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第1课时 电解质的电离
第一章
第二节 离子反应
学习目标
理解电解质的概念，学会区分电解质和非电解质；
1
知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能正确书写电离方程式。
2
创设情境
提出问题
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？
实验1. 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验2. 取上述烧杯中的氯化钠固体、硝酸钾固体各少许分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。如图所示将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液，分别接通电源观察并记录现象。
实验探究
通过探究，发现两组实验的物质中不能导电的物质
有 ；
干燥的NaCl固体、KNO3固体
严格说蒸馏水也能导电，但是导电能力非常弱，所以用上述装置不能测出。
蒸馏水
2. 能导电的物质有 。
3. 结合初中物质导电性实验，总结哪些物质的水溶液能导电？
NaCl溶液、KNO3溶液
酸、碱、盐的水溶液
不仅如此，NaCl、KNO3 、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也能导电。
实验探究
实验结论：
熔融硝酸钾是导电的
实验3. 熔融硝酸钾导电性实验
实验探究
1. 定义：
(1)电解质：指在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的化合物，如H2SO4。
(2)非电解质：指在水溶液 和 熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精。
一、电解质和非电解质
（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？
（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？
（3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？
（4）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？
盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
硫酸为电解质。
【交流讨论】
不属于。因为Cu是单质，稀盐酸是混合物，二者都不是化合物。
都不属于。因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。
错误。如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【易错点小结】
(1) 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
(2) 电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可；非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下都不能导电，二者需同时满足。
(3) 电解质本身不一定能导电，如固态的NaCl；能导电的物质也不一定是电解质，如石墨和所有金属等。
(4) 电解质必须是本身能电离出自由移动离子的化合物，如H2CO3、H2SO3；而CO2、SO2是非电解质。
(5) 某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们在熔融状态都能导电，所以是电解质。
既不是电解质，也不是非电解质。
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
非金属氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有机物。
对电解质的理解
酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物、少部分的有机物。
2. 常见类型：
电解质 非电解质
所含物质类型 ①酸：H2SO4、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3·H2O ③盐：NaCl、CaCO3 ④金属氧化物：Na2O、CaO、MgO ⑤少部分有机物 ⑥水 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
②非酸性气态氢化物：NH3
③大部分有机物：蔗糖、酒精、
CH4
学以致用
1. 下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4
⑤石墨棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有： ；
电解质有： ；
非电解质有： 。
① ⑤ ⑧
②④⑦⑧
③⑥⑨⑩
2. 2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（ ）
A．二氧化碳 B．水
C．甲烷 D．氩气
B
D
3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质
B
为什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？
【思考与讨论】
课本P14
电解质导电的微观分析：
固体电解质离子不能自由移动，所以不导电；而在水溶液里或熔融状态下可以自由移动，故导电。
物质要导电：
须有自由移动的电子或自由移动的离子
1. 电解质导电的原因：
在水溶液或熔融状态下产生
电场作用
二、物质的电离与导电性
电解质
自由移动的离子
离子定向移动
导电
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
2. 电离
（1）概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
（2）电离的表示——电离方程式
（1）分析电离方程式：
NaCl====Na+ + Cl-
离子符号
（代表水合离子）
化学式
阳离子
阴离子
生成符号
◆如何正确书写电离方程式？
※ 强电解质和弱电解质：
强电解质 弱电解质
定义
所含物质类型
水溶液中能完全电离成离子的电解质
水溶液中只能部分电离成离子的电解质
①强酸：H2SO4
②强碱：NaOH
③大多数盐：NaCl、CaCO3
④大多数金属氧化物：Na2O
①弱酸：H2CO3
②弱碱：NH3·H2O
③水
④少数盐：HgCl2 、 (CH3COO)2Pb
（2）电离方程式的书写：
② 多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱分步电离一步写。
① 强电解质的电离用“==”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根 )的电离用“ ”连接。
③ 酸式盐的电离：
如：NaHSO4溶液中/熔融状态下
NaHCO3溶液中/熔融状态下
(3) 电离方程式的书写要点：
①元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
②电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）
③电离过程中，原子团不拆开
下列电离方程式正确的是(　　)
A.MgCl2 == Mg2++Cl2-
B.NaHCO3 == Na++H++CO32-
C.H2SO4 == H 2++SO42-
D.Ba(OH)2 == Ba2＋＋2OH－
D
练一练
写出下列酸的电离方程式：
HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 == 2H+ + SO42-
HCl == H+ + Cl-
HNO3 == H+ + NO3-
酸
3. 从电离的角度认识酸、碱、盐的实质
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
写出下列碱的电离方程式：
NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH == Na+ + OH-
碱
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
思考与讨论
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
写出下列盐的电离方程式：
NaCl、Fe2(SO4)3、NaHSO4、 NH4C1
NaCl == Na+ + Cl-
盐
NH4C1 == NH4+ + C1-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-
NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
思考与讨论
电离时能生成金属阳离子（或NH4+ ）和酸根离子的化合物
电解质和非电解质的比较
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？
【想一想】
4. 物质的导电性问题
物质导电的本质：
金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。
即电解质与导电性之间没有必然关系：
（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；
（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。
学以致用
下列叙述正确的是(　 　)
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
C
影响溶液导电能力的因素：
与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数有关。
离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强。
课堂总结
1.电解质和非电解质
2.电离及电离方程式
3.酸、碱、盐的实质
4. 物质的导电性问题
B
1.下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　 　)
A. NaCl晶体、BaSO4 B. NH4HCO3、SO3
C. 铜、二氧化硫 D. 盐酸、乙醇
课堂练习
B
B
D
3.下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中 一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
4.下列叙述中正确的是（ ）
A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质
B.凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质
A
5.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　 　)
A.NaCl溶液是电解质
B.NaCl是非电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
C　
6. 写出下列电离方程式
①H2SO4：________________________________
②H2SO3：________________________________
③HF：___________________________________
④Ca(OH)2：_______________________________
⑤Mg(OH)2：______________________________
⑥NaHS(溶于水)：__________________________
⑦Al2O3(熔融)：____________________________
⑧Ca(HSO4)2(熔融)：________________________

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