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云南省楚雄彝族自治州2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题
一、单选题
1．下列文物的腐蚀与电化学原理有关的是
A．铜、铁类文物生锈 B．竹木类文物干裂
C．书画类文物变黄 D．丝织类文物褪色
2．下列说法错误的是
A．镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护
B．钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜
C．工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠
D．利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属
3．某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．木炭与二氧化碳反应
4．从成键情况看，下列分子式和结构式不合理的是
A．： B．：
C．： D．：
5．历史悠久的青花瓷是中华传统文化的重要组成部分，其具有丰富的社会民俗文化和精神内涵。青花瓷是一种高温釉下彩瓷。所用颜料叫青料，采用钴土矿提炼而成，下列相关说法正确的是
A．青花瓷属于硅酸盐材料 B．硅酸盐都不溶于水
C．青料是一种有机色素 D．青花瓷高温下容易分解
6．化学以实验为基础，下列实验装置正确且能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 收集 除去中的 制备 检验
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．可用浓硫酸干燥 B．久置的浓硝酸浓度减小
C．的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应
8．实验室用如图1所示装置(夹持装置已省略)进行甲烷与氯气在光照条件下的实验。下列说法错误的是
A．可发生反应：
B．光照一段时间后，产生如图2所示实验现象
C．若无光照，实验现象如图3所示，与不反应
D．若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生类似反应
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．少量Fe溶于足量稀硝酸：
B．向中加入过量氨水：
C．用足量NaOH溶液吸收尾气：
D．NaOH溶液与溶液反应：
10．某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是
A．a极电极反应式为
B．空气中的在b极发生还原反应
C．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区
D．转移电子时消耗(标准状况)
11．下列说法中错误的是
A．手机中使用的锂电池属于二次电池
B．在原电池中，发生氧化反应的电极为负极
C．原电池反应的电极材料为锌、铁
D．碱性锌锰电池中负极电极反应式：
12．物质有从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示浓差电池装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧(参比侧为正极)，测量侧气压调节到与参比测相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法错误的是
A．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越低
B．电流方向为参比侧→用电仪器→测量侧
C．图中测量仪器可能为电流计(指针偏向电源正极)
D．装置中存在
13．工业上苯乙烯（）的生产主要采用乙苯（）脱氢工艺：。在一定温度下，无催化剂存在时，向反应器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应的关系
B．t 时刻体系处于平衡状态，反应停止
C．反应进行到时，体系中各物质的物质的量相等
D．催化剂存在时，正、逆反应速率均增大
14．钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是
A．石墨电根连接电源的正极
B．交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜
C．电解总反应：
D．生成，Ⅱ室理论上生成
二、填空题
15．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)如图1所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料M可以选择___________(填字母)。
A．碳棒 B．锌板 C．铜板 D．镁块
(2)碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的及水引起的腐蚀问题(俗称腐蚀)引起了广泛关注。深井中腐蚀的主要过程如下所示：
负极：(主要)
正极：(主要)
①钢铁在水溶液中的腐蚀总反应可表示为 。深井中对碳钢的腐蚀主要为 (填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)。
②腐蚀过程表明含有的溶液腐蚀性比相同值的溶液腐蚀性 (填“强”或“弱”)。
(3)两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图2。
图2中甲的介质为 ，乙中正极电极反应式为 。
(4)高压直流电线路的瓷绝缘子常常出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图3所示。通电时，锌环作 极，断电时，锌环上的电极反应式为 。
16．对CO2实施循环再利用，是我国实现“双碳”目标的重要途径。一定条件下，在容积恒为2 L的密闭容器中发生反应(未配平)，测得各物质的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)表示CO2的为曲线 (填“A”“B”“C”或“D”)。
(3) ；平衡时的转化率为 %(保留1位小数)。
(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中CH4与H2O的物质的量之比为1：2
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．每消耗1 mol CO2生成1 mol CH4
D．密闭容器中总压强保持不变
(5)保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，该反应的化学反应速率如何变化(填“加快”“减慢”“无影响”)。
改变条件 降低温度 缩小容器体积 恒容充入适量氦气 加入催化剂
变化趋势
17．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)a极为 极，a极电极反应式为 。a极每产生气体，外电路转移电子的物质的量为 mol。
(2)Y室中石墨电极为 极，该极电极反应式为 。
(3)A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是 (填“A”“B”或“C”)。从 (填“原料室”“产品室”“X室”或“Y室”，下同)移到 。
(4)a极上消耗2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室减少 mol。
三、解答题
18．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热进行实验。回答下列问题：
I．为验证生成气体的成分，兴趣小组同学设计了如图所示实验装置进行探究（不考虑水蒸气）。
(1)为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 （填“酸性溶液”或“浓硫酸”），装置C中品红溶液的作用是 。
(2)装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有 （填化学式）生成。
(3)能证明有生成的实验现象为 。
Ⅱ．兴趣小组同学设计如图装置验证的化学性质。
(4)能验证具有氧化性的实验现象为 。
(5)为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三等份，分别进行如下实验：
方案一：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案二：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
方案三：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是方案 （填“一”“二”或“三”）；试管b中发生反应的离子方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B A D B B B A
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
15．(1)BD
(2) (或) 电化学腐蚀 强
(3) 自来水
(4) 阳
16．(1)
(2)A
(3) 86.7
(4)BD
(5) 减慢 加快 无影响 加快
17．(1) 负 8
(2) 阴
(3) AC 原料室 产品室
(4)0.4
18．(1) 酸性溶液 验证二氧化硫是否被吸收完全
(2)CO2
(3)：F中黑色粉末变红、G中白色粉末变蓝
(4)a试管中有淡黄色沉淀生成
(5) 二

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