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内蒙古包头市第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题
一、单选题
1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是
A．高温煅烧石灰石制生石灰 B．燃气灶煮饭
C．太阳能电池发电 D．太阳能集热器提供热水
A．A B．B C．C D．D
2．某含化合物的结构如图所示，该物质属于
A．无机物 B．不饱和烃 C．烃的衍生物 D．乙烯的同系物
3．下列说法正确的是
A．可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0
B．对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率
C．所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能
D．高炉炼铁的尾气中总是存在一定量的，这与反应过程可逆有关
4．、、是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到
C．普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的
D．瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．由和组成的混合物中，阴、阳离子数目之和为
B．标准状况下，(沸点)含有的氧原子数为
C．的氨水中，和的数目之和为
D．标准状况下，与充分反应生成，转移的电子数为
6．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．焦炭与在高温条件下制备粗硅：
B．将少量溶液滴入溶液中：
C．炽热的木炭与浓硫酸反应：
D．试管壁上的银用稀硝酸清洗：
7．氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程吸热 B．比稳定
C．到的转化是放热过程 D．过程有新化学键的生成
8．甲、乙是4个碳原子相互结合形成的两种烃(氢原子没有画出，“—”表示化学键)，下列说法正确的是
A．甲和乙互为同分异构体
B．乙可与发生加成反应，甲不能
C．相同质量的甲和乙完全燃烧所需的量：乙>甲
D．甲、乙都能使酸性溶液褪色
9．下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是
A．①试管内液面上升 B．②木片粘在烧杯底部
C．③出现浑浊 D．④有大量固体析出
10．某小组同学进行如下实验：
实验序号 实验I 实验Ⅱ
实验装置
部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡
下列说法正确的是
A．实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B．实验Ⅱ中铜片上产生的气体为
C．实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片
11．甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为，下列说法正确的是
A．实验结束后，有机产物只有
B．实验结束后，试管内充满饱和食盐水
C．水槽中用饱和食盐水的目的是减少的溶解
D．若完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗
12．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是
A．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小
B．由反应 ，可推出
C．金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶
D．CO2与NaOH反应生成 Na2CO3和 H2O，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3和 H2O
13．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．甲烷在空气中燃烧过程中的能量变化 B．常温下，铝片与硫酸反应生成的速率随硫酸浓度的变化
C．镁条与盐酸反应生成的速率随时间的变化 D．向饱和溶液中加入一定量的，溶液中溶质的浓度随时间的变化
A．A B．B C．C D．D
14．由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将与盐酸反应产生的气体直接通入盛有溶液的烧杯中，烧杯中溶液变浑浊 非金属性：
B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭反应生成了
C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 向装有固体的试管中滴入少量水，用温度计测量温度，温度升高 钠盐溶于水均放热
A．A B．B C．C D．D
15．一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是
A． B．a点时，
C．，平均反应速率 D．时，反应容器中Y的浓度不为0
二、填空题
16．有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)将下列物质进行分类：
①与；②与；③与；④与；⑤与；⑥与；⑦与。
互为同位素的是 (填编号，下同)；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 。
(2)写出与发生加成反应的化学方程式： 。
(3)某链状烷烃的相对分子质量为72。
① 。
②存在 种同分异构体。
③写出在足量中燃烧的化学方程式： 。
三、解答题
17．元素“价-类”二维图是系统化学习元素化学的重要工具，如图为氮、硫元素的“价-类”二维图。
回答下列问题：
(1)图中“氧化物”属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(2)a的电子式为 ，写出气体a与气体c反应生成b的化学方程式： 。
(3)工业制k的反应原理中包含多个反应，分别写出、的化学方程式： 、 。
(4)为了探究比较c分别与溶液和溶液反应的情况，某研究小组设计了如下实验：
实验时烧杯A中无明显现象，烧杯B中出现白色沉淀，该沉淀属于“价-类”二维图中的 (填“f”或“m”)；烧杯B中产生沉淀的原因可能是 。
18．回答下列问题：
I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。
(1)一定条件下，与反应生成时放出能量，则反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。在实际生产中，取和放在一密闭容器中进行合成氨反应，充分反应后，测得反应放出的热量始终小于，其原因是 。
(2)利用反应设计如图所示原电池，除掉的同时，还可以提供电能。电池工作时，电流表的指针偏向 (填“a”或“b”)极(已知电流表指针偏向电流流出的一端)，a极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅱ．在用稀氨水喷雾捕集制备时，有中间体(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如表：
15 25 35
0 0 0 0
(3)下列措施能使该反应的反应速率增大的是 (填字母)。
A．适当升高温度 B．分离出气体
C．另加入少量 D．选择高效催化剂
(4)条件下，平衡时的浓度为 ；条件下，内，的平均反应速率为 。
19．某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。
资料：i．溶液能吸收，但不能吸收；
ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是 。
(2)写出装置①中反应的化学方程式： 。
(3)装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式： 。
(4)装置③中观察到 (填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
(5)装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用 (填字母)。
A． B．
C． D．
(6)实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因： (用化学方程式表示)。
(7)在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中 (填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C A C B B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D C B
16．(1) ① ⑥ ④⑦
(2)
(3) 5 3
17．(1)、
(2)
(3)
(4) f 溶于水生成，酸性条件下可将其氧化生成，进而与结合形成沉淀
18．(1) > 和合成的反应为可逆反应
(2) b 氧化
(3)AD
(4) 0.01(或)
19．(1)打开弹簧夹，通入一段时间
(2)
(3)
(4)液面上方产生红棕色气体
(5)AD
(6)(或)
(7) 加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) 排除干扰

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