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(共36张PPT)
1.1物质的分类及转化
什么是纯净物？什么是化合物？什么是有机化合物？
氧化物按性质可以分为几类？CO 、Al2O3、H2O2 、Mn2O7 按性质分类属于什么类型氧化物？
如何判断一种酸属于几元酸？
有哪些酸是强酸？有哪些碱是强碱？有哪些盐是沉淀？
正盐、酸式盐、碱式盐如何区分？
课时1 物质分类
什么是纯净物？
物质：客观存在、具有一定质量的物体；任何物质都是由元素组成的
元素：具有相同质子数的一类原子的总称
纯净物：微观上具有相同微观结构、宏观上具有相同化学性质的物质
【科学视野】
1.生活中绝大多数物质都是混合物，如24K黄金(99.99%)
2.空气的组成：N2、O2、稀有气体、CO2、H2O、空气污染物
3.空气污染物：SO2、NOx、颗粒物（如PM2.5,d≤2.5um）
同素异形体
定义：由同一元素形成的几种性质不同的单质
示例
【请你思考】
同一元素组成的物质 是纯净物
同素异形体之间的转化是 变化
物质分类
分类的意义：方便学习和研究（发现规律）
物质分类的依据：物质的组成、结构、性质或用途
分类法：树状分类法/交叉分类法 家谱/角色
树状分类法举例
交叉分类法举例
概念辨析
单质：由一种元素组成的纯净物；元素种类有三种，因此单质也可以分为三种：非金属单质、金属单质和稀有气体
化合物：由多种元素组成的纯净物
有机化合物（有机物）：含有碳元素的化合物，主要是碳氢化合物（特例CCl4）
无机化合物（无机物）：一般是不含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐例外）
有机化合物概念由来
【科学视野】
有机物最早是指来自生物体的物质，早期化学家认为有机物只能在生命力的作用下才能产生出来；直到1828年，德国化学家维勒在实验室人工合成了尿素CO(NH2)2，这是人类第一次人工合成有机物；1965年，中国科学院成功合成牛胰岛素，这是人类第一次人工合成蛋白质。
曾经有机物无法人工合成现在却可以，曾经蛋白质无法人工合成现在却可以，现在无法人工合成生命，未来？
【复习】
备注：大苏打 硫代硫酸钠（Na2S2O3）
常见物质俗称
氧化物分类
按组成分类:将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物
按性质进行分类
分类 定义 示例
酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
不成盐氧化物 既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物
特殊氧化物 /
氧化物的分类
【概念辨析】
①大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物是碱性氧化物
②碱性氧化物 是金属氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
酸、碱、盐的分类
什么是酸？
酸的定义（初中）：在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物
结论：几元酸不是根据酸分子中含有的氢原子个数划分的，而是根据酸分子完全电离时，产生氢离子个数划分的。如H3PO4、H3PO3（亚磷酸）、H3PO2 （次磷酸）等，它们分别属于三元酸、二元酸、一元酸
【请你思考】已知CH3COOH H++CH3COO- ，醋酸水溶液里面的微观粒子有：H2O，CH3COOH，H+，CH3COO-;
则CH3COOH是 元 （强/弱）酸
酸、碱、盐的分类
2.酸的分类
序号 分类标准 类别 示例
1 是否含氧元素 含氧酸
无氧酸
2 有无挥发性 挥发性酸
难挥发性酸
3 电离产生H+数目 一元酸
二元酸
多元酸
4 酸性强弱 强酸
弱酸
酸酐
酸酐：含氧酸脱去一分子或几分子水，所剩下的部分
酸 酸酐 酸 酸酐
H2CO3 HNO3
H2SO4 H3PO4
H2SO3 HMnO4
无机酸对应的酸酐是酸性氧化物
酸酐与水反应会生成同价态的酸（SiO2不与水反应）
【你的发现】
【请你思考】
如何理解酸性氧化物与碱的反应？
【复习】
1.常见沉淀：CaCO3, AgCl, BaSO4, BaCO3, X(OH)Y
备注：X可以是Mg, Cu, Fe, Al
常见物质溶解性
2.四个微溶物：Ca(OH)2,CaSO4, Ag2SO4, MgCO3
3.可溶：阳离子含 K+, Na+, NH4+;阴离子含Cl-, NO3-, SO42-
【小练习】
分别写出有上述四种盐沉淀生成的复分解反应的化学方程式
酸、碱、盐的分类
3.碱的定义（初中）：在溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物
4.碱的分类
序号 分类标准 类别 示例
1 溶解性 可溶性碱
不溶性碱
2 电离产生OH-数目 一元碱
二元碱
多元碱
3 碱性强弱 强碱
弱碱
酸、碱、盐的分类
6.正盐、酸式盐与碱式盐
盐溶解于水溶液会发生电离，根据电离产生的离子种类对盐进行分类。
正盐：电离产生一种金属离子（或铵根离子）＋一种酸根离子
酸式盐：电离产生一种金属离子（或铵根离子）+ H+ +一种酸根离子
碱式盐：电离产生一种金属离子（或铵根离子）+ OH- +一种酸根离子
5.盐的定义：是指一类金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合的化合物
