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云南省普洱市民族中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气
B．氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料
D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．下列化学用语不正确的是
A．Fe与S反应：
B．Cu和浓H2SO4反应：
C．NH3的催化氧化反应：
D．NH3与HCl反应：NH3+HCl=NH4Cl
4．下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
A．A B．B C．C D．D
5．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2
B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
6．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物
B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物
C．稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质
D．纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱
7．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明达到化学平衡状态的是
A．的含量不再改变 B．的质量不再改变
C．体系的压强不随时间发生变化 D．与的物质的量之比为
8．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．有些食品的加工过程中加入着色剂 B．用冰箱冷藏食物
C．将块状药品研细后进行实验 D．在铁制品表面刷油漆
9．在密闭容器中进行反应4NH3+5O24NO+6H2O，内的物质的量从减少到，则用的浓度变化表示的化学反应速率为
A．1.25 mol L-1 min-1 B．2.5 mol L-1 min-1
C．5 mol L-1 min-1 D．0.5 mol L-1 min-1
10．如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是
A．电极可为片
B．电极的作用是提供得电子场所
C．负极反应为
D．可为溶液，电池工作时向电极运动
11．实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
B．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
12．下列实验所用试剂不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂
A 鉴别乙烯和乙烷 溴水
B 鉴别乙醇与水 金属钠
C 除去乙醇中的乙酸 氢氧化钠溶液
D 检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于烷烃的说法不正确的是
A．烷烃的分子式可用通式表示
B．戊烷存在三种同分异构体
C．中三个碳原子处于一条直线上
D．与互为同系物
14．某有机物的结构简式为，它可能具有的性质是
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能与碳酸钠溶液产生气体
C．不溶于水，易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
二、填空题
15．Ⅰ.化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。
a.Zn与稀硫酸反应
b.NaOH溶液与盐酸反应
c.晶体与NH4Cl晶体反应
(1)上述化学反应中，能量变化能用上图表示的是 填序号，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量 填“>”或“<”形成生成物的化学键释放的总能量。
Ⅱ.在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(2)图中，A点处v正 v逆填“大于”“小于”或“等于”。
(3)图中表示NO2变化的曲线是 ，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v= 。
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
(5)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 填字母，下同。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
e.气体的总质量保持不变 f.NO和O2的物质的量之比为2:1
16．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
(1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的 性。
(2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是 。
(3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。
①实验开始前要通入N2，目的是 。
②中品红溶液褪色说明产物中有 。
③下列试剂中可以替代D中的溴水的是 填序号。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.酸性KMnO4溶液
④能说明产物中有CO2的实验现象是 。
三、解答题
17．一种以含铁废渣主要成分为Fe2O3，还含有少量CuO、Al2O3、SiO2和C等为原料生产的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为 。
(2)“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为 任写一种。
(3)“滤渣1”的主要成分为 。
(4)“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为 ；另外两个反应的离子方程式分别为： 、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
(5)工业上，可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将0.1000g铬铁合金样品处理后，铬全部转化为存在于溶液中，该溶液与18.00mL 0.2000mol/L溶液恰好完全反应，中铬元素全部转化为Cr3+，同时，有Fe3+生成。测得铬铁合金中铬元素含量为 。
18．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化部分条件和试剂略。
(1)中国科学家开创了一种温和条件下的乙烷氧化脱氢制备乙烯的全新合成路线，大大降低了能耗和碳排放。过程中用低温蒸馏的方法分离产品和原料，该分离方法是利用乙烷和乙烯的 不同。
(2)A是一种高分子，反应①的化学方程式是 。
(3)反应②的化学反应方程式是 。
(4)反应③的化学方程式是 。
(5)D能与NaHCO3溶液反应，D分子中含有的官能团是 。B与D反应生成E的化学方程式是 。
(6)下列关于反应②③④的说法正确的是 填序号。
a.都有碳氢键的断裂 b.都有碳氧键的形成 c.都有碳碳键的断裂
(7)一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为100%，其反应类型是 。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．B
5．B
6．B
7．D
8．A
9．A
10．B
11．C
12．C
13．C
14．B
15．(1) ab <
(2)大于
(3) b 0.0015nol/(Ls)
(4)bcd
(5)bc
16．(1)脱水
(2)C+2H2SO4(浓)
(3) 除去装置中多余的气体 SO2 c E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊
17．(1)+2
(2)粉碎含铁废渣(适当增大硫酸的浓度、搅拌、适当升温等)
(3)SiO2、C
(4) H2 2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)62.4%
18．(1)沸点
(2)nCH2=CH2
(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5) 羧基或-COOH C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
(6)b
(7)加成反应

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