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长安区第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列有关化学用语或说法表述错误的是
A．过氧化氢的电子式：
B．碳纳米管、富勒烯属于新型无机非金属材料，它们都是金刚石的同素异形体
C．的结构式：
D．核外有a个电子、b个中子，M的原子符号为
2．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b为单质，下列说法正确的是
A．d的水溶液能导电，所以d属于电解质
B．加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应至少会产生2种气体
C．标况下，4.48L的d所含分子数目为（表示阿伏伽德罗常数的值）
D．c的过量排放会导致酸雨，实验室收集可用向上排空气法
3．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②、 ③、 ④、 ⑤、
A．②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①④
4．如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是
A．层与层之间通过氢键连在一起
B．工业上，石膏可用来调节水泥的硬化速率
C．生石膏加热脱去大部分结晶水转变为熟石膏属于物理变化
D．石膏含有离子键和共价键
5．过二硫酸()是一种白色晶体，其酸及盐在工业上均常用作强氧化剂，如(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．97g过二硫酸中含过氧键数目为
B．完全被还原时转移电子数为
C．反应式中的Y为
D．所有Y、均为还原产物
6．硝酸铈铵是实验室常用分析试剂与氧化剂，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，实验室利用如下步骤制备。在如图装置中制备并与反应，制备难溶于水的，再加硝酸溶解，加入氨水调节pH，生成沉淀，过滤后在滤渣中加入浓和得到晶体。下列说法错误的是
A．装置C中制备，实验过程中旋塞打开顺序为
B．装置B中冷水作用为降低的溶解度
C．制备方程式为
D．制得晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干
7．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
8．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是
A．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质
B．工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．工业上常用电解溶液冶炼金属镁
9．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示 反应的能量变化
B．乙图表示丙烷的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知)
D．丁图中反应的热化学方程式为
10．向铝土矿(含Al2O3、 FeO、 Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量SO2: H+、 Fe2+、Al3+、
B．通入过量氨气: NH、、OH-、
C．通入过量Cl2: Fe3+、Al3+、H+、Cl-、ClO-、
D．加入过量NaOH溶液: Na+、、 OH-、、
11．常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．原溶液中至少有和其中一种 B．原溶液中
C．一定存在、、 D．该溶液中
12．利用下列装置(可添加加热装置)及试剂，可以实现转化的是选项
选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c 装置
A 浓硫酸 Cu 溶液
B 稀硝酸 Ag
C 浓氨水 溶液
D 稀盐酸 石灰石 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0，下列有关判断正确的是
A．根据图中信息，可判断热稳定性：
B．；ΔH >-483.6kJ·mol-1
C．2mol的键能小于1mol与1mol的键能之和
D．燃烧热的热化学方程式为 ΔH =-534.2kJ·mol-1
14．向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有NO，点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是
A．该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g
B．所用稀硝酸的物质的量浓度为
C．当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有、、
D．从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为
15．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原
C 用大理石和盐酸反应制取气体，直接通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 酸性：
D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯（有机溶剂，密度小于水），振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
16．六氯化钨（）熔点，沸点，可用作有机合成催化剂，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（）用氢气还原为金属钨再制备，装置如图所示（夹持装置略）：
已知相关物质性质如表所示：
W
颜色 银白色 黄色 蓝色
熔点 3422 1473 275
沸点 5660 1750 347
完成下列填空：
(1)检查装置气密性并加入。先通，其目的是 。
(2)一段时间后，加热管式电炉，以一定速率通入，升温至，并对装置末端逸出的进行后续处理，证明已被完全还原的现象是 。
(3)装置A的两个作用是： ；C中冷却水从 （选填“a”或“b”）口通入。
(4)完全还原后，进行的操作为：
①冷却，停止通；②以E替换D，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；
③……；④加热至，通，同时将电热丝温度保持在；……
操作③必不可少，否则可能会导致危险事故，该操作是 。
(5)制备的化学方程式为 。在制备过程中保持电热丝温度在的作用是 。
(6)U型管中碱石灰的作用是 。
17．2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M（仅由C、H两种元素组成）质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。
(1)M的分子式为 。该气体的燃烧热 。（保留一位小数）
II．火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
(2)请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式 。
(3)与足量反应生成和液态水时，放出的热量是 kJ。
Ⅲ．氢气是理想的燃料。下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
(4)根据系统（Ⅰ）每消耗吸收热量为 kJ；根据系统（Ⅱ）可知的 。
(5)能源短缺是全球面临的问题，用来生产燃料甲醇的反应原理为。已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的为 。
化学键
键能 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8
18．SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为 。
(2)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0 mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是 。
(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式 。
(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为 。
(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是 。
②已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为 (用含m、V1和V2的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积)。
③若实验前读数时B中液面和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
三、填空题
19．工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。
Ⅰ、选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。
(1)写出选取做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式 。
(2)已知恰好将6mol NO和的混合气体完全转化为无污染的气体，则混合气体中NO和的体积比为 。
Ⅱ、氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的NO转化为向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。
(3)①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是 。
②时NaClO溶液脱除NO的离子方程式为 。
Ⅲ、在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。
(4)用铝粉处理处理碱性废水中的，转化为无害气体和，书写该反应的离子方程式 。
(5)催化还原法
①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原CuO的和还原的的体积比为 。
注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子
②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在过程中，硝酸根（）部分转化为的可能原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C C D C C D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C A C C D
16．(1)排除装置中的空气
(2)锥形瓶中不再有水滴入
(3) 干燥气体；观察气体流速 b
(4)再次通入N2，排出装置内的H2
(5) 让WCl6蒸汽进入F装置收集
(6)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入F
17．(1) CH4 890.3 kJ/mol
(2)
(3)
(4) 286 -20
(5)-181.6
18． SiO2、PbSO4 硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化 NaAlH4+4H2O＝Na[Al(OH)4]+4H2↑(或NaAIH4+2H2O＝4H2↑+NaAlO2) 加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出 偏低
19．(1)
(2)1：3
(3) 盐酸具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率
(4)
(5) 2：3 在催化剂作用下生成的亚硝酸根离子与活化氢原子反应转化成了铵根离子

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