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第一章 物质的分类及其变化
第二节 离子反应
第1课时：电解质的电离
教学目标：
1.通过观察实验现象，掌握电解质、非电解质等基本概念 。
2.知道酸碱盐在水溶液或熔融态能发生电离，并会用电离方程式表示
3.认识电解质导电的微观本质，并能从电解质的角度认识酸碱盐
重点
电解质及电离的概念、电离方程式的书写。
难点
电解质概念的理解及判断、电离方程式的书写。
新课导入
【回顾1】　从物质组成和性质的角度对以下物质进行分类(填写序号)。
①HCl　②NaCl溶液　③NaCl固体　④酒精溶液　⑤K2SO4溶液　⑥Cu ⑦石墨　⑧蔗糖溶液　⑨NaOH固体　⑩H2SO4　11 氧化钠　 12 氧化铜　 13 二氧化碳　 14 二氧化硫　15 NH3·H2O　 16 氨水　17 氢氧化铁　18 碳酸
(1)单质:　　 　 。(2)混合物:　　 　 。　　(3)盐: 。
(4)酸:　　 　 。（5）碱:　　 　 。
（8)金属氧化物:　　 　 (9)非金属氧化物:　　 　 。
新课导入
你知道吗？
为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？
人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)
汗液（NaCl溶液）能导电？
一、电解质和非电解质
任务1：实验探究NaCl溶液能导电的原因
实验结果：
干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。
任务2：探究熔融状态下NaCl、KNO3的导电性
实验现象：
灯泡发光
实验结论：
熔融NaCl、KNO3能导电
思考:下列物质哪些能导电，在什么条件下可以导电？
盐酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、NaOH固体H2SO4 、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸钡、蔗糖、酒精。
物质的导电性
能导电
盐酸溶液、Cu、熔融NaOH
一定条件（溶于水或熔融状态）才能导电
H2SO4、NaOH固体
MgCl2 、Fe2(SO4)3、
KNO3、硫酸钡
一定条件（溶于水或熔融状态）也不能导电
蔗糖、酒精
能导电的物质:
金属、石墨、半导体
酸、碱、盐的水溶液
熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物
一、电解质和非电解质
1.在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质
常见电解质
酸
碱
盐
活泼金属氧化物
水
H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH等
NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3 H2O等
NaCl、BaSO4、NH4Cl、NaHCO3等
Na2O、MgO、CaO等
常见非电解质
大部分有机物
非金属氧化物
NH3
2.在水溶液和熔融状态下，不能导电的化合物称之为非电解质
一、电解质和非电解质
蔗糖、酒精、CH4
SO2、SO3、CO2、CO等
CO2、SO2、、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质？
注意
氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
判断物质是否属于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔融或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
注意！
电解质一定可以导电吗？
电解质与溶解性是否有关？
电解质与导电性之间没有必然关系：
（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；
（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。
电解质与溶解性无关
（3）AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。
随堂演练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
（1）CO2、NH3溶于水能导电，所以CO2、 NH3是电解质。（ ）
（2）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 （ ）
（3）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 （ ）
（4）Fe、Cu能够导电，说明它们都是解质。(　　)
（5）液态氯化氢不导电，但HCl是电解质。（ ）
（6）氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（ ）
（7）硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质。 （ ）
（8）CaCO3投入水中几乎不能导电，所以CaCO3是非电解质。 （ ）
（9）蔗糖溶液不导电，所以蔗糖溶液是非电解质。（ ）
×
×
×
×
√
×
×
×
×
请你思考！
为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
任务3：微观辨析NaCl溶液和熔融NaCl导电的原因
电解质导电的原因：
产生了可以自由移动的离子
二、电解质的电离
1.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
【结论】因此，NaCl固体溶于水或熔融状态能导电的原因是因为在水溶液或熔融状态下均能产生了自由移动的钠离子和氯离子。
请你思考！
电解质的电离如何表示？
电离方程式
用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
如：NaCl = Na+ + Cl-
化学式
等号
离子符号
KNO3 =
K+ + NO3-
微提醒
原子团不能拆开写
遵循质量守恒
和电荷守恒
（水溶液） NaHSO4 =
NaHSO3 =
酸式盐的电离方程式
NaHCO3 =
微点拨
Na+ + H+ + SO42-
Na+ + HCO3-
Na+ + HSO3-
电离时弱酸的酸式酸根不可拆
（熔融态） NaHSO4 =
Na+ + HSO4-
典例精讲
三、电离方程式的书写
注意
练习
HCl、H2SO4、HNO3
【例 3】：写出下列物质的电离方程式
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
2.从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
思考与讨论
（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。
（2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。
课本P17
课堂探究
三、电离方程式的书写
注意
练习
3.从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。
NaOH = Na+ + OH -
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH -
4.从电离的角度认识碱盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
KCl = K+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
课堂小结
课堂练习
1.下列物质_____________________________________能导电？
____________________________________是电解质？
____________________________________是非电解质？
(1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH
(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O
(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　
(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)
(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)、(17)
(7)、(16)、(18)
2.下列水溶液中的电离方程式正确的是( ）
A、NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42- B.Cu(NO3)2= Cu2+十2(NO3)2-
C.Ca(OH)2= Ca2+十OH2- D.Na2SO4= Na+十SO42-
3.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(
A.NaHCO3=Na+十H++CO32- B.(NH4)2SO4=NH4+十SO42-
C.NH4 Cl=NH4++Cl - D.Ba(OH)2=Ba2++OH2 -
4.下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaOH=Na＋＋H＋＋O2－ B．Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－
C．NaCl = Na＋＋Cl－ D．H2SO4=2H＋＋SO42－
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4.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-
5．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4
C．蔗糖 D．NaCl
6.写出下列物质的电离方程式。
（1）Na2CO3 （2）（水溶液） NaHSO4
（3）H2SO4 （4）Ba(NO3)2 （5） NaHCO3

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