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第三节　物质的量
第一课时　物质的量、摩尔质量
1.次磷酸（H3PO2）可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是（　　）
A.66 B.66 g
C.66 mol D.66 g·mol－1
2.下列说法中错误的是（　　）
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子
C.任何条件下，等物质的量的H2和O2所含的分子数相等
D.一个钠原子的质量约等于 g
3.下列说法正确的是（　　）
A.1 mol O2含有2 mol氧
B.1 mol H2O含有2 mol H
C.1 mol Na＋含有1 mol电子
D.1 mol FeO的质量为72 g·mol－1
4.下列说法正确的是（　　）
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.1 mol 任何物质都含有约6.02×1023 个原子
C.均含1 mol氧原子的CO、CO2、O3，其物质的量之比为3∶2∶1
D.3.2 g O2 和4.8 g O3 中含有的氧原子数目比为2∶3
5.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是（　　）
A.CH3COOK的相对分子质量为98 g·mol－1
B.CH3COOK的摩尔质量为98 g
C.1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H
D.1 mol CH3COOK含有2 mol氧
6.25 g胆矾（CuSO4·5H2O）固体的物质的量为（　　）
A.0.16 mol B.0.05 mol
C.0.08 mol D.0.10 mol
7.比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是（　　）
A.质量相同 B.分子总数相同
C.原子总数不同 D.氧原子总数相同
8.下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为（　　）
①0.5 mol NH3　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
9.1 g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A. mol－1 B.9a
C.2a mol－1 D.9a mol－1
10.完成下列计算：
（1）CO的摩尔质量是　　　　。
（2）0.5 mol H2SO4的质量是　　　g，含　　　个分子，含　　　　 mol氧原子，能和　　　　 mol NaOH完全反应。
（3）含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是　　　 mol，质量是　　　　 g，它和　　　　 g氯化钠含有相同数目的Cl－。
（4）0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为　　　　　，所含原子数之比为　　　　。
（5）已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为　　　　。
11.下列说法不正确的是（　　）
A.一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量（以g为单位）在数值上相等
B.6.02×1023个H2和6.02×1023个O2的质量比为1∶16
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g
12.搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（　　）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
13.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法中正确的是（　　）
A.ClO2的摩尔质量为67.5
B.从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C.ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D.ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
14.10.8 g M和 32 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和22.4 g Y，则X的摩尔质量为（　　）
A.80 g·mol－1 B.54 g·mol－1
C.112 g·mol－1 D.102 g·mol－1
15.（2024·承德高一检测）科学家制得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.N4属于一种新型化合物
B.N4与N2的摩尔质量相等
C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1
D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1
16.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
B.在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023
C.1 mol氮气所含的电子数目为14NA
D.17 g氨气所含电子数目为10NA
17.在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4　②6.02×1023个HCl分子
③2 mol O2
按由小到大的顺序填写下列空白（填写序号）：
（1）摩尔质量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）物质的量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）分子数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）原子数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）质量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.如图是已破损的维生素C（简写作VC）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
（1）VC的化学式为　　　　，摩尔质量为　 　　　　。
（2）VC中碳、氢元素的质量比为　　　　　　，0.1 mol VC 中含氧原子数为　　　　。
（3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若 100 g 西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿　 　　g才可达到服用上述VC片的效果。
19.请回答下列问题：
（1）等质量的O2和O3所含分子数之比为　　　，原子个数比为　　　　。
（2）①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为　　　　。
②NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　　。
③NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为　　　　。
第一课时　物质的量、摩尔质量
1.D　摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，单位为g·mol－1，次磷酸的摩尔质量是 66 g·mol－1。
2.A　摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其描述对象为微观粒子，B正确；等物质的量的H2和O2所含的分子数相等，C正确；1 mol Na的质量为23 g，而1 mol Na的原子个数约为6.02×1023，所以一个钠原子的质量约等于 g，D正确。
3.B　A项，1 mol O2含有2 mol氧原子，选项中氧指代不明，错误；B项，1 mol H2O 分子中含有 2 mol H原子，正确；C项，钠离子的核外有10个电子，1 mol Na＋含有10 mol电子，错误；D项，1 mol FeO 的质量＝72 g·mol－1×1 mol＝72 g，错误。
4.D　NaOH的摩尔质量为40 g·mol－1，A错误；1 mol O2中含有约1.204×1024个原子，B错误；CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则氧原子的物质的量相同，设都为 1 mol，则n（CO）＝1 mol，n（CO2）＝ mol，n（O3）＝ mol，则这三种气体的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2，C错误；3.2 g O2含有的氧原子数目为×2×NA mol－1＝0.2NA，4.8 g O3中含有的氧原子数目为×3×NA mol－1＝0.3NA，故含有的氧原子数目比为2∶3，D正确。
