资源简介

保密★启用前
2024—2025 学年高一下学期教学质量检测
化学试题
2025.07
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的
答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．下列变化中，不属于化学变化的是
A．石油分馏 B．煤的干馏 C．重油裂化 D．石油气裂解
2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是
A．“应变玻璃”含有的镁钪合金属于金属材料
B．氧化铝高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
C．制造轮胎的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料
D．四大建筑材料之一塑料属于合成有机高分子材料
3．一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是
A．甲烷和乙烯 B．乙烯和丙烯 C．乙烯和乙烷 D．乙烯和乙炔
4．科研人员发现：41Ca 和 14C 均可作为示踪原子用于科学研究，且 41Ca 原子的半衰期很长。
已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是
A．40Ca 和 41Ca 是两种不同的核素，互为同位素
B．41Ca 和 40Ca 电子数相同，中子数不同
C．12C 和 14C 的物理性质不同，化学性质相似
D．41Ca 原子的半衰期长，说明 41Ca 难以失去电子
5．下列有关化学用语或图示正确的是
A．氨气分子的空间填充模型：
B．聚丙烯的结构简式：
C．钾原子与硫原子形成离子键的过程：
D．AlCl3 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
高一化学试题 第 1页（共 8 页）
6．下列依据元素周期律的推测正确的是
A．还原性：As3-＜Br－ B．碱性：Be(OH)2＜Ca(OH)2
C．稳定性：PH3＞H2S D．酸性：HClO4＜HIO4
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
铁制镀件镀铜 测定化学反应速率 将米酒转化为高度白酒 验证硝酸铵溶于水 的热效应
8．下列关于蛋白质的叙述错误的是
A．是羊毛和蚕丝的主要成分 B．水解能得到氨基酸
C．遇浓硝酸发生显色反应 D．NaCl 溶液可使其变性
9．一种有机物的结构简式如图所示，它是合成玻尿酸的重要原料。下列关于该有机物的说法
错误的是
A．分子式为 C6H9O7
B．所有原子不可能共平面
C．可与 NaHCO3 溶液反应
D．可发生取代反应和氧化反应
10．某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中
称取 12.2g 样品（摩尔质量为 122g·mol 1），燃烧后 B 管增重 5.4g，C 管增重 30.8g。下
列说法错误的是
A．装置 D 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 C
B．实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气
C．该有机物的分子式为 C8H10O
D．若无 CuO 网，则 C 管增重可能小于 30.8g
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二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错不得分。
11．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
实验操作和现象 结论
A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中， 铜丝变红 该有机物一定是乙醇
B 向等浓度的 KBr、KI 混合液中依次加入少量氯水和 CCl4，振荡后静置，下层呈紫红色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 常温下，将盛有 NO2 的密闭烧瓶浸入热水，红棕色 加深 升高温度，平衡 2NO2(g) N2O4(g)发生了移动
D 将少量含有酚酞的食盐水滴在一块除去铁锈的铁片 上，一段时间后，溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀
12．已知与 Na2CO3 反应时，Br2 转化为 和 Br－。一种以海水为原料提取溴的工艺流程如
下。下列说法错误的是
A．操作 1 为蒸发结晶、过滤
B．反应ⅰ，ⅲ，ⅳ均为氧化还原反应
C．脱氯过程脱除 1molCl2 最多消耗 molFeBr2
D．操作 2 为蒸馏，若用乙醇萃取替代蒸馏更利于分离
13．以丙烯为原料制备化合物丁的合成路线如下，下列说法错误的是
A．用溴水可鉴别甲和丙
B．乙的一氯代物有 2 种
C．1mol 丙最多可与 2molNa 反应
D．③的反应类型为酯化反应
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14．色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3 与H2SO4 反应（Na2S2O3
+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积
的 Na2S2O3 与 H2SO4 混合（见下表），测得透光率（T）随时间（t）的变化曲线如图。下
