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吉林省普通高中友好学校联合体2024-2025学年高一下学期期末化学试卷
一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化
B．印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用
C．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅
D．“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想
2．粗盐中常含有等杂质离子，正确的除杂操作顺序为
①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。
A．④①②③⑤ B．②①④⑤③ C．①②⑤③④ D．①④②⑤③
3．如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中错误的是
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．将图中氨气改为氯气也会产生相同现象
4．下列化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子166C
C．乙烷的球棍模型： D．正丁烷的结构简式：
5．对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=3mol·(L·min)-1 B．v(B)=1mol·(L·min)-1
C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1
6．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
A．Z的生成速率与Z的分解速率相等
B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体总的物质的量不再变化
7．下列有机反应属于加成反应的是
A． B．
C． D．
8．下列依据热化学方程式得到的结论正确的是
A．已知：①②③；则的
B．已知：；，则
C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ
D．已知：，则氢气的燃烧热为
9．工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是
A．自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅
B．步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑
C．SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3
D．步骤①、②和③均属于置换反应
10．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是
A．图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应
B．图乙：白磷比红磷更稳定
C．图丙：1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和
D．图丁：将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中发生反应N2 + 3H22NH3，充分反应后放热92 kJ
11．一种调味香精是由M、N(结构如图所示)两种物质形成的混合物。下列关于这两种物质的说法错误的是
A．互为同分异构体
B．均能发生氧化反应、取代反应
C．环上的一氯代物数目分别为6、4
D．等质量的这两种物质分别与足量H2反应，消耗H2的质量相同
12．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如图：
下列说法不正确的是
A．C12H22O11可写成Cn(H2O)11，称为碳水化合物
B．1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇
C．葡萄糖不能进一步水解
D．不能用分液操作分离乙醇和水
13．糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质，下列说法不正确的是
A．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯
B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，而结构式不同，互为同分异构体
C．向淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜
D．蛋白质是天然有机高分子，最终水解产物为氨基酸
14．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
15．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物
B．铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中
C．工业上可通过h→g→i→j→k制备k
D．b→c和c→d均属于氮的固定
二、解答题
16．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。
(1)仪器b的名称为 。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是 (填标号)。
a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
(3)若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为 (填化学式)。
(4)D中可观察到的现象是 ，对应的离子方程式为 (SO2过量)。
(5)检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是 。
(6)F装置的作用是 。
(7)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示：
反应②中通入空气的目的是 。
17．海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。用蒸馏法将海水淡化的装置如图，回答下列问题：
(1)仪器A的名称 ，进行蒸馏操作时冷却水从 (填“a”或“b”)端通入。
(2)为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用 。
a.氨水　　b.氢氧化钙　　c.氢氧化钠
写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式： 。
(3)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴，流程示意图如图。
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式 。
②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗 (标准状况下)。
三、填空题
18．丙烯是世界上产量最大的化工品之一，也是重要的基础化工原料，其下游产品广泛应用于塑料、家电、医疗器械、合成纤维、化妆品等。
(1)PDH反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为。每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示：
物质 丙烷 氢气 丙烯
相对能量 0 21
①据此分析，PDH反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②已知丙烯的燃烧热为，写出其燃烧热的热化学方程式 。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入，发生PDH反应，的物质的量随时间的变化如图所示。
①0~3min内的平均反应速率 。
②保持其它条件不变，若起始时通入适量的(不参与反应)，则达到平衡所需要的时间 (填“大于”“小于”或“等于”)3min。
③若反应容器的容积不变，则压强不再改变 (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(3)PDH反应的副产物能用于氢氧燃料电池，研究发现，以作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，示意图如图所示。C电极发生的电极反应式为 ；当电路中转移0.6mol电子时，理论上电极通入的气体在标准状况下的体积为 L。
19．研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义，根据题给信息和所学知识回答下列问题：
(1)下列各组物质：①和；②乙烷和；③和；④和；⑤和
互为同系物的是 ；属于同一物质的是 。
(2)已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。某烯烃是的一种同分异构体，则该烯烃的结构简式为 (任写一种即可)。
(3)阿司匹林()是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸()和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。
(4)已知乳酸的结构简式为。试回答：
①乳酸分子中含有的官能团为 (写名称)。
②乳酸与发生催化氧化反应的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D C C A C B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C B C
16．(1)分液漏斗
(2)b
(3)或
(4) 生成淡黄色沉淀
(5)取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加溶液，有白色沉淀生成
(6)吸收多余的，防止污染空气
(7)将氧化为，实现原料循环利用
17．(1) 蒸馏烧瓶 b
(2) b
(3) 44.8
18．(1) 吸热
(2) 0.125 mol L-1 min-1 等于 能
(3) 3.36
19．(1) ①② ③④
(2)
(3) 酯化反应（取代反应）
(4) 羧基、（醇）羟基

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