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广东省茂名市2024-2025学年高二下学期教学质量监测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列文物中主要材质为金属材料的是
A．镂孔玉璧 B．青铜马车
C．骨匕锥镞针饰品 D．寺洼彩陶
A．A B．B C．C D．D
2．世界第一高桥花江峡谷大桥是一座单跨钢桁梁悬索桥。下列说法正确的是
A．桥梁的玻璃栈道中的属于共价晶体
B．建造大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料
C．主缆采用镀锌钢丝网以防腐蚀，该方法属于外加电流法
D．“智慧缆索”使用的碳纤维材料属于有机高分子
3．化学是一门“美”的学科。下列说法不正确的是
A．故宫红墙采用的红色油漆中含有
B．绚丽的烟花五彩缤纷，焰色试验属于物理变化
C．清晨树林薄雾中透出的美丽的光束主要源于丁达尔效应
D．苯分子为高度对称的正六边形，拥有单双键交替的结构
4．粗盐中含有，提纯粗盐的过程如图所示，则试剂X是
A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．醋酸
5．“五棵树一条鱼一桌菜”是茂名特色的农业产业。下列说法正确的是
A．荔枝龙眼香甜可口，果糖与葡萄糖互为同系物
B．罗非鱼肉质鲜美，鱼肉中的蛋白质可水解为氨基酸和醇
C．沉香结香过程中会分泌树脂，树脂中的紫丁香醇属于共价化合物
D．高凉菜追求原汁原味，白切鸡的蘸料之一——香油在人体内可水解得到乙二醇
6．Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的电池。下列说法不正确的是
A．Mg极为电池负极 B．正极的电极反应式为
C．电池放电时，海水中的移向正极 D．电池放电时，电流从AgCl极流向Mg极
7．“劳动最光荣”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 护士：用“84”消毒液进行环境消毒 利用了次氯酸钙的强氧化性
B 农民：铵态氮肥不与草木灰混用 两者会反应生成氨气
C 化工工程师：将氯乙烯制成聚氯乙烯塑料 氯乙烯中含有碳碳双键
D 工人：利用铝热反应进行铁轨焊接 铝热反应是放热反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于实验室制取氯气的操作不正确的是
A．制取氯气 B．除去HCl
C．收集 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
9．糠醛广泛应用于合成橡胶、医药、农药等领域，它的结构如图所示。下列说法正确的是
A．糠醛的分子式为 B．糠醛中碳原子杂化类型为
C．每个糠醛分子中含有1个手性碳原子 D．1mol糠醛最多能与发生加成反应
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2mol乙炔中含有键的数目为
B．溶液中含有的数目为
C．与足量稀硝酸反应，转移电子数为
D．与足量充分反应，生成的的数目为
11．某学习小组用如图所示的装置检验的性质。向中滴入70%浓硫酸后盖上大烧杯，下列说法正确的是
A．溶液变浑浊，沉淀的成分为
B．溶液变浑浊，说明具有还原性
C．棉花处发生的反应为
D．酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，说明具有漂白性
12．部分含铜或氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是
A．理论上，c与e可反应生成a
B．工业制f的流程为a→c→d→f
C．新制的g可用于检验还原糖，能生成砖红色的b
D．若h可用于检验水，则h中既含有离子键，又含有共价键
13．一种缓释化肥的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是
A．沸点： B．第一电离能：
C．电负性： D．与的空间结构均为正四面体形
14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液呈弱碱性 的水解程度大于的水解程度
B 热稳定性： HF具有氢键，而HCl没有
C 可用乙醇冲洗不慎沾到皮肤上的苯酚 乙醇具有还原性
D 冠醚可用于识别碱金属离子 超分子能进行自组装
A．A B．B C．C D．D
15．科研人员发明了一种可由氮气和水持续合成氨的系统，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程②属于氧化还原反应 B．过程③中Li是还原产物
C．该过程的副产物有 D．上述过程实现了锂的循环使用
16．利用电化学装置可实现和的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．工作时，电极A与电源正极相连
B．工作时，由电极B向电极A移动
C．该装置下甲烷每转化生成1mol乙烯，理论上转移2mol电子
D．生成乙烷的电极反应式为
二、解答题
17．实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题：
(1)配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有___________(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)氯化铵溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)；
序号 T/℃ pH
1 20 0 25 5.24
2 10 10 25 5.35
3 a 0 45 5.12
①实验1和2是探究 对氯化铵水解的影响。
②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则 。