5.C　CH3COOK的相对分子质量为98，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1时，在数值上等于该物质的相对分子质量，B错误；1个CH3COOK中含3个H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子即1.806×1024个H，C正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，D错误。
6.D　25 g胆矾（CuSO4·5H2O）固体的物质的量n＝＝＝0.10 mol，D符合题意。
7.B　氧气和一氧化碳的物质的量相同时，它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。
8.A　①一个NH3分子中含有4个原子，0.5 mol NH3中含有原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②4 g氦气的物质的量为＝1 mol，氦气是单原子分子，故4 g氦气中所含氦原子的物质的量为1 mol；③4 ℃时9 mL水的质量为9 mL×1 g·mL－1＝9 g，其物质的量为＝0.5 mol，一个H2O分子中含有3个原子，故4 ℃时9 mL水中含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；④一个H3PO4分子中含有8个原子，故0.2 mol H3PO4中含有原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol。故所含原子个数由多到少的排列顺序为①④③②，A项正确。
9.D　1 g水的物质的量为n（H2O）＝＝ mol， mol水中含有H原子的物质的量为n（H）＝ mol×2＝ mol，则阿伏加德罗常数：NA＝＝＝9a mol－1，故选D。
10.（1）28 g·mol－1　（2）49　0.5NA　2　1　（3）0.2　19　23.4　（4）51∶176　1∶1　（5）32 g·mol－1
解析：（2）0.5 mol H2SO4的质量是0.5 mol×98 g·mol－1＝49 g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5NA＝2NA，即含氧原子的物质的量为2 mol，共含有1 mol H＋，故能和1 mol NaOH完全反应。（3）1 mol氯化镁中含有2 mol氯离子，故含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是0.2 mol，质量是0.2 mol×95 g·mol－1＝19 g；与0.4 mol氯化钠含有相同数目的Cl－，氯化钠的质量为0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g。（4）0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为0.3×17∶0.4×44＝51∶176，所含原子数之比为0.3×4∶0.4×3＝1∶1。（5）该混合气体的物质的量为＝0.15 mol，平均摩尔质量为＝＝32 g·mol－1。
11.D　CO的摩尔质量是28 g·mol－1，6.02×1023个N2分子的物质的量是1 mol，质量是28 g，所以在数值上相等，A正确；6.02×1023个H2和6.02×1023个O2的物质的量均为1 mol，根据m＝nM可知，它们的质量之比为1 mol×2 g·mol－1∶32 g·mol－1×1 mol＝1∶16，B正确；3.2 g O2所含的原子数目约为×2× 6.02×1023mol－1＝0.2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量是0.5 mol，质量是0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D错误。
12.B　偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g·mol－1×1 mol＝60 g，B正确；1 mol偏二甲肼的质量为60 g，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。
13.C　ClO2的摩尔质量为（35.5＋16×2）g·mol－1＝67.5 g·mol－1，A错误；从分类上来看，ClO2不含金属元素，属于非金属氧化物，B错误；由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的≈2.63 倍，C正确；ClO2分子中氯原子和氧原子个数比是 1∶2，质量比为35.5∶32，D错误。
14.D　根据质量守恒，m（X）＝10.8 g＋32 g－22.4 g＝20.4 g，则M（X）＝＝102 g·mol－1。
15.C　N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56 g·mol－1和28 g·mol－1，B错误；等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2，所含分子的个数比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，C正确，D错误。
16.B　2.4 g Mg的物质的量是＝0.1 mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A正确；在1 mol Na2SO4中Na＋数约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故 1 mol N2含有14NA个电子，C正确；17 g氨气的物质的量为＝1 mol，1个NH3分子中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。
17.（1）①③②　（2）①②③　（3）①②③　（4）②①③
（5）①②③
解析：（1）CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1、36.5 g·mol－1、32 g·mol－1，故摩尔质量由小到大的顺序是①③②。（2）8 g CH4的物质的量：n（CH4）＝＝＝0.5 mol，6.02×1023个HCl分子的物质的量：n（HCl）＝＝＝1 mol，故物质的量由小到大的顺序是①②③。（3）分子数目与物质的量成正比，故顺序同（2）。（4）结合（2）可知，①中原子的物质的量：0.5 mol×5＝2.5 mol，②中原子的物质的量：1 mol×2＝2 mol，③中原子的物质的量：2 mol×2＝4 mol，故原子数目由小到大的顺序是②①③。（5）结合（2）可知，1 mol HCl的质量是36.5 g，2 mol O2的质量是64 g，故质量由小到大的顺序是①②③。
18.（1）C6H8O6　176 g·mol－1　（2）9∶1　0.6NA　（3）200
解析：（1）由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g·mol－1。（2）VC中碳、氢元素的质量比为（12×6）∶（1×8）＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。（3）若 100 g西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片的效果。
19.（1）3∶2　1∶1　（2）①17 g·mol－1　
②bNA g·mol－1　③ g·mol－1
解析：（1）n（O2）∶n（O3）＝∶＝3∶2，则分子数之比为3∶2；N1（O）∶N2（O）＝∶＝1∶1。（2）依据摩尔质量的定义式M＝，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
3 / 4第三节　物质的量
第一课时　物质的量、摩尔质量
课程 标准 1.了解物质的量、摩尔质量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、物质的粒子数之间的相互关系进行简单计算
分点突破（一）　物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
（1）物质的量
①概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号及单位：符号为　　　，单位为摩尔。
（2）物质的量的单位——摩尔
　
（3）表示方法及含义
明确物质的量的规范表示
2.阿伏加德罗常数
（1）概念：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：符号为NA，通常用　　　　　　　表示。
（3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。
1.1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示的含义是否相同？
2.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
1.物质的量的“四化”
