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辽宁省辽西重点高中2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．下列化学用语或表述正确的是
A．H2O中含有s-p σ键
B．Na2O2的电子式：
C．NCl3的空间结构：三角锥形
D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
2．实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是
A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人
C．向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应
D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱
3．氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中，氯原子数目为
B．溶液中，数目大于
C．反应①中每生成，转移电子数为
D．若反应②消耗，溶液中和数目之和为
4．下列实验操作或处理方法不合理的是
A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜
C．浓硫酸沾到皮肤上，用的溶液冲洗
D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
5．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体
B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D．由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
6．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．可用装置d代替装置a制备氨气
B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出
C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸
D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为
7．溴乙烷在水中发生反应机理如下图，下列说法中错误的是
A．溴乙烷在水中进行取代和消去反应均为自发反应
B．溴乙烷在水中发生取代反应速率比发生消去反应慢
C．溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同
D．溶剂不同时，溴乙烷与反应的选择性可能不同
8．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可与形成淡黄色化合物，、最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．时，最高价氧化物水溶液的
B．第一电离能：
C．简单离子的半径：
D．简单离子的还原性：
9．硫代硫酸根离子（）可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中的键数目为18 B．的空间结构为四面体形
C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为
10．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n] +Li+，[e(NH3)n] 是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是
A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率
C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
11．25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系
B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解
12．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价
B．酸浸中的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．合成过程中，有和放出
13．含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
14．25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ线表示的变化曲线
B．时，
C．时，
D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
15．已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是
A．一个晶胞中含有4个
B．周围最近的数目为6
C．之间的最短距离为
D．该物质的晶体密度为
二、解答题
16．二氧化氯是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置A中反应生成气体和气体）
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是 。
(2)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
(3)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出（不考虑其他副反应），在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ，安装F中导管时，应选用图2中的 （填字母序号）。
(4)已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
(5)装置F后的尾气处理装置中，可加入的试剂有______（填序号）。
A．饱和食盐水 B．溶液 C．NaOH和溶液 D．溶液
(6)已知：被还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：①；②。取某和的混合溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应）。求纯度 （用含a、b的式子表示）。
17．呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。
Ⅰ．反应原理：
Ⅱ．实验装置：
Ⅲ．相关信息：
物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
呋喃甲醛 96 油状液体 -36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚
呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚
呋喃甲醇 98 液体 -31 171 溶于水、乙醚
Ⅳ．实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。
②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。
③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。
④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。
回答下列问题：
(1)仪器a中弯玻璃管的作用是 ；仪器b的名称为 。
(2)实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是 。
(3)实验步骤③加入的萃取剂为 ，少量多次加入的目的是 。
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(5)纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用0.0500 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为 %(保留四位有效数字)。
(6)提纯呋喃甲酸的方法是 (填名称)。
18．一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下：
已知：。
根据以上信息回答下列问题：
(1)有机物C的结构简式为 ；有机物B的含氧官能团的名称是 。
(2)有机物D中碳原子的杂化方式有： ；D→E的反应类型为 。
(3)写出F→G的化学方程式： 。
(4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为 。
(5)一种制备的合成路线为：MN，分别写出M、N的结构简式：M 、N 。
19．Ⅰ．二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
请回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的 (用具体数据表示)。
(2)工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol CO2和4mol NH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，请回答下列问题：
①对于反应Ⅰ，下列方法可以判断其达到平衡状态的是 。
A．NH2CO2NH4质量不再变化 B．氨气的浓度不再变化
C．NH3的体积百分含量不再变化 D．NH3和CO2的比例不再变化
②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应速率为 。
Ⅱ．氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下：
(3)恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生 ，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
编号 反应时间/min c(NH3)/mol·L-1表面积/cm2 0 10 30 60
① a 6.0 5.6 4.8 3.6
② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2
根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p代表各组分的分压，如p(B)=p·x(B)，其中x(B)为平衡体系中B的体积分数。
一定条件下，向容器中充入5mol N2和15mol H2的混合气体，发生反应为，平衡时氨气的质量分数为40%，平衡总压强16MPa，计算该反应的Kp= 。(保留两位有效数字)
Ⅲ．亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+。(K+未标记出)
(5)请写出普鲁士蓝的化学式： ，晶胞中二价铁离子的配位数为： 。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．C
5．B
6．A
7．B
8．A
9．A
10．C
11．D
12．B
13．D
14．D
15．B
16．(1)球形干燥管
(2)吸收
(3) 验证是否有生成 b
(4) Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
(5)BC
(6)
17．(1) 平衡气压，使液体顺利流下 球形冷凝管
(2)温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢(答案合理即可)
(3) 乙醚 提高呋喃甲醇的萃取率
(4)C
(5)82.13
(6)重结晶
18．(1) （酚）羟基、（酮）羰基
(2) 、 还原反应
(3)
(4) 13 对羟基苯乙醛（或4-羟基苯乙醛）
(5)
19．(1)+72.49
(2) BC 0.05mol/(L·s)
(3)不变
(4)0.0073
(5) KFe2(CN)6或KFe[Fe(CN)6] 6

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