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云南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题
一、单选题
1．人类的一切活动都离不开能量。下列有关能量的转化描述错误的是
A．碳酸钙高温分解时，热能转化为化学能
B．太阳能路灯工作时，太阳能先转化为电能，电能再转化为光能
C．锌锰干电池工作时，电能转化为化学能
D．天然气燃烧时，化学能转化为光能和热能
2．化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是
A． B．
C． D．
3．食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是
①质量分数为20%的溶液 ②溶液
③盐酸 ④溶液
A．③①②④ B．④②①③ C．①④②③ D．①②④③
4．化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是
A．的电子式：
B．的结构示意图：
C．Si位于第三周期第ⅥA族
D．在水中的电离方程式：
5．下列关于化学反应速率的叙述正确的是
A．压强越大，化学反应速率越快，现象越明显
B．与水反应的实验中，增加水的量能够使反应速率加快
C．形状大小相同的铁丝在纯氧中比在空气中反应剧烈是因为接触面积不同
D．制备氢气时，粗锌的反应速率比纯锌快是因为粗锌中的杂质与锌构成了原电池
6．在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是
A．该过程不属于氮的固定
B．该反应的化学方程式为
C．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每转移，同时生成
7．劳动创造美好生活。下列化学知识与劳动项目有关且解读正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 以氨气与水为试剂进行喷泉实验 氨气易溶于水
B 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应
C 用计测量雨水的酸度 小于7的雨水为酸雨
D 在葡萄酒酿制过程中添加适量的 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．已知在25℃和101kPa条件下，断裂键需要吸收436kJ能量，断裂键需要吸收243kJ能量，断裂键需要吸收431kJ能量。关于反应，下列说法错误的是
A．该反应可以设计为原电池，从负极通入
B．和的总能量为679kJ
C．在足量氯气中燃烧，放出的能量为18.3kJ
D．和具有的能量高于具有的能量
9．某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是
A．工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小
B．图1中Mg为负极，图2中Al为负极
C．图2中电子流向为Mg→稀硫酸→Al
D．利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液
10．下列实验装置能达到实验目的的是
A．收集NO B．探究与水反应的能量变化
C．制备 D．比较不同金属离子对分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
11．向某密闭容器中充入和，发生反应，测得平衡时的体积分数与压强、温度的关系如图所示，其中，。已知在该反应中，温度对反应速率的影响大于压强对反应速率的影响。图中四点对应的该反应的平均反应速率排序正确的是
A． B． C． D．
12．离子反应能揭示化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化硫溶于水：
B．铜与稀硝酸反应：
C．利用溶液吸收尾气：
D．向溶液中通入少量
13．热电化学电池，也称热电池，是一种电化学系统。热电化学电池由两个相同的电极和含有氧化/还原电对的电解液组成。一种以和的混合物溶液为电解液的热电化学电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极Y为负极，发生还原反应 B．外电路中，电流由电极X经过导线流向电极Y
C．电池工作时，向电极Y移动 D．正极的电极反应式为
14．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y、Y和Z、Z和W相邻，Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y的非金属性比Z强。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．和均为酸性氧化物
C．最简单氢化物的沸点：
D．X的最简单氢化物和最高价含氧酸可以反应生成共价化合物
二、填空题
15．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题：
(1)下列有关电池的说法正确的是________（填标号）。
A．氢氧燃料电池属于二次电池 B．原电池的电极材料不一定是金属材料
C．电能属于二次能源 D．所有的氧化还原反应均能设计为原电池
(2)依据原电池的形成条件，现有反应，该反应 （填“能”或“不能”）设计成原电池，原因是 。
(3)溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为 （填化学式），正极的电极反应式为 。
(4)利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许通过）。
①a电极为 （填“正”或“负”）极。
②b电极上的电极反应式为 。
③电路中每转移个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重 g。
16．近年来，甲醇（）的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，利用加氢制甲醇已经成为研究热点。某温度下，在5L的恒容密闭容器中通入制取甲醇，和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式： ，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)下列能说明该反应达到平衡状态的标志是 （填标号）。
a． b．容器内气体压强不再改变
c．容器内气体密度不再改变 d．生成，同时消耗
(3)时， （填“>”“<”或“=”），此时和的转化率 （填“相等”或“不相等”）。
(4)0 8min，用表示的平均反应速率为 ，达到平衡时，甲醇的体积分数为 （保留三位有效数字）。
(5)请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施： 。
三、解答题
17．高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为 价，从物质类别的角度分析，属于 （填标号）。
A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐
(2)若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。
(3)过程Ⅰ所涉及的离子方程式 ：
_________________________（请配平）。
(4)过程Ⅱ可说明相同条件下，溶解度更大的是 （填“”或“”），从基本反应类型的角度分析，过程Ⅱ所涉及的反应类型为 ；检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧， ，则说明含有，反之则无。
(5)若得到（）固体，理论上至少需要 。
(6)净水时可以氧化细菌，同时自身转化为胶体，吸附杂质。胶体中，分散质粒子的直径范围为 。
18．某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装置省略）：
已知：与反应，过量时会生成化合物，过量时会生成化合物；三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。
请回答下列问题：
(1)液体a的最佳选择为 （填标号），仪器X的作用为 。
A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液
(2)装置①中发生反应生成的化学方程式为 。
(3)为了制备更多应先打开 （填“”或“”，下同），通入一段时间的气体，再打开 ；按此顺序操作的目的是 。
(4)对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固体产物溶于水，分成两份。
实验编号 试剂 现象
Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解
Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
①实验Ⅱ所用的试剂为 。
②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为 （写化学式），请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B D C A B D B
题号 11 12 13 14
答案 A C B A
15．(1)BC
(2) 不能 该反应不是氧化还原反应（或其他合理答案）
(3) Cu
(4) 负 3.6
16．(1) 放热
(2)bd
(3) > 不相等
(4) 0.0375或 14.3%
(5)适当升高温度或加入高效催化剂（或其他合理答案）
17．(1) +6 ACE
(2)玻璃棒、500mL容量瓶
(3)3，2，10，2，3，5
(4) 复分解反应 透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色
(5)0.3
(6)1～100nm
18．(1) B 防止倒吸
(2)
(3) 先通将溶液调节成碱性溶液，增大的溶解度
(4) 浓溶液（或其他合理答案）

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