专有化 “物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl，不能表示宏观的物质
具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O2”，不能说“1 mol 氧”
集体化 物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4
2.使用摩尔时，必须指明粒子的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为 0.5 mol。其标准的写法是“数字＋mol＋化学式”，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子。
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子
2.下列说法不正确的是（　　）
A.6.02×1023个钠离子的物质的量约为1 mol
B.1 mol氧约含6.02×1023个氧分子
C.1 mol氯化钙里含3 mol离子
D.1 mol H＋中含有的氢离子数为NA
3.下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是（　　）
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C.0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
4.已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A. mol－1 B.4a mol－1
C.a mol－1 D.a mol－1
分点突破（二）　摩尔质量
1.摩尔质量
（1）摩尔质量的得出
①计算填表
物质微粒 1个粒子的 实际质量/g 6.02×1023个 粒子的质量/g 相对分子 （或原子）质量
H2O 2.990×10－23
Al 4.485×10－23
②结论：6.02×1023个粒子（1摩尔）的质量（以克为单位时），在数值上（近似）等于该粒子的　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）摩尔质量
2.物质的量、质量、粒子数之间的相关计算
　N　　　n　　　　　m
（粒子数）　　（物质的量）　　　　（质量）
名师点拨
（1）“物质的量”是一个专有名词，不能拆解，更不能理解成物质的质量。
（2）表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。
（3）明确整体和局部的关系，如1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子。
（4）阿伏加德罗常数（NA）是一个准确量，是指12 g 12C所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023进行计算。
1.摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是否等同？
2.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？为什么？
3.计算下列物质的摩尔质量。
（1）已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　　。
（2）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　　　。
（3）已知一个铜原子的质量为b g，则铜的摩尔质量为　　　　　　　　　。
摩尔质量的计算方法
前提条件 计算公式
任意状态的任意物质 M＝（定义式）
已知一个粒子的质量 M＝m（粒子）×NA
已知一个粒子的质量和 一个12C原子的质量 M＝
　　
1.H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为（　　）
A.10 B.18
C.10 g·mol－1 D.18 g·mol－1
2.下列说法正确的是（　　）
A.二氧化碳的摩尔质量是44 g
B.S的摩尔质量是96 g·mol－1
C.1 mol O2的质量是32 g·mol－1
D.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
3.某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为（　　）
A.135 g·mol－1 B.24 g·mol－1
C.56 g·mol－1 D.64 g·mol－1
有关粒子数、物质的量及质量之间的计算（归纳与论证）
【典例】　回答下列问题。
（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为　　　　　　，SO2气体的质量为　　　　。
（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为　　　　　　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）36.3 g某硝酸盐R（NO3）3 含有0.45 mol硝酸根离子，则金属R的摩尔质量为　　　　。
（4）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是　　　　　　（用含a、b的表达式表示）。
【规律方法】
物质的量与微粒数、物质质量之间的关系
【迁移应用】
1.下列说法中正确的是（　　）
A.16 g O2所含的分子数为6.02×1023个
B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C.18 g H2O中质子的物质的量为1 mol
D.22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
2.已知1.4 g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（　　）
A.28 g B.28 g·mol－1 C.2.8 g·mol－1 D.2.8 mol
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A.18 g水中含有的氢原子数目为NA
B.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C.53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D.0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
1.（2024·枣庄高一检测）碳中和是指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为（　　）
A.12 B.44 g·mol－1
C.12 g·mol－1 D.44
2.下列关于物质的量的叙述，正确的是（　　）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023 个分子
B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023 个碳原子
C.1 mol NH3比1 mol H2O多NA个质子
D.1 mol H含有2×6.02×1023 个电子
3.下列说法正确的是（　　）
①1 mol氧气
②0.5 mol Al3＋
③氨的摩尔质量是17 g·mol－1
④分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
⑤1 mol水分子中含有10 mol质子和10NA个电子
A.都正确
B.只有②③④⑤
C.只有②③④
D.只有③④⑤
4.草酸（化学式为H2C2O4，沸点为150 ℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（　　）
A.草酸的摩尔质量为90 g·mol－1
B.1 mol H2C2O4的质量等于草酸的摩尔质量
C.45 g H2C2O4中含有1.204×1024个氧原子
D.1 mol H2C2O4中约含有6.02×1023个分子
5.计算填空：
（1）2 mol CO2中含　　　　 mol碳原子，　　　　个氧原子（用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同），　　　　个质子，质量是　　　　 g。
（2）已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共 14.4 g，则
①CO的质量为　　　　；
②混合气体的平均摩尔质量为　　　　。
第一课时　物质的量、摩尔质量
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）②n　（2）6.02×1023　微观粒子　2.（2）6.02×1023 mol－1
探究活动
1.提示：不相同；虽然都是1 mol粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子、1 mol 氢分子。
2.提示：1.204×1024　6.02×1023　2 mol　1 mol
自主练习
