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第一节 物质的分类及转化
第一课时物质的分类
人教版·高中化学·必修1
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根
据
分
类
找
水
果
专
卖
区
根
据
水
果
专
卖
区
特
点
生活经验告诉我们，面对繁杂的事物，我们要学会分类。
分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征
一、物质分类
五水合硫酸铜是混合物吗？
树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法
●特点：标准唯一，同一层的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
根据组成物质的种类
根据组成元素的种类
思考与讨论
同种元素形成的物质一定是纯净物吗
同素异形体：
1、定义：由同一种元素形成的性质不同单质，
叫做这种元素的同素异形体。
O2和O3是什么关系呢？
不一定，如O2和O3的混合物。
例：O元素同素异形体： O2和O3
P元素同素异形体：白磷和红磷
C元素同素异形体：金刚石、石墨和C60
注：化学性质相似，物理性质不同。
交叉分类法
交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类
●特点：可以从不同角度认识某一物质的属性。（角度多样，有交叉）
按是否含氧
按酸性强弱
最多电离出H+个数
含氧酸
无氧酸
强酸
弱酸
一元酸
二元酸
多元酸
从常见的酸
酸的分类
H2SO4、HNO3、H2CO3
HCl、H2S
HCl、HNO3、CH3COOH
H2SO4、 H2CO3
H3PO4
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4
CH3COOH、H2CO3、H2S
根据物质的组成及性质分类
碱的分类
按是否溶于水
按碱性强弱
最多电离出OH- 个数
可溶碱
难溶碱
强碱
弱碱
一元碱
二元碱
多元碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3、Ca(OH) 2、Fe(OH) 2
将下列物质分类
盐的分类
氧化物的分类
思考：以下说法是否正确
1.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？
2.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
4.碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
3.金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
错 CO
错 Mn2O7
错
对
5、 酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应
SiO2、Fe2O3
错
非氧金化属物
金属氧 化物
碱性氧化物
酸性氧化物
酸性氧化物、碱性氧化物与非金属氧化物、
金属氧化物的关系
二、分散系
1、概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
2、组成：分散质：被分散的物质；
分散剂：容纳分散质的物质。
混合物可以继续分类吗？怎么分呢？？？
根据分散质离子直径的大小（本质区别）
根据分散剂的不同
常见的胶体：烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉“溶液”、蛋白质溶液、有色玻璃、血液、豆浆
3、分类
小于1nm
1——100nm
大于100nm
气
液
液
固
固
气
气-气：空气
气-液：盐酸、泡沫
气-固：泡沫塑料
液-气：云雾
液-液：酒精溶液
液-固：珍珠（宝藏水的CaCO3）
固-气：烟、灰尘
固-液：氯化钠水溶液
固-固：合金，有色玻璃
根据物质状态的不同，可构成9种分散系
氢氧化铁胶体的制备：
●原理：
●实验操作：（实验1-1）取两个100ml小烧杯，分别加入40ml蒸馏水和40ml CuSO4溶液，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
胶体与溶液的区别：
CuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3胶体
当光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。
（可用来鉴别溶液和胶体）
这是由于胶体粒子有恰 当的大小（1～100nm）,粒子对光散射而形成特有的现象
胶体性质：丁达尔效应
聚沉方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体。
胶体性质及其应用
在胶体中，胶体粒子不停的做无规则热运动（布朗运动）同种胶体粒子电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的原因。胶体本身不带电但,胶体粒子带电
胶体应用：明矾净水
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质李子直径大小 小于1nm 1-100nm 大于100nm
分散质粒子 离子或小分子 许多集合体或大分子 大量分子聚集成的小颗粒或液体小颗粒
外观 均一，透明 较均一，较透明 浑浊，不均一，不透明
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
是否能透过滤纸 能 能 不能
是否能透过半透膜 能 不能 不能
是否具有丁达尔效应 无 有 无
实例 食盐水，蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体，豆浆，淀粉溶液，蛋白质溶液。 泥水
知识点练习
1、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A、用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮的光路
B、大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
C、明矾可用作净水剂
D、臭氧、Cl2均可用于自自来水的杀菌消毒
D
解析：A．FeCl3溶液煮沸后可得氢氧化铁胶体，用激光笔照射有丁达尔效应，故A不选；B．雾是胶体，有丁达尔效应，故B不选；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关，故C不选；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强氧化性，与胶体性无关，故D选；
知识点练习
2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A、是否有丁达尔现象 B、是否能透过滤纸
C、分散质粒子直径的大小 D、 是否透明、稳定
C
3、“纳米材料”是当今材料科学的前沿，其研究结果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）。
A 、无色透明 B、有丁达尔效应
C 、所得液体呈胶状 D、所得物质一定是悬浊液
解析：A、材料颜色各种可能都有，不一定是无色，不符题意；B、混合体系是胶体，丁达尔效应是必有现象，符合题意；C、胶体是分散系名称，不是物质状态，不符题意；D、混合体系中纳米材料颗粒直径在1~100纳米，分散系中分类属于胶体，不是浊液，不符题意；故本题选B。
B
知识点练习
4、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）。
A、常见的烟、豆浆都是胶体
B、溶液和胶体时纯净物，浊液是混合物
C、光线透过时，胶体产生丁达尔效应，溶液也可以产生丁达尔效应
D、胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀
A
解析：A．常见的烟、豆浆都是胶体，A正确；B．胶体、溶液都为分散系，为混合物，B错误；C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的现象溶液没有，C错误；D．胶体均一、稳定，不易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀，D错误；答案选A。
第二课时
物质的转化
酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，并说明反应类型
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
思考：酸具有相似化学性质的原因是什么？
酸中都含有H+
二、物质的转化
碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应
碱与某些盐反应
思考：碱具有相似化学性质的原因是什么？
碱中都含有OH-
碱的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，并说明反应类型
盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
盐与金属反应
盐与酸反应
盐与碱反应
盐与盐反应
思考：盐具有相似化学性质的前提是什么？
具有相同的阳离子或者酸根离子
盐的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，并说明反应类型
酸 碱 盐
指示剂 紫色石蕊 变红 变蓝 \
酚酞 \ 变红 \
活泼金属 \
酸 \
酸性氧化物 \ \
碱 \
碱性氧化物 \ \
盐
思考与讨论
写出下列物质之间转化的化学方程式：
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
C CO2 H2CO3 CaCO3
从物质分类角度看，你发现了什么规律？
单质到盐的一般转化关系：
思考题：想要制取某种碱可采用怎么样的方法呢？
考虑：制取NaOH
工业制法：除去考虑反应进行的可能行，还要考虑源料来源、成本高低和设备要求等因素。
现主要采用电解饱和食盐水方法，过去也曾用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应的方法。
小结1
酸碱盐化学性质的主要反应类型为：置换反应、复分解反应
置换反应：金属与酸、金属与盐
复分解反应：盐与酸、盐与碱、盐与盐、
以及酸与碱的中和反应
小结2
1.物质间转化往往需要一定条件，一般为光照、加热（或高温）、催化剂、高压、点燃等。
2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况，如：金属与酸反应生成盐和氢气，但铜与盐酸不反应，与其他酸反应也不生成氢气。(除浓硫酸和硝酸）
3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶。
4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。
B
C
C
2、采用三种不同的方法制取MgCl2,写出化学方程式并说明反应类型。
3．碳酸钠俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是(　　)
①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐
A．①②③　　B．①③④　　C．①②④　　D．②③④
D

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