③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是 。
(4)将0.2g镁粉投入到盛有氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。
①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是 。
②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验：
将0.2g镁粉投入到装有 的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，将0.2g镁粉分别加入溶液和 溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是 。
18．某低品位菱锌矿主要含有，，，另含有少量Fe、Pb、K的化合物，对该矿石的一种综合利用方法如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，反应的化学方程式为 。
(2)“溶出”后，溶出渣的主要成分除(黄钾铁矾)外，还有 。
(3)溶出渣中的被黄钾铁矾包裹，如图所示为溶液pH对铅浸出率的影响，当pH降低时，有利于提高铅浸出率的原因是 ；“浸出”，溶出渣中转为的离子方程式为 。
(4)Zn的价层电子排布式为 ；电解硫酸锌可以制取锌单质，锌在 (填“阴”或“阳”)极得到。
(5)“氧化”的目的是将转化为，则“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)某种多孔铅密度比纯铅小，制成电池电极时可增加电解液的渗透性，该多孔铅晶胞的结构如图所示：
①该晶体中，一个Pb周围与其最近的Pb的个数为 。
②该晶胞沿z轴投影图正确的是 。
A． B． C． D．
19．尿素[]是一种重要的氮肥，工业上以和为原料合成尿素，并实现碳中和。合成中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
总反应： 。
回答下列问题：
(1) (用含和的代数式表示)。
(2)能表示上述反应中能量变化的是 (填选项字母)。
A． B． C．
(3)研究反应Ⅰ对提高尿素产率有重要意义，下，向1L恒容密闭容器中通入和。
①能判断反应Ⅰ到达平衡状态的是 (填选项字母，下同)。
A． B．
C．容器中的气体密度不变 D．的浓度不变
②改变下列条件有利于提高的平衡转化率的是 。
A．缩小体积增大压强 B．增大二氧化碳的浓度
C．加入少量 D．选择高效催化剂
③若反应达到平衡时测得容器中，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K： (只考虑发生反应Ⅰ，写出计算过程)。
(4)尿素在水中缓慢水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵易与水发生反应：，测定二份初始浓度不同的尿素溶液中在不同温度下随时间的变化趋势如图所示：
① (填“>”、“<”或“=”)，判断依据是 。
②时，0~6分钟尿素的平均反应速率 。
20．一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物ⅵ的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：
回答下列问题：
(1)化合物ⅱ的名称是 。
(2)化合物ⅲ所含官能团名称为 ，其一种同分异构体X遇氯化铁溶液显色，且核磁共振氢谱上只有4组峰，则X的结构简式为 。
(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填选项字母)。
A．由化合物ⅰ制备化合物ⅱ过程中会产生副产物TNT(三硝基甲苯)
B．化合物ⅱ易溶于水，能与水分子形成氢键
C．反应①电解过程在阴极得到产物
D．反应③涉及键的断裂和键的形成
(4)反应④经历两步反应，其中第一步为原子利用率100%的加成反应，写出第一步反应产物的结构简式： 。
(5)根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。
反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
取代反应
(6)结合反应④，设计以乙烯为有机原料合成化合物ⅶ()的合成路线(无机试剂任选)。
a．最后一步反应方程式为 (不用写反应条件，下同)。
b．合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物进行原子利用率100%的加成反应，该反应方程式为 。
广东省茂名市2024-2025学年高二下学期教学质量监测化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C B A C D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B B A A D
17．(1)C
(2)
(3) 氯化铵浓度 20 温度升高，水的电离程度增大，pH也降低
(4) 将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，若试纸变蓝，则气体为氨气 5.35 KBr
18．(1)
(2)
(3) pH减小时，酸性增强，黄钾铁矾与酸反应溶解，被包裹的裸露出来，便于络合浸出反应的进行
(4) 阴
(5)
(6) 4 B
19．(1)
(2)B
(3) CD AB
(4) < 下氨基甲酸根起始浓度低，但反应速率快，说明反应温度高
20．(1)间硝基甲苯或3-硝基甲苯
(2) 硝基、羟基
(3)AD
(4)
(5) 稀硫酸，加热 ，
(6) +CH3CHO+H2O或+CH3CH2OH+H2O HCN+CH3CHO

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