1.B　物质可能由分子、原子、离子构成，A错误；物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，C错误；H2O中不含H2分子，D错误。
2.B　A项，6.02×1023个钠离子的物质的量n＝＝＝1 mol，正确；B项，1 mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，错误；C项，1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，共3 mol离子，正确；D项，1 mol H＋中含有的氢离子数N＝nNA＝NA个，正确。
3.D　0.3 mol O2含有0.6 mol氧原子，0.3 mol H2O含有0.3 mol氧原子，A项不相等；6.02×1023个CO2含有2 mol氧原子，0.1 mol KMnO4含有0.4 mol氧原子，B项不相等；0.1 mol CuSO4·5H2O含有0.9 mol氧原子，0.1 mol C6H12O6含有0.6 mol氧原子，C项不相等；0.1 mol H2SO4含有0.4 mol氧原子，0.4NA个H2O含有0.4 mol氧原子，D项相等。
4.D　0.25 mol甲烷中含有的分子数为，根据粒子的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol－1。
分点突破（二）
师生互动
1.（1）①18　18　27　27　②相对原子质量或相对分子质量　（2）M　g·mol－1　
探究活动
1.提示：不等同。摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
2.提示：不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是个确定的值。
3.提示：（1） 17 g·mol－1　（2）64 g·mol－1　（3）bNA g·mol－1
自主练习
1.D　H2O的相对分子质量为18，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等。
2.B　二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol－1，A错误；S的摩尔质量是96 g·mol－1，B正确；1 mol O2的质量是32 g，C错误；铁的摩尔质量以g·mol－1为单位，其在数值上等于铁的相对原子质量，D错误。
3.D　金属M的摩尔质量为
＝64 g·mol－1，D正确。
【关键能力·细培养】
【典例】　（1）6.02×1023　32 g　（2）6NA　（3）56 g·mol－1　
（4） g·mol－1
解析：（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为×2×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，SO2气体的质量为×64 g·mol－1＝32 g。（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为×3×NA mol－1＝6NA。（3）一个R（NO3）3中含有三个硝酸根离子，36.3 g某硝酸盐中含有0.45 mol硝酸根离子，则该硝酸盐的物质的量为0.15 mol，该硝酸盐的摩尔质量为36.3 g÷0.15 mol＝242 g·mol－1，则R的摩尔质量＝242 g·mol－1－186 g·mol－1＝56 g·mol－1。（4）一个原子的实际质量与12C 质量的 的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是＝，而摩尔质量以g·mol－1 为单位时，在数值上等于相对原子质量，故Na 的摩尔质量是 g·mol－1。
迁移应用
1.B　16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023个，A错误；1 mol H2SO4中含 7 mol 原子，故0.5 mol H2SO4含有的原子数目为 3.5NA，B正确；n（H2O）＝1 mol，其质子的物质的量为10 mol，C错误；n（A）＝ ＝0.5 mol，M＝＝＝44 g·mol－1，其单位不是g，D项错误。
2.B　1.4 g某气体中所含的分子数为3.01×1022，则物质的量为＝0.05 mol，则此气体的摩尔质量为＝28 g·mol－1。
3.D　计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量＝×2＝2 mol，氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量＝×2＝1 mol，硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
【教学效果·勤检测】
1.B　CO2的摩尔质量为（12＋16×2）g·mol－1＝44 g·mol－1。
2.B　物质不都是由分子构成的，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca（OH）2等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如钠等），1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，A错误；1 mol NH3与1 mol H2O质子数相同，C错误；1个氢原子中含有1个电子，则1 mol H含有1×6.02×1023＝6.02×1023个电子，D错误。
3.A　分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量是1 mol，由于这两种物质分子中都含有2个O原子，故1 mol混合气体分子含有的氧原子数为2NA，④正确；1个H2O分子中含有10个质子和10个电子，故1 mol水分子中含有10 mol质子和10NA个电子，⑤正确。
4.B　质量的单位是g，摩尔质量单位是g·mol－1，因此二者不可能相等；1 mol H2C2O4的质量是以g为单位，数值上等于草酸的相对分子质量，B错误。
5.（1）2　4NA　44NA　88　（2）①5.6 g　②36 g·mol－1
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第一课时　物质的量、摩尔质量
课程 标准 1.了解物质的量、摩尔质量及其相关物理量的含义和应用，
体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的
量、摩尔质量、物质的粒子数之间的相互关系进行简单计算
目 录
1、基础知识·准落实
4、学科素养·稳提升
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　物质的量的单位——摩尔
1. 物质的量
（1）物质的量
①概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子
的集合体。
②符号及单位：符号为 ，单位为摩尔。
n 　
（2）物质的量的单位——摩尔
（3）表示方法及含义
明确物质的量的规范表示
2. 阿伏加德罗常数
（1）概念：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：符号为 NA，通常用 表示。
（3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n ＝ 。
6.02×1023 mol－1　
1.1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示的含义是否相同？
提示：不相同；虽然都是1 mol粒子，但粒子种类不同，它们分别
表示1 mol氢原子、1 mol氢离子、1 mol 氢分子。
2. 通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
提示：1.204×1024　6.02×1023　2 mol　1 mol
1. 物质的量的“四化”
专有化 “物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成
“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质
子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl，不能表示宏
观的物质
具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol
O”“2 mol O2”“1.5 mol O2”，不能说“1 mol 氧”
集体化 物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如1 mol
NaCl、0.5 mol H2SO4
2. 使用摩尔时，必须指明粒子的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含
1 mol H的H2的物质的量为 0.5 mol。其标准的写法是“数字＋mol
＋化学式”，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子。