酸、碱、盐的分类
【请你思考】
已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，则Na2HPO3（亚磷酸钠）是 盐，它的另外一种盐是 盐NaH2PO3（亚磷酸氢钠）
已知磷酸H3PO4是三元弱酸，它与氢氧化钠溶液反应，能形成 种正盐， 种酸式盐
酸、碱、盐的分类
7.盐的分类
序号 分类标准 类别 示例
1 溶解性 易（可）溶性盐
微溶盐
难（不）溶盐
2 是否含氧元素 含氧酸盐
无氧酸盐
3 组成分类 正盐
碱式盐
酸式盐
酸、碱、盐的分类
【我的问题】明矾是一种常见的净水剂，明矾化学式是KAl(SO4)2·12H2O，按组成分类应如何分类？
复盐：电离产生一种酸根离子和两种或两种以上的金属离子（或铵根离子）。
课时2 分散系和胶体
什么是分散系？分散系可以分为几类？
溶液、胶体、浊液有什么区别？
胶体如何分类？有哪些常见胶体？
如何制备Fe(OH)3胶体？制备过程有哪些注意事项？
什么是胶体聚沉现象？如何净化胶体？
分散系
1.概念：分散质分散在分散剂中形成的混合物
【请你思考】：分散系 是混合物，混合物 是分散系
【科学视野】
①1mm=10-3m, 1um=10-6m, 1nm=10-9m, 1pm=10-12m
②O原子半径74pm，H原子半径53pm
③胶体分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间
2.分散系的分类
分散系
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 <1nm 1nm~100nm >100nm
分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体
实例 蔗糖溶液、NaCl溶液 淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 泥水、石灰乳
性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
透过滤纸 能 能 不能
透过半透膜 能 不能 不能
2.三种分散系的比较
胶体
分散剂状态 胶体类型 示例
气体 气溶胶 雾、云、烟
液体 液溶胶 Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉胶体、牛奶
固体 固溶胶 有色玻璃、土壤
分散质 胶体类型 示例
高分子 分子胶体 淀粉胶体、牛奶
多分子集合体 粒子胶体 Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体
1.本质特征：分散质粒子直径在1nm~100nm之间
2.分类
【拓展】
胶体
3.丁达尔效应
①定义：当可见光束通过胶体时出现一条光亮“通路”的现象
②实质：光的散射（物理方法）
③用途：鉴别溶液和胶体
胶体
4.制备Fe(OH)3胶体
①制备原理：
②实验操作：在100mL 小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
胶体
③注意事项
用蒸馏水，不能用自来水（自来水易导致胶体聚沉）
加热过程不能搅拌（否则聚沉）
FeCl3饱和溶液
当溶液呈红褐色时，立即停止加热（否则聚沉）
【科学视野】
不是所有的胶体粒子都带正电，如硅酸胶粒带负电
不是所有的胶体粒子都带电，如淀粉分子
④Fe(OH)3胶体粒子结构
结论：Fe(OH)3胶体粒子带正电,Fe(OH)3胶体不带电
胶体粒子结构
胶体
5.胶体的聚沉：
①概念：减弱或中和胶粒的电荷，胶粒就会聚集成较大颗粒而析出
②使胶体聚沉的方法：
加热
加入可溶性电解质（酸碱盐均可）
加入带相反电荷胶粒的胶体
③实际应用：卤水点豆腐（向豆浆中加入MgCl2溶液）
6.胶体的净化方法——渗析
①概念：离子和小分子由于很小，可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过，这种使离子或小分子从胶体里分离出去的操作叫渗析
②目的：达到净化、提纯胶体的目的
胶体的净化
【实验视频】胶体的渗析实验
课时3 物质转化
化学反应可以如何分类？
酸、碱、盐可以发生那些类型的反应？
如何由单质制取盐？
化学变化：组成物质的原子重新排列组合生成新物质的过程
化学变化
化学反应的分类
分类角度 分类类型
基本反应类型 分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应
是否有离子参加 离子反应、分子反应
是否有元素化合价变化 氧化还原反应、非氧化还原反应
反应程度 可逆反应、不可逆反应
热效应 吸热反应、放热反应
酸碱盐的化学性质
序号 主要化学性质 现象或化学方程式（以H2SO4为例）
1 与酸碱指示剂作用
2 与活泼金属反应
3 与酸性性氧化物反应
4 与酸反应
5 与某些盐反应
1.酸的化学性质
酸碱盐的化学性质
序号 主要化学性质 现象或化学方程式（以NaOH为例）
1 与酸碱指示剂作用
2 与某些非金属反应
3 与碱性氧化物反应
4 与酸反应
5 与某些盐反应
2.碱的化学性质
酸碱盐的化学性质
序号 主要化学性质 化学方程式
1 与金属反应
2 与某些非金属反应
3 与酸反应
4 与碱反应
5 与某些盐反应
3.盐的化学性质
物质转化
思考：从金属/非金属单质到盐的转化关系

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