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四川省绵阳市三台县2024-2025学年高二下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列表示不正确的是
A．甲烷的空间充填模型： B．乙烯的球棍模型：
C．乙炔的结构简式：CHCH D．戊烷的分子式：C5H12
2．有六种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④SO2；⑤2—丁炔；⑥环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是
A．②④⑤ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．④⑤⑥
3．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子可又被3mol Cl2取代，则此气态烃可能是
A．CH≡CH B．CH3-CH3 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2
4．下列关于物质性质的比较错误的是
A．沸点：H2O>H2S>H2Se B．熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI
C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键的数目为2NA
B．标准状况下，2.24L苯的分子数为0.1NA
C．12g石墨中含有的C—C键的数目为2NA
D．60g SiO2中含Si—O键的数目为2NA
6．下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断正确的是
A．的一溴代物有4种 B．分子式为C3H6Cl2的有机物共有5种
C．C8H10含苯环的同分异构体有3种 D．C5H10属于烯烃共有5种
7．向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后c(Zn2+)不变
B．沉淀溶解是因为生成了无色的配合物离子[Zn(NH3)4]2+
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供孤对电子，NH3提供空轨道
8．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法错误的是
A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
B．杯酚分子中存在大键
C．杯酚与形成氢键
D．与金刚石晶体类型不同
9．在氯化铬晶体()配成的水溶液中加入过量的溶液，产生沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为
A． B．
C． D．
10．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，说法正确的是
A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯的一氯代物共有3种
C．1mol乙苯发生硝化反应，最多消耗3mol浓HNO3
D．乙苯分子内共平面的原子数最多为13个
11．在120℃、1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L。则该混合气体可能是下列各组中的（ ）
A．C2H4和C2H6 B．C3H4和CH4 C．C2H2和CH4 D．C4H6和C2H6
12．下列实验方案不能达到实验目的是
序号 实验目的 实验方案
A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B 分离乙醇和乙酸 先加入过量NaOH溶液后蒸出乙醇，再加入过量H2SO4后蒸出乙酸
C 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
D 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
13．某有机化合物X经元素分析测定，各元素的质量分数是：碳70.6%、氢5.9%、氧23.5%，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是
A．X的相对分子质量为136
B．X的分子式为C8H8O2
C．X分子中所有的原子可能在同一个平面上
D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为
14．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体
C．该晶体中M呈+2 价
D．晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个
二、填空题
15．Ⅰ．现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。
A．CH3CH=CHCH3 B． C． D．CH≡CH
E． F． G． H．
(1)用系统命名法命名，C： ，F： 。
(2)上述有机物中互为同系物的是 (填字母)。
(3)上述有机物中互为同分异构体的是 (填字母)。
(4)写出A的顺式结构的结构简式 。
(5)写出实验室制备D的化学方程式 。
(6)写出H与液溴反应的化学方程式 。
Ⅱ．某烷烃的结构简式为。
(7)若该烷烃是由烯烃和1mol H2加成得到的，则原烯烃可能有 种结构。(不包括立体异构)
(8)戊二醇与该烷烃的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是 。
三、解答题
16．已知：CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)，1mol某芳香烃A相对分子质量为104.该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。
(1)A的分子式： 。
(2)上述反应中，①是 反应，②是 反应。(填反应类型)
(3)写出C、E物质的结构简式：C ，E 。
(4)写出有关反应的化学方程式：① ；⑥ 。
17．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
(1)在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是 。
(2)操作ii的名称是 。
(3)操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①按图所示连接装置，检查装置的气密性；
②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；
③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；
④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。
(4)装置E、F应装入的试剂分别为 、 。
(5)实验测得数据如表：
装置 实验前 实验后
E 24.00g 33.90g
F 100.00g 133.00g
通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为 。
(6)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是 。
18．常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则GaCl3晶体类型为 。
(2)在配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中 是中心离子， 是配位原子，[Cu(NH3)4]2+的结构式为 。lmol该物质中含σ键数目为 。该物质中含有的化学键类型为 (填选项)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键
(3)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 。
(4)砷化镓晶胞结构如图。
①砷化镓晶胞中Ga原子的数目为 。
②晶体中与Ga最近且等距离的As数目为 。
③已知晶体的棱长为a pm，则GaAs晶体的密度为 g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
四川省绵阳市三台县2024-2025学年高二下学期期中化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A A D B C B C
题号 11 12 13 14
答案 B A C C
15．(1) 2—甲基—2—丁烯 2，2，4—三甲基戊烷
(2)A和C；B和F
(3)CE
(4)
(5)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(6)
(7)5
(8)戊二醇分子间存在氢键，但2，3—二甲基戊烷分子间不存在氢键
16．(1)C8H8
(2) 加成 消去
(3)
(4)
17．(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率
(2)蒸馏
(3)趁热过滤、冷却结晶
(4) 无水氯化钙(或五氧化二磷等) 碱石灰
(5)C15H22O5
(6)在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置
18．(1)分子晶体
(2) Cu2+ N 22NA BCD
(3)Cu(OH)2+4HN3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
(4) 4 4

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