1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A. 1 mol任何物质所含有的分子数都相同
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子
解析： 　物质可能由分子、原子、离子构成，A错误；物质的量
是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观
物质联系起来的中间桥梁，C错误；H2O中不含H2分子，D错误。
2. 下列说法不正确的是（　　）
A. 6.02×1023个钠离子的物质的量约为1 mol
B. 1 mol氧约含6.02×1023个氧分子
C. 1 mol氯化钙里含3 mol离子
D. 1 mol H＋中含有的氢离子数为 NA
解析： 　A项，6.02×1023个钠离子的物质的量 n ＝ ＝
＝1 mol，正确；B项，1 mol氧中氧指代不明，因此
无法计算所含的氧分子数，错误；C项，1 mol CaCl2中含有1 mol
Ca2＋和2 mol Cl－，共3 mol离子，正确；D项，1 mol H＋中含有的
氢离子数 N ＝ nNA＝ NA个，正确。
3. 下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是（　　）
A. 0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B. 6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C. 0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D. 0.1 mol H2SO4和0.4 NA个H2O
解析： 　0.3 mol O2含有0.6 mol氧原子，0.3 mol H2O含有0.3
mol氧原子，A项不相等；6.02×1023个CO2含有2 mol氧原子，0.1
mol KMnO4含有0.4 mol氧原子，B项不相等；0.1 mol CuSO4·5H2O
含有0.9 mol氧原子，0.1 mol C6H12O6含有0.6 mol氧原子，C项不
相等；0.1 mol H2SO4含有0.4 mol氧原子，0.4 NA个H2O含有0.4
mol氧原子，D项相等。
4. 已知0.25 mol甲烷中所含原子数为 a ，阿伏加德罗常数可表示为
（　　）
B. 4 a mol－1
C. a mol－1
解析： 0.25 mol甲烷中含有的分子数为 ，根据粒子的数目与
物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为 a ，即阿伏加德
罗常数为 a mol－1。
分点突破（二）　摩尔质量
1. 摩尔质量
（1）摩尔质量的得出
①计算填表
物质 微粒 1个粒子的 实际质量/g 6.02×1023个 粒子的质量/g 相对分子
（或原子）质量
H2O 2.990×10－23
Al 4.485×10－23
18　
18　
27　
27　
②结论：6.02×1023个粒子（1摩尔）的质量（以克为单位
时），在数值上（近似）等于该粒子的
。
（2）摩尔质量
相对原子质量或相
对分子质量　
2. 物质的量、质量、粒子数之间的相关计算
　 N 　 　　 n 　　 　　　 m
（粒子数） （物质的量） （质量）
名师点拨
（1）“物质的量”是一个专有名词，不能拆解，更不能理解成物质
的质量。
（2）表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1
mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。
（3）明确整体和局部的关系，如1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子和
1 mol氧原子。
（4）阿伏加德罗常数（ NA）是一个准确量，是指12 g 12C所含的碳原
子数，通常用近似值6.02×1023进行计算。
1. 摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是否等同？
提示：不等同。摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是两
个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值
上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
2.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？为什么？
提示：不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是个确定的值。
3. 计算下列物质的摩尔质量。
（1）已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 　　。
提示： 17 g·mol－1　
（2）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩
尔质量为 　　。
提示： 64 g·mol－1
（3）已知一个铜原子的质量为 b g，则铜的摩尔质量为 　　。
提示： bNA g·mol－1
摩尔质量的计算方法
前提条件 计算公式
任意状态的任意物质
已知一个粒子的质量 M ＝ m （粒子）× NA
已知一个粒子的质量和 一个12C原子的质量
1. H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为（　　）
A. 10 B. 18
C. 10 g·mol－1 D. 18 g·mol－1
解析： 　H2O的相对分子质量为18，当摩尔质量以g·mol－1为单位
时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等。
2. 下列说法正确的是（　　）
A. 二氧化碳的摩尔质量是44 g
C. 1 mol O2的质量是32 g·mol－1
D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
解析： 　二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol－1，A错误；S 的摩
尔质量是96 g·mol－1，B正确；1 mol O2的质量是32 g，C错误；铁
的摩尔质量以g·mol－1为单位，其在数值上等于铁的相对原子质
量，D错误。
3. 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质
量为（　　）
A. 135 g·mol－1 B. 24 g·mol－1
C. 56 g·mol－1 D. 64 g·mol－1
解析： 　金属M的摩尔质量为
＝64 g·mol－1，D正确。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
有关粒子数、物质的量及质量之间的计算（归纳与论证）
【典例】　回答下列问题。
（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ，
SO2气体的质量为 。
解析： 3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为
×2×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，SO2气体的
质量为 ×64 g·mol－1＝32 g。
6.02×1023　
32 g　
（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为 （用 NA表
示阿伏加德罗常数的值）。
解析： 常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为
×3× NA mol－1＝6 NA。
6 NA　
（3）36.3 g某硝酸盐R（NO3）3 含有0.45 mol硝酸根离子，则金属R
的摩尔质量为 。
解析： 一个R（NO3）3中含有三个硝酸根离子，36.3 g某
硝酸盐中含有0.45 mol硝酸根离子，则该硝酸盐的物质的量为
0.15 mol，该硝酸盐的摩尔质量为36.3 g÷0.15 mol＝242 g·mol
－1，则R的摩尔质量＝242 g·mol－1－186 g·mol－1＝56 g·mol－1。
56 g·mol－1　

解析： 一个原子的实际质量与12C 质量的 的比值是该原
子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是 ＝ ，而摩
尔质量以g·mol－1 为单位时，在数值上等于相对原子质量，故Na
的摩尔质量是 g·mol－1。
g·mol－1　
【规律方法】
物质的量与微粒数、物质质量之间的关系
【迁移应用】
1. 下列说法中正确的是（　　）
A. 16 g O2所含的分子数为6.02×1023个
B. 0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NA
C. 18 g H2O中质子的物质的量为1 mol
D. 22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
解析： 　16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023