列说法错误的是
0.1 mol·L 实验 0.1 mol·L 1 1 序号 Na2S2O3(mL) H2SO4(mL) 蒸馏水 (mL)
① 0.50 1.50 1.00
② 1.00 V1 0.50
③ 1.50 1.50 0
④ 1.50 1.00 V2
⑤ 1.50 0.50 1.00
A．可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢
B．表中 V1=1.5，V2=0.5
C．曲线 L5 表示实验③的变化曲线
D．Na2S2O3 浓度和 H2SO4 浓度对反应速率的影响程度不同
15．利用如图装置可实现海水中锂的提取，其中电极 1 的反应为：FePO4+Li＋+e-=LiFePO4。
保持电源正负极不变，每运行一段时间后，通过改变电极材料实现锂的富集。下列说法正
确的是
A．电极 1 上的电势比电极 4 上的低
B．电极 2 的反应式为 Ag－e-＝Ag+
C．改变电极材料的方法为：将电极 1 与 4 互换，电极 2 与 3 互换
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D．理论上，电路中每转移 1mol e-，右侧电解液质量相应增加 7g
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（12 分）已知 X、Y、Z、W、R、T 为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。它们的
性质与原子结构见下表：
元素编号 元素性质与原子结构
X 原子内层电子数与最外层电子数之比为 1:3
Y 在短周期元素中金属性最强
Z 工业上通过电解它的氧化物制取其单质
W 在地壳中的含量仅次于氧
R 焰色试验呈浅紫色
T 与 W 具有相同的最高正价
回答下列问题：
（1）W 在元素周期表中的位置是________。T 元素的原子结构示意图为________。
（2）Y、Z、R 简单离子的半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。X 与 Y 可形
成原子个数比为 1:1 的化合物，请写出该化合物的电子式________。
（3）X、Y、W、T 四种元素的单质中，适合做半导体材料的是________（填元素符号）。
（4）常温下 R 元素的单质与 X 元素的简单氢化物反应的化学方程式为________，Y 元素
的单质也发生此反应，对比反应剧烈程度可证明 R 元素原子的失电子能力________
（填“强”或“弱”）于 Y，请用原子结构的知识解释其原因________。
17.（12 分）以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如下（部分反应条件略）
。
回答下列问题：
（1）淀粉的化学式为________，若要检验淀粉水解是否完全，向水解后的溶液中加入的试
剂为________（填名称）。
（2）A→B 的化学方程式为________。F→ G 反应类型为________。
（3）已知 E 中含有酯基和羧基两种官能团，则 D 中官能团的名称为________。D 的结构
简式为________。
（4）下列关于 H 和 M 的说法正确的是________（填标号）。
a．二者互为同系物
b．二者的分子组成相同
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c．二者的碳氢原子个数比相同
d．二者都能使溴水褪色，性质相似
18.（12 分）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用
“E”表示）。E 越大，半反应中氧化还原电对（氧化型/还原型）中氧化型物质的氧化性
越 强 ； E 越 小 ， 电 对 中 还 原 型 物 质 的 还 原 性 越 强 。 一 定 条 件 下 ， E(I2/I﹣ )、 E
(H3AsO4/H3AsO3)随 pH 的变化关系如图甲所示，图乙为其对应的原电池装置。
图甲 图乙
回答下列问题：
（1）一定条件下，若溶液的 pH＝0，石墨 2 电极反应式为________。
（2）试推测 E(I2/I﹣)不受 pH 影响的原因是________（用电极方程式和必要的文字说明）。
（3）电解含 1% NH4NO3 的废水制备硝酸和氨水的装置如下：
若用图乙所示原电池作电源，调节右侧溶液的 pH 为 2.0 进行电解，电极________（填
“石墨 1”或“石墨 2”）与惰性电极 A 相连。膜 I 为________（填“阳离子”或“阴
高一化学试题 第 6页（共 8 页）
离子”）交换膜。左侧加入的溶液 m 为________（写名称，下同），右侧流出的溶
液 q 为________。当电路中有 2mol 电子通过时，理论上可处理上述废水_______kg。
19.（12 分）乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体。实验室制备乙酸乙酯的相关信息
和装置示意图如下（加热及夹持装置略）：
物质 乙酸乙酯 乙醇 乙酸
沸点 77.1℃ 78.5℃ 118℃
实验过程：向圆底烧瓶中加入乙醇 8.8mL（0.15mol），浓硫 酸 5.7mL，乙酸 5.7mL（0.1mol）。
冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热。反应结束后，从粗品中分离出乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为________。
（2）仪器甲的作用为________。如果加热一段时间后发现圆底烧瓶中忘记加沸石，应该采
