资源简介

(共20张PPT)
01
分散系及其分类
第一节　物质的分类及转化
第2课时　分散系及其分类
第一章　物质及其变化
学习目标：
1、了解分散系的定义，知道溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2、了解胶体的制备、性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
重点：分散系的分类及本质区别；氢氧化铁胶体的制备和性质。
难点：胶体与溶液的本质区别和鉴别方法
根据物质的组成进行分类
H2
金刚石
石墨、C60
CaO
H2O
CO2
NaCl 溶液
BaSO4溶液
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCO3
CaCO3
CuSO4
清晨阳光透过树林；傍晚，阳光透过云层；大雾中的汽车灯光；划过都市夜空的激光；电影放映时都会产生一束束光线……这些现象都与物质的分散系有关。
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
思考1：如何鉴别溶液与浊液？
外观：溶液透明，浊液不透明。
知识回顾
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物.
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说这三种混合物有什么相同点和不同点
分散剂相同
不同点：粒子直径大小不同、稳定性不同
溶液与浊液宏观性质的差异与分散质粒子直径的大小有关
一、分散系
1.分散系：
(1)定义:
(2)组成:
【思考】分散质、分散剂可以是什么状态的物质？分散剂一定要是液态的吗？
分散系可以怎么分类？
一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)
物质中所形成的混合物。
分散质——
分散剂——
分散系中被分散成粒子的物质
分散系中容纳分散质的物质
CuSO4溶液： 泥水：
分散质： 分散质：
分散剂： 分散剂：
分散系
分散系
CuSO4
泥沙
水
水
2、分散系的分类：
（1）按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。
固
液
气
固
液
气
分散质
分散剂
9
有色玻璃
按照分散质粒子的直径大小来分
1 nm = 10-9 m
2.分散系的分类
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
分散质粒子直径
胶体和其他分散系的本质区别
（1）胶体的定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系
晨雾
烟
空气、云雾
固 溶 胶
气 溶 胶
（2）常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、稀豆浆、果冻、淀粉溶液、淀粉胶体、鸡蛋清、胶水、墨水、有色玻璃、烟水晶。
典例精讲
2.胶体的最本质的特征是( )
Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸
Ｃ． 分散质粒子的直径在1nm～100nm之间
1.科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是(　　)
A．溶液　　　　　　　　　 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
实验探究【实验1-1】
01
02
03
取两个小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将他们区分开呢？
氢氧化铁胶体的制备
(1)实验操作
(2)反应原理：____________________________________。
（3）注意事项
思考：能否向自来水（含氯离子）或NaOH溶液中滴加FeCl3溶液 ？
①加热至溶液呈红褐色后停止加热
②不能用自来水，也不能搅拌
③ Fe(OH) 3 不加“↓”，写胶体
不能，得到的是Fe(OH)3沉淀
而不是胶体。
实验 现象
结论 应 用 无现象
有一条光亮的“通路”
胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能
用来区分溶液和胶体
胶体的性质
1、丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
散射微弱
发生散射
发生反射
生活中的丁达尔效应
树林中的阳光
舞台上的光束
海洋中的阳光
胶体的性质
1、丁达尔效应
课堂小结
分散系及其分类
胶体的定义
胶体的性质
胶体的制备
溶液
胶体
浊液
丁达尔效应
介稳性
能够透过滤纸，不能透过半透膜。
胶体聚沉
制备
Fe(OH)3胶体
方法：饱和饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继 续加热至红褐色。
原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
对点训练
1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A、分散质微粒直径的大小 B、能否通过滤纸
C、是否均一、稳定、透明 D、丁达尔效应
A
2、下列说法正确的是(　 　)
A、溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B、制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中
C、胶体是一种纯净物
D、胶体分散质粒子直径在10-9~10-7m
D
3、纳米材料是粒子直径为1~100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( 　 )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥
C
4.区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
5.下列分散系中不会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体　 ②CuSO4溶液　③雾　 ④蔗糖溶液　
⑤FeCl3溶液 ⑥稀豆浆
A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③④
6.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是
A.胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸
B.分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
C.三种分散系的稳定性：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3浊液
D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
总结归纳
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径
外部特征 均一、透明 均一 不均一、不透明
稳定性 稳定 不稳定
能否透过滤纸
能否透过半透膜 能
鉴别方法 静置分层
实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液
不能
1~100nm
>100nm
介稳性
能
能
不能
<1nm
不能
无丁达尔效应
有丁达尔效应
Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液；
分散系
本质区别

展开更多......

收起↑