个，A错误；1 mol H2SO4中含 7 mol 原子，故0.5 mol H2SO4含有的
原子数目为 3.5 NA，B正确； n （H2O）＝1 mol，其质子的物质的
量为10 mol，C错误； n （A）＝ ＝0.5 mol， M ＝
＝ ＝44 g·mol－1，其单位不是g，D项错误。
2. 已知1.4 g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
（　　）
A. 28 g B. 28 g·mol－1
C. 2.8 g·mol－1 D. 2.8 mol
解析： 　1.4 g某气体中所含的分子数为3.01×1022，则物质的量
为 ＝0.05 mol，则此气体的摩尔质量为 ＝28
g·mol－1。
3. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A. 18 g水中含有的氢原子数目为 NA
B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2 NA
C. 53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5 NA
D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5 NA
解析： 　计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的
物质的量＝ ×2＝2 mol，氩气所含原子的物质的量＝1
mol×1＝1 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量＝ ×2＝1
mol，硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. （2024·枣庄高一检测）碳中和是指控制一段时间内温室气体排放
总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为（　　）
A. 12 B. 44 g·mol－1
C. 12 g·mol－1 D. 44
解析： 　CO2的摩尔质量为（12＋16×2）g·mol－1＝44 g·mol－1。
2. 下列关于物质的量的叙述，正确的是（　　）
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023 个分子
B. 0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023 个碳原子
C. 1 mol NH3比1 mol H2O多 NA个质子
D. 1 mol H含有2×6.02×1023 个电子
解析： 　物质不都是由分子构成的，有些物质是由离子构成
的[例如NaCl、Ca（OH）2等]，还有些物质是由原子直接构成
的（例如钠等），1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分
子，A错误；1 mol NH3与1 mol H2O质子数相同，C错误；1个
氢原子中含有1个电子，则1 mol H含有1×6.02×1023＝
6.02×1023个电子，D错误。
3. 下列说法正确的是（　　）
①1 mol氧气 ②0.5 mol Al3＋ ③氨的摩尔质量是17 g·mol－1 ④
分子总数为 NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA ⑤1
mol水分子中含有10 mol质子和10 NA个电子
A. 都正确 B. 只有②③④⑤
C. 只有②③④ D. 只有③④⑤
解析： 　分子总数为 NA的NO2和CO2混合气体的物质的量是1
mol，由于这两种物质分子中都含有2个O原子，故1 mol混合气体
分子含有的氧原子数为2 NA，④正确；1个H2O分子中含有10个质
子和10个电子，故1 mol水分子中含有10 mol质子和10 NA个电子，
⑤正确。
4. 草酸（化学式为H2C2O4，沸点为150 ℃）是生物体的一种代谢产
物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
（　　）
A. 草酸的摩尔质量为90 g·mol－1
B. 1 mol H2C2O4的质量等于草酸的摩尔质量
C. 45 g H2C2O4中含有1.204×1024个氧原子
D. 1 mol H2C2O4中约含有6.02×1023个分子
解析： 　质量的单位是g，摩尔质量单位是g·mol－1，因此二者不
可能相等；1 mol H2C2O4的质量是以g为单位，数值上等于草酸的
相对分子质量，B错误。
5. 计算填空：
（1）2 mol CO2中含 mol碳原子， 个氧原子（用 NA
表示阿伏加德罗常数的值，下同）， 个质子，质量
是 g。
（2）已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共 14.4 g，则
①CO的质量为 ；
②混合气体的平均摩尔质量为 。
2　
4 NA　
44 NA　
88　
5.6 g　
36 g·mol－1　
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 次磷酸（H3PO2）可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的
摩尔质量是（　　）
A. 66 B. 66 g
C. 66 mol D. 66 g·mol－1
解析： 　摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，单位为g·mol
－1，次磷酸的摩尔质量是 66 g·mol－1。
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2. 下列说法中错误的是（　　）
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子
C. 任何条件下，等物质的量的H2和O2所含的分子数相等
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解析： 　摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；物质的
量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其描述对象为微观粒子，
B正确；等物质的量的H2和O2所含的分子数相等，C正确；1 mol
Na的质量为23 g，而1 mol Na的原子个数约为6.02×1023，所以一
个钠原子的质量约等于 g，D正确。
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3. 下列说法正确的是（　　）
A. 1 mol O2含有2 mol氧
B. 1 mol H2O含有2 mol H
C. 1 mol Na＋含有1 mol电子
D. 1 mol FeO的质量为72 g·mol－1
解析： 　A项，1 mol O2含有2 mol氧原子，选项中氧指代不明，
错误；B项，1 mol H2O 分子中含有 2 mol H原子，正确；C项，钠
离子的核外有10个电子，1 mol Na＋含有10 mol电子，错误；D项，
1 mol FeO 的质量＝72 g·mol－1×1 mol＝72 g，错误。
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4. 下列说法正确的是（　　）
A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B. 1 mol 任何物质都含有约6.02×1023 个原子
C. 均含1 mol氧原子的CO、CO2、O3，其物质的量之比为3∶2∶1
D. 3.2 g O2 和4.8 g O3 中含有的氧原子数目比为2∶3
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解析： 　NaOH的摩尔质量为40 g·mol－1，A错误；1 mol O2中含
有约1.204×1024个原子，B错误；CO、CO2、O3三种气体，它们含
有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则氧原子的物质的量相同，设都
为 1 mol，则 n （CO）＝1 mol， n （CO2）＝ mol， n （O3）＝
mol，则这三种气体的物质的量之比为1∶ ∶ ＝6∶3∶2，C错
误；3.2 g O2含有的氧原子数目为 ×2× NA mol－1＝0.2
NA，4.8 g O3中含有的氧原子数目为 ×3× NA mol－1＝0.3
NA，故含有的氧原子数目比为2∶3，D正确。
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5. 下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾（CH3COOK）是常用的融
雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有
影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙
述正确的是（　　）
A. CH3COOK的相对分子质量为98 g·mol－1
