（ ）
×
知识梳理
NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？
熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，这种新的状态叫作该物质的熔融状态
知识梳理
物质的电离
示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因
＋
－
＋
－
＋
－
Cl-
Na+
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
熔融状态下NaCl
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na和Cl，因而NaCl在熔融状态时也能导电
知识梳理
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－
微粒能否自由移动
能自由移动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面
受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用
否
能
能
示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因
物质的电离
物质导电的原因：
自由移动
带电荷
具有能___________、_________的粒子。
化合物能导电的状态为______或_________
结论
溶液
熔融状态
P15
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
定义
(是本身能电离)
电解质与非电解质
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
酸、碱、大多数盐、大多数金属氧化物、水
非金属氧化物（H2O除外）、NH3
大多数有机物
既不是电解质，
也不是非电解质
知识梳理
物质的电离
NaCl、NaOH在水溶液和熔融时都能导电，所以NaCl 、NaOH是电解质
BaSO4等难溶，在溶液中几乎不导电，但是在熔融状态电离而导电，所以也是电解质
HCl、H2SO4 纯液态不导电，但是盐酸、稀硫酸 稀溶液能导电，所以HCl、H2SO4是电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
定义
(电解质是本身能电离的化合物)
电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水
电解质
知识梳理
单质
如C、Cu
非电解质
定义
混合物
如NaCl溶液、盐酸
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
既不是电解质
也不是非电解质
知识梳理
单质
如C、Cu
混合物
如NaCl溶液、盐酸
既不是电解质
也不是非电解质
电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
非电解质包括：非金属氧化物（除水外）、NH3、多数有机物
化合物
典例精讲
【例1】CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？
判断依据：化合物本身能否电离出离子，
CO2水溶液中，CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。
结论：二氧化碳、氨气等不是电解质
氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3· H2O电离的，所以氨气也不是电解质。
与导电性、溶解性无关
非电
解质
典例精讲
判断下列物质是否为电解质：
酒精(乙醇) 、酒精(乙醇)溶液
NH3、NH3·H2O 、氨水
典例精讲
1、铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)
2、NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　)
3、NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　)
4、BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　)
×
×
×
×
【例2】请同学们认真思考并判断正误：
随堂演练
1. 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
A
电解质
强电解质：全部电离成离子
弱电解质：部分电离成离子
强酸、强碱、绝大多数盐
金属氧化物
弱酸：H2CO3 CH3COOH
弱碱：Cu(OH) 2 NH3·H2O
水
注意：强弱电解质的本质区别:
在溶液中以离子和分子形式存在
在溶液中以离子形式存在
电解质的分类
看溶于水的部分能否完全电离
（溶液）
电解质强弱与溶解性无关
弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。
而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。
醋酸溶液
下列电解质中：
① NaCl、② KOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH
⑤ BaSO4 ⑥ Na2CO3 ⑦ H2SO4 ⑧ K2O ⑨ H2O
强电解质：
弱电解质：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐（醋酸铅、HgCl2等）
①、②、⑤、⑥、⑦、⑧
③、④、⑨
知识梳理
归纳总结：电解质与化合物之间的关系
本质是它本身电离出自由移动的离子
强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水

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