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甘肃省武威市2004-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷
一、单选题
1．下列物质中属于高分子化合物的是
①氨基酸 ②植物油 ③蛋白质 ④脂肪 ⑤纤维素
A．②⑤ B．③④ C．①④ D．③⑤
2．下列有关物质表示方法不正确的是
A．乙烷的结构式： B．乙烯的球棍模型：
C．醋酸的分子式：C2H4O2 D．羟基的电子式：
3．下列有关硅元素的叙述中，正确的是
A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的
B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料
C．陶瓷、玻璃、二氧化硅都属于硅酸盐产品
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在
4．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．和 是同一种物质
5．下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是
A．钠 B．铁 C．铝 D．汞
6．实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁验证的还原性
7．如图为某锌-铜原电池示意图。下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．溶液中的向锌电极移动
C．负极的电极反应式为
D．铜离子在正极得到电子则发生还原反应
8．反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)
D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/(L·min)
9．下列有关酸雨及形成的说法正确的是
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系
C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
10．根据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先加入足量溶液产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，仍有沉淀 原溶液中一定含有
B 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 氨水属于强碱
C 向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水，发现溶液未变蓝 淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
11．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ）
A．蔗糖 B．铝片 C．胆矾 D．纯碱
12．实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如图所示。下列关于该反应的实验操作及现象的叙述，错误的是
A．在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子
B．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100％
C．长导气管的作用为导出并冷凝混合蒸气
D．饱和溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
13．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
B．铜片和稀硝酸反应：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．向溶液中通入少量：
14．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A．中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C．中只有、、这3种离子
D．③中发生的反应只有
二、解答题
15．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。
回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法： 。
(2)试剂1最好选用 （填字母）。
a． b． c． d．NaOH
(3)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是 。
(4)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①“吸收塔”内发生反应的离子方程式： 。
②流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，再蒸馏得到液溴，原因是 。
(5)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
①灼烧时海带放在 （填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式： 。
16．氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图所示。
请回答下列问题：
(1)Y代表的物质类别是 ；在反应①～⑤中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）。
(2)与图中的物质W常用于的检验，则W的化学式为 。
(3)除去X中混有的少量的方法是 。
(4)工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，该反应的化学方程式为 。
(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。写出该过程总反应的化学方程式： 。该实验对工业上生产硝酸的启示是 。
(6)将3.2g铜与50mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 。
17．下表中的数据是破坏1mol气态物质中的化学键所消耗的能量。回答下列问题：
物质 HCl HBr HI
键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436
(1)下列氢化物中最不稳定的是 （填字母）。
A．HCl B．HBr C．HI
(2)恒温、恒容下，在2L的密闭容器中充入5mol 和5mol ，发生反应：，2min后，生成了1mol 。
①该反应此时， （填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ。
②在这段时间内，的平均反应速率 。
③下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．容器内混合气体的颜色不再改变
C．的消耗速率与的消耗速率之比为1∶2
D．与的物质的量相等
(3)若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。
①b电极的电极反应式为 。
②若该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，则消耗标准状况下氧气的体积是 L。而在此电池工作过程中，溶液中的向 电极定向移动（填“a”或“b”）。
18．石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题：
(1)操作Ⅰ是 （填字母）。
a．干馏 b．分馏 c．裂化
(2)乙烯属于 （填“饱和烃”或“不饱和烃”）。
(3)写出反应②的化学方程式（注明条件）： 。
(4)反应④的反应类型为 ；物质C中所含官能团的名称是 。
(5)反应⑤的化学方程式为 。
(6)用如下图装置除去CH4气体中的C2H4杂质，是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。
(7)乙烯的同系物丙烯在一定条件下可以聚合生成一种塑料，则该塑料的结构简式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D D C D B C C
题号 11 12 13 14
答案 B B B A
15．(1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法（任写一种）
(2)b
(3)减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率
(4) 海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏，从而节约能源
(5) 坩埚
16．(1) 单质 ⑤
(2)
(3)将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后再干燥
(4)
(5) 向中通入足量的氧气，能使氮元素全部转化为硝酸，以提高原料利用率
(6)12
17．(1)C
(2) 放出 4.5 AD
(3) 0.56 a
18．(1)b
(2)不饱和烃
(3)
(4) 加成反应 羟基
(5)
(6) 不可行 乙烯与酸性KMnO4溶液反应会产生CO2气体，从而引入新杂质
(7)

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