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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
目 录
CONTENTS
1
2
酸、碱、盐的性质
物质的转化
新课导入
根据性质进行分类，那么你知道酸、碱、盐的性质吗？
1
酸、碱、盐的性质
任务一 认识酸、碱、盐的通性
【思考与讨论】
（1）酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。
酸的通性 反应实例（写出化学方程式） 反应类型
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
使指示剂显色
H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2↑
6HCl + Fe2O3 =2FeCl3+3H2O
HCl + NaOH=NaCl+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
1
酸的化学性质
酸=H+(体现酸的通性)+ 酸根离子(体现酸的特性)
微观解释
（1）酸+活泼金属→盐+氢气
（2）酸+碱性氧化物→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）酸+盐→新酸+新盐
任务一 认识酸、碱、盐的通性
【思考与讨论】
（2）碱的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。
2
碱的化学性质
碱=OH—(体现碱的通性)+金属离子或铵根离子(体现碱的特性)
微观解释
碱的通性 反应实例（写出化学方程式） 反应类型
与酸性氧化物反应
与酸反应
与某些盐反应
使指示剂显色
CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O
HCl + NaOH=NaCl + H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色
复分解反应
复分解反应
复分解反应
（1）碱+酸性氧化物→盐+水
（2）碱+酸→盐+水
（3）碱+盐→新碱+新盐
任务一 认识酸、碱、盐的通性
【思考与讨论】
（3）盐的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。
3
盐的化学性质
微观解释
盐的通性 反应实例（写出化学方程式） 反应类型
与较活泼金属反应
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 ↓
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
（1）盐+金属→新盐+新金属
（2）盐+酸→新盐+新酸
（3）盐+碱→新盐+新碱
（4）盐+盐→新盐+新盐
盐=酸根离子+金属离子或铵根离子
学习评价
则物质B为（ ）
A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
B
1. 它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
学习评价
2. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
C
2
物质的转化
任务二 探究物质转化的规律
【思考与讨论】
（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
2Ca+O2=2CaO
(1)
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
O2
H2O
H2SO4/SO3
任务二 探究物质转化的规律
【思考与讨论】
（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)
C+O2 CO2
点燃
O2
Ca(OH)2/CaO
H2O
任务二 探究物质转化的规律
（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？
金属
单质
O2
碱性
氧化物
H2O
碱
酸或酸性氧化物
盐
非金属
单质
O2
酸性
氧化物
H2O
酸
碱或碱性氧化物
盐
任务二 探究物质转化的规律
【思考讨论】 以Na元素与S元素尝试构建物质的转化关系。
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸或 酸性氧化物
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱或 碱性氧化物
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO4
MgSO4
SO3
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
SO3 + H2O = H2SO4
4Na +O2 = 2Na2O
2Na +S Na2S
S +O2 SO2
2NaOH+MgSO4 = Na2SO4+ Mg(OH)2 ↓
Na2O + SO2 = Na2SO3
Na2O + SO3 = Na2SO4
Na2O +H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2 ↑+H2O
2NaOH+MgSO4 = Na2SO4+ Mg(OH)2 ↓
课堂小结
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
盐
盐和水
碱和盐
酸和盐
另两种盐
盐和氢气
盐和金属
任务三 物质转化的应用
【思考与讨论】要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？
制取某种碱
碱性氧化物与水反应
一种方法
盐与另一种碱反应
另一种方法
制取NaOH
一种方法
Na2O与H2O反应
另一种方法
Na2CO3与Ca(OH)2反应
工业
来源少、成本高
电解饱和食盐水
主要方法
工业生产中需要考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求等因素
物质制备模型建构
根据物质的组成和性质
物质之间的转化
化学变化
元素是不会改变的
最基本的依据
制取某类物质的可能方法
确定
核心元素传递
综合考量：原料来源、成本高低、环保、能耗、
反应进行的可能性和设备要求等因素。
实际
理论
学习评价
1.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( )
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
D
学习评价
2．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
C
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
学习评价
3.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（ ）
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D.CO→CO2→H2CO3→CO
B

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