取的正确方法是________。
（3）实验过程中观察到圆底烧瓶中混合溶液变黑，将反应产生的气体直接通入酸性KMnO4
溶液中，溶液褪色。据此甲同学得出结论：气体中含有 SO2，乙同学认为不严谨，理
由是________。
（4）初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下：
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试剂 a 为________（填名称，下同），试剂 b 为________。分离方法②为________。
（5）测得乙酸乙酯的质量为 6.6g，则乙酸乙酯的产率为_____（产率= ）。
20.（12 分）载人航天工程的发展是衡量一个国家综合国力的重要指标。航天器中二氧化碳的
清除、氧气的再生等是非常重要的环节。利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的大
致流程如图所示。
回答下列问题：
（1）已知 H2 和 CH4 的摩尔燃烧焓分别为-285.5kJ·mol 1 和-890.0kJ·mol 1，1mol H2O(l)变
为 H2O(g)需要吸收 44.0kJ 热量。萨巴蒂尔反应的热化学方程式为________，其中反
应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（2）恒温恒压下，向密闭容器中充入 4mol CO2 和 4mol H2 发生上述萨巴蒂尔反应。下列
说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。
a．CO2 的体积分数不变 b．容器内气体压强不变 c．混合气体的密度不变
d．混合气体的平均摩尔质量不变 e．
（3）萨巴蒂尔反应有一个明显的缺陷，即有部分
氢元素存在于 CH4 中而没有得到利用，人们
正在研究其他反应。例如甲烷可直接脱氢制
备乙烯：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。不
同温度下，向初始体积均为 V0L 的恒压密闭
容器中通入 3molCH4 和 1molAr 的混合气
体，反应 t min。测得 t min 时 C2H4 的体积
分数、平衡时 C2H4 的体积分数随温度的变
化关系如图所示。
图中表示平衡时 C2H4 的体积分数变化的曲线是________（填“a”或“b”）。B、C
两点的正反应速率 ________ （填“＞”“＜”或“＝”）。若 T2 时选择
更高效的催化剂，其他条件不变反应 t min，则 CH4 的转化率________（填“增大”
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“减小”或“不变”，反应物的转化率= ）。A 点 0～t min 内平均
反应速率 ＝_______mol·L 1·min 1。
高一化学试题 第 9页（共 8 页）高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合
题目要求。
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C
二、选择题：本小题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分。
11．C 12．CD 13．B 14．A 15．AC
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。（除标注外，每空 2 分）
16.（12 分）
（1）第 3 周期ⅣA 族（1 分） （1 分）
（2）K+ > Na+ > Al3+（1 分）
（3）Si 和 Ge
（4）2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 强（1 分）
钾原子和钠原子的最外层电子数相同，钾的原子半径大于钠，其原子核对最
外层电子的吸引力比钠弱，所以其原子的失电子能力强于钠。
17.（12 分）
（1）(C6H10O5)n （1 分） 碘水（1 分）
（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 加成反应（1 分）
（3） 羧基、羟基 或 （3 分）
（4） bc
18．（12 分）
（1）H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O
（2）电极反应 I2 + 2e- = 2I-中无 H+或 OH-参与
（3）石墨 2 阳离子 稀氨水（1 分） 浓硝酸（1 分） 16
19．（12 分）
（1）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
（2）冷凝回流（1 分） 停止加热，待装置冷却后补加（1 分）
（3）酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇而褪色 不产生 SO2 气体（1 分）
（4）饱和碳酸钠溶液（1 分） 硫酸（1 分） 蒸馏（1 分）
（5）75%
20．（12 分）
（1）CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H = -164.0 kJ·mol-1
大于（1 分）
（2）cd
（3）a （1 分） ＞ 增大
注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。

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