资源简介

江西省宜春市高安中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．我国研制的高性能歼击机使用了隐形涂料，该涂料属于有机高分子材料
B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为二氧化硅
C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨
2．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④盐酸与碳酸氢钠的反应
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥水煤气反应
⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．②④⑥⑦
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NA
B．46g二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)的混合气体中氧原子数为2NA
C．氨水中含有、和共NA个含氮微粒
D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为4NA
4．下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是
A．、、S2-、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列转化通过一步反应能直接完成的是
①Na→Na2O ②Al2O3→Al(OH)3 ③ ④ ⑤Cl2→FeCl2 ⑥Fe→Fe2O3 ⑦ ⑧
A．①④⑧ B．②⑤⑦ C．③④⑥ D．①③⑦
6．下列有关有机物的说法正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．和 二者为同一种物质
C．C2H4和C3H6一定互为同系物
D．四氯化碳分子的空间填充模型：
7．如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体
B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液
D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱
A．A B．B C．C D．D
8．对物质进行合理的分类，以及对其结构进行合适的表示都可以帮助我们对化学物质的性质与结构有更好的认识，以下说法不正确的是
A．酸性氧化物：SO2 、NO2 、SiO2
B．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3与
C．中含有的电子数为
D．同素异形体：C60、金刚石、石墨
9．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气
④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体
A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨ D．①⑤⑧⑨
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．与足量稀硝酸反应：
D．向硅酸钠溶液中通入少量气体：
11．如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A．放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲
B．放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙
C．电池负极反应为：N2H4- 4e-= N2+4H+
D．标准状况下：当电路中通过2mol e-时，电极乙上有11.2LO2参与反应
12．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．过程①氮气会完全转化为氨气
B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变
D．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
13．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。
下列说法错误的是
A．点的转化率为
B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1
C．点的物质的量浓度为
D．点的正反应速率大于点的逆反应速率
14．将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是
A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B．产生的混合气体和的体积比
C．原硝酸溶液的浓度为
D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下
二、填空题
15．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。
(1)氮气的电子式： 。
(2)下列关于海洋氮循环的说法不正确的是___________
A．海洋中存在游离态的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮的还原
C．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
(3)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。
②装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。
(4)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ，c(NaOH)= 。
16．Ⅰ．自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的、等会污染环境，需要加以理。
(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为 。
(2)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置Ⅰ的作用是 (写出两点)。
②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 。
③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。
Ⅱ．已知摩尔盐，摩尔质量为392g/mol是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，分析实验中常利用其测定样品的纯度(杂质不参与反应)。
(4)取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL，该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL溶液恰好完全反应，则样品中的质量分数为 %。(保留小数点后两位)
三、解答题
17．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)工业生产中利用元素R的单质与石英砂反应制备粗硅，请写出该化学反应方程式 。
(2)元素Y与T形成的氧化物与Z2Y2反应的化学方程式为： 。
(3)元素X和R可形成种类众多的物质，请写出含3个R原子形成的饱和烃A的结构简式 。当1mol A物质与足量氯气在光照下反应，最多可消耗氯气 mol。请写出比A相对分子质量少14的同系物与氯气发生反应生成一氯代物的化学方程式 。
(4)现有、、、、五种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是 ；
(5)乙烯中混有二氧化硫杂质，可选用 试剂除杂。乙烷中混有乙烯杂质，可选用 试剂除杂。
18．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
I．与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
(1)若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413
(已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)
由此可知生成1mol气态甲醇 (填“吸收”或“释放”) kJ能量。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。
A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗，同时生成的
B．的体积分数不再发生变化
C．
D．容器内气体密度不再改变
(4)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题：
①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 (填字母，下同)。
A．与反应
B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应
D．与燃烧反应
②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池 (填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为 。
江西省宜春市高安中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C D B A A C D
题号 11 12 13 14
答案 D D D C
15．(1)
(2)D
(3) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 可控制反应 4：3
(4) 50% 1.25mol·L-1
16．(1)15
(2) 干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 98.3%硫酸 减小
(3)
(4)81.67
17．(1)SiO2+2CSi + 2CO
(2)Na2O2 + SO2 = Na2SO4 或2Na2O2 +2SO3 = 2Na2SO4+ O2
(3) CH3CH2CH3 8 CH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HCl
(4)
(5) 氢氧化钠溶液 溴水
18．(1) 释放 99
(2)B
(3)B
(4) D 负 CO + 4e- + 4H+ = CH3OH

展开更多......

收起↑