B. CH3COOK的摩尔质量为98 g
C. 1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H
D. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧
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解析： 　CH3COOK的相对分子质量为98，A错误；摩尔质量的单
位为g·mol－1时，在数值上等于该物质的相对分子质量，B错误；1
个CH3COOK中含3个H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子
即1.806×1024个H，C正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气
分子，D错误。
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6. 25 g胆矾（CuSO4·5H2O）固体的物质的量为（　　）
A. 0.16 mol B. 0.05 mol
C. 0.08 mol D. 0.10 mol
解析： 　25 g胆矾（CuSO4·5H2O）固体的物质的量 n ＝ ＝
＝0.10 mol，D符合题意。
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7. 比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是（　　）
A. 质量相同 B. 分子总数相同
C. 原子总数不同 D. 氧原子总数相同
解析： 　氧气和一氧化碳的物质的量相同时，它们含有的分
子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相
同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们
的质量不相同。
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8. 下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为（　　）
①0.5 mol NH3　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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解析： 　①一个NH3分子中含有4个原子，0.5 mol NH3中含有原
子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②4 g氦气的物质的量为
＝1 mol，氦气是单原子分子，故4 g氦气中所含氦原子的
物质的量为1 mol；③4 ℃时9 mL水的质量为9 mL×1 g·mL－1＝9
g，其物质的量为 ＝0.5 mol，一个H2O分子中含有3个原
子，故4 ℃时9 mL水中含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5
mol；④一个H3PO4分子中含有8个原子，故0.2 mol H3PO4中含有原
子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol。故所含原子个数由多到少
的排列顺序为①④③②，A项正确。
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9. 1 g H2O中含有 a 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
B. 9 a
C. 2 a mol－1 D. 9 a mol－1
解析： 　1 g水的物质的量为 n （H2O）＝ ＝ mol，
mol水中含有H原子的物质的量为 n （H）＝ mol×2＝ mol，则阿
伏加德罗常数： NA＝ ＝ ＝9 a mol－1，故选D。
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10. 完成下列计算：
（1）CO的摩尔质量是 。
（2）0.5 mol H2SO4的质量是 g，含 个分子，
含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应。
28 g·mol－1　
49　
0.5 NA　
2　
1　
解析： 0.5 mol H2SO4的质量是0.5 mol×98 g·mol－1＝
49 g，含有的分子个数为0.5 NA，含有的氧原子数为4×0.5
NA＝2 NA，即含氧原子的物质的量为2 mol，共含有1 mol H
＋，故能和1 mol NaOH完全反应。
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（3）含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是 mol，质量
是 g，它和 g氯化钠含有相同数目的Cl－。
（4）0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为 ，所
含原子数之比为 。
0.2　
19　
23.4　
51∶176　
1∶1　
解析： （4）0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为0.3×17∶0.4
×44＝51∶176，所含原子数之比为0.3×4∶0.4×3＝1∶1。（5）该混合气体的物质的量为 ＝0.15 mol，平均摩尔质量为 ＝ ＝32 g·mol－1。
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（5）已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15 NA，该气体的平均摩
尔质量为 。
解析：1 mol氯化镁中含有2 mol氯离子，故含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是0.2 mol，质量是0.2 mol×95 g·mol－1＝19 g；与0.4 mol氯化钠含有相同数目的Cl－，氯化钠的质量为0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g。
32 g·mol－1　
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11. 下列说法不正确的是（　　）
A. 一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量（以g为单
位）在数值上相等
B. 6.02×1023个H2和6.02×1023个O2的质量比为1∶16
C. 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g
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解析： 　CO的摩尔质量是28 g·mol－1，6.02×1023个N2分子的物
质的量是1 mol，质量是28 g，所以在数值上相等，A正确；
6.02×1023个H2和6.02×1023个O2的物质的量均为1 mol，根据 m
＝ nM 可知，它们的质量之比为1 mol×2 g·mol－1∶32 g·mol－1×1
mol＝1∶16，B正确；3.2 g O2所含的原子数目约为
×2× 6.02×1023mol－1＝0.2×6.02×1023，C正确；
0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量是0.5 mol，质量是0.5
mol×44 g·mol－1＝22 g，D错误。
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12. 搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌
航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼（C2H8N2）是一种高
能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下
列叙述正确的是（　　）
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D. 6 g偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子
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解析： 　偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g·mol－1×1 mol＝60 g，B正确；1 mol偏二甲肼的质量为60 g，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为 ＝0.1 mol，含有的分子数为0.1 NA，D错误。
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13. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保
鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消
毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物
均为Cl－。下列关于ClO2的说法中正确的是（　　）
A. ClO2的摩尔质量为67.5
B. 从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D. ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
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解析： 　ClO2的摩尔质量为（35.5＋16×2）g·mol－1＝67.5
g·mol－1，A错误；从分类上来看，ClO2不含金属元素，属于非金
属氧化物，B错误；由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的
≈2.63 倍，C正确；ClO2分子中氯原子和氧原子个数比是 1∶2，
质量比为35.5∶32，D错误。
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14. 10.8 g M和 32 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和22.4 g Y，则X的摩尔质量为（　　）
A. 80 g·mol－1 B. 54 g·mol－1
C. 112 g·mol－1 D. 102 g·mol－1
解析： 　根据质量守恒， m （X）＝10.8 g＋32 g－22.4 g＝
20.4 g，则 M （X）＝ ＝102 g·mol－1。
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15. （2024·承德高一检测）科学家制得了极具理论研究意义的N4分
子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. N4属于一种新型化合物
B. N4与N2的摩尔质量相等
C. 等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1
D. 等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1
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解析： 　N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56
g·mol－1和28 g·mol－1，B错误；等质量的N4与N2的物质的量之比
为1∶2，所含分子的个数比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，
C正确，D错误。
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16. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA
B. 在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023
C. 1 mol氮气所含的电子数目为14 NA
D. 17 g氨气所含电子数目为10 NA
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解析： 2.4 g Mg的物质的量是 ＝0.1 mol，变成镁离
子时失去的电子数目为0.2 NA，A正确；在1 mol Na2SO4中Na＋数
约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故 1 mol
N2含有14 NA个电子，C正确；17 g氨气的物质的量为 ＝1
mol，1个NH3分子中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为
10 NA，D正确。
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17. 在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4　②6.02×1023个HCl分子
③2 mol O2
按由小到大的顺序填写下列空白（填写序号）：
（1）摩尔质量： ；
解析： CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1、
36.5 g·mol－1、32 g·mol－1，故摩尔质量由小到大的顺序是
①③②。
①③②
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（2）物质的量： ；
解析： 8 g CH4的物质的量： n （CH4）＝ ＝
＝0.5 mol，6.02×1023个HCl分子的物质的量： n
（HCl）＝ ＝ ＝1 mol，故物质的量由
小到大的顺序是①②③。
（3）分子数目： ；
解析： 分子数目与物质的量成正比，故顺序同（2）。
①②③
①②③
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（4）原子数目： ；
解析： 结合（2）可知，①中原子的物质的量：0.5
mol×5＝2.5 mol，②中原子的物质的量：1 mol×2＝2
mol，③中原子的物质的量：2 mol×2＝4 mol，故原子数目
由小到大的顺序是②①③。
（5）质量： 。
解析： 结合（2）可知，1 mol HCl的质量是36.5 g，2
mol O2的质量是64 g，故质量由小到大的顺序是①②③。
②①③
①②③
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18. 如图是已破损的维生素C（简写作VC）说明书部分信息。已知维
生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
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（1）VC的化学式为 ，摩尔质量为 。
解析： 由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个
VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数
为 ＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为
176 g·mol－1。
（2）VC中碳、氢元素的质量比为 ，0.1 mol VC 中含氧
原子数为 。
解析： VC中碳、氢元素的质量比为（12×6）∶
（1×8）＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6 NA。
C6H8O6　
176 g·mol－1　
9∶1　
0.6 NA　
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（3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议
妈妈食用西红柿来代替VC片，若 100 g 西红柿含30 mg VC，
则小王妈妈每天需食用西红柿 g才可达到服用上述
VC片的效果。
解析： 若 100 g西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需
食用西红柿 ×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片
的效果。
200　
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19. 请回答下列问题：
（1）等质量的O2和O3所含分子数之比为 ，原子个数比
为 。
解析： n （O2）∶ n （O3）＝ ∶ ＝3∶2，则分子
数之比为3∶2； N1（O）∶ N2（O）＝ ∶
＝1∶1。
3∶2　
1∶1　
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（2）①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为
。
② NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为 b g，则
铁的摩尔质量为 。

解析： 依据摩尔质量的定义式 M ＝ ，结合物质的量
（ n ）与 NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
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g·mol－1　
bNA g·mol－1　
g·mol－1　
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感谢欣赏
THE END

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