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四川省内江市隆昌市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题
一、单选题
1．生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是
A．豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐
B．利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油
C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品
D．糯米中的淀粉一经水解就酿成酒
2．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．氮化镓可实现快速充电，属于新型无机非金属材料
B．中国科学家首次人工合成的淀粉属于纯净物
C．用碳纤维制造的钓鱼竿，具有质量轻、强度高的优点
D．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体
3．下列说法不正确的是
A．可燃冰(图甲)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子
B．烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图乙)，这反映了超分子的“自组装”特征
C．18-冠-6(图丙)可识别K+，该物质与K+之间的作用力是离子键
D．图丁表示无限延伸层状多硅酸根，其化学式为
4．下列化学用语表示正确的是
A．BCl3的电子式为：
B．乙醇中C-O键的类型：sp3-sp3σ键
C．HF分子间的氢键结构：
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
5．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol三氟甲苯中键数目为15
B．1mol 和组成的混合物中原子总数为2
C．生成22.4L 时，需消耗1mol苯
D．1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和的混合物中含有的电子数为
B．中为杂化的原子数为
C．中键的数目为
D．甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目
7．在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为： ，下列说法正确的是
A．中的化学键为配位键、极性键和氢键
B．1 mol中含有6 mol σ键
C．中的配位原子是N和O
D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生
8．赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A．Fe2+的价层电子排布式为3d54s1
B．电负性：C>N>K>Fe
C．基态K＋核外有18种不同运动状态的电子
D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
B．1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2
C．X、Y、Z三种元素可以形成盐
D．ZX3形成的晶体中配位数为12
10．为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和。下列说法正确的是
A．的简单离子半径最大的是Y
B．分别与M形成的化合物的化学键类型均相同
C．X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高
D．M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来
11．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物稳定性：Y>X
C．第一电离能：X>Y>Z D．化合物结构中是sp杂化
12．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8NA
B．97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为NA
C．2号和3号原子之间的最短距离为
D．2号原子的坐标为(，，)
13．硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为，下列有关说法正确的是
A．硅化镁的化学式为 B．每个硅原子周围有4个镁原子
C．两个最近的硅原子之间的距离为pm D．晶体的密度为
14．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 金属比的熔点高、硬度大 比的半径小、单位体积内自由电子数多，金属键强
B 273K、101kPa时，在水中的溶解度比大 与水分子之间的作用力比与水分子之间的作用力大
C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱
D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小
A．A B．B C．C D．D
15．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大
B．16g含有极性键的数目为2.5
C．由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为
D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2
16．化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的熔沸点：
C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D．W原子有15种空间运动状态不同的电子
17．在晶胞(图甲)中引入掺杂剂以取代，伴随着形成空穴(见图乙)以保持电中性，空穴允许氧离子通过结构进行迁移，从而提高了固体的导电性。晶体的密度为，的原子坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶胞中、的配位数之比为
B．晶胞中，和最近的距离为
C．图乙中，位于由和空穴构成的正方体中心，位于由形成的正八面体中心
D．图乙中空穴位置的原子坐标为
二、解答题
18．奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态原子的电子排布式为 ；该原子价层电子的运动状态有 种。
(2)硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点： (填“>”或“<”)，原因是 。
(3)复兴号高铁车体材质用到等元素。
①的一种配合物的化学式为，其中原子的配位数为 ，中C原子的杂化类型为 。
②均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是 。
(4)时速的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度 (列出计算式即可)。
19．铜基催化剂（包括铜、氧化物、铜合金、单原子和复合材料）因其效率高、成本低和对生态友好而受到重视。
(1)基态铜原子的核外电子有 种不同的空间运动状态；第二周期元素中，第一电离能比大的有 种。
(2)研究发现，以掺有镁的铜纳米合金电还原催化制有较高的选择性，与氮气相比，的键能较低使其成为合成的理想来源。
①的中心原子的杂化类型为 。
②将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。 （填“属于”或“不属于”）顺磁性物质，中键角 （填“>”或“<”）中键角。
(3)铜基单原子催化剂能将转化为。
①分子中含有 个键。
②沸点： （填“>”或“<”）。
(4)一种镁铜合金的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶胞可看成由8个小立方体构成，其中4个小立方体的体心填入，另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的，其余占据晶胞的顶点和面心。
该晶胞中与的最短距离为 （用含的代数式表示）；若阿伏加德罗常数的值为，该合金晶体的密度为 （列出含，的计算式）。
20．卤化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为 。
(2)四氟乙烯()分子中，键与键的数目比为 ，C的杂化轨道类型为 。“塑料王”——聚四氟乙烯，其化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 。
(3)主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为 ，该分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)三种卤化物、、的熔点由高到低的顺序是 。
(5)在的催化下，可与反应得到。比较酸性强弱： 填“>”或“<”)。
(6)萤石是自然界中常见的含氟矿物，其主要成分晶体的一种立方晶胞结构如图所示。该晶胞的化学式应为 。若该立方晶胞的密度为，氟化钙的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为 。

21．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为 。
(2)可与形成配离子，可与NO形成配离子。
①S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
②每个中含有σ键的数目是 。
(3)的结构如图1所示。
①每个基态Fe2+中含有未成对电子的数目为
②H2O中H-O-H键角 (填“>”“<”或“=”)中O-S-O键角。
(4)由铁铜硫形成的某化合物的晶胞结构如图2所示。
①该化合物中Fe、S、Cu的原子个数之比为 。
②若该晶体的密度为ρ g cm，则该晶胞的底面边长a= pm(为阿伏加德罗常数的值)。
22．氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题：
(1)氮化锂晶体中氮以存在，基态核外电子占据的最高能级共有 个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)胸腺嘧啶是构成的一种含氮碱基，结构简式如图所示。
①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为 。
②其分子中键和键的数目之比为 。
③1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗 mol。
(3)和可形成离子液体，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），的空间结构为 。
(4)与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有 个。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．A
6．A
7．D
8．C
9．C
10．A
11．A
12．C
13．D
14．C
15．B
16．C
17．D
18．(1) 1s22s22p63s23p2 4
(2) > 二氧化硅为共价晶体而四氯化硅为分子晶体
(3) 6 sp3、sp 价电子排布为3d6，价电子排布为3d5，3d轨道为半满较稳定状态
(4)
19．(1) 15 3
(2) 属于
(3) 11
(4)
20．(1)
(2) C F键的键能大于键的键能，键能越大，化学性质越稳定
(3) V形 极性
(4)、、
(5)>
(6)
21．(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2) N＞O＞S 18
(3) 4 小于
(4) 1：1：2
22．(1) 3 哑铃形
(2) N的电子排布是半充满的比较稳定，电离能较高 5:1 2
(3) 小 正四面体
(4)6

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