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广东省茂名市普通高中2024-2025学年高一下学期教学质量监测化学试卷
一、单选题
1．2025年央视春晚节目《秧BOY》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是
A．芯片材料硅 B．关节材料聚醚醚酮
C．机身材料铝合金 D．电机材料钕铁硼
2．利用稳定同位素技术对氮循环进行追踪研究，下列有关说法正确的是
A．的质子数为15
B．与互为同分异构体
C．豆科植物根瘤菌将转化为为自然固氮
D．在的氛围中，一段时间后会在具备固氮能力植物的纤维素中检测到
3．化学与生活息息相关，下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A．潮汐发电 B．干冰制冷 C．风力发电 D．木炭煮饭
4．“清蒸鲈鱼”是一道名菜。下列有关说法中不正确的是
A．蒸鱼过程中，发生蛋白质的变性
B．蒸鱼时加入的料酒，其主要成分乙醇是共价化合物
C．鲈鱼含DHA(一种不饱和脂肪酸)，其属于一种油脂
D．蒸鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一
5．从海带中提取碘，过程如下，为检验浊液中是否含碘元素，选择的试剂是
A．硫酸亚铁溶液 B．氯水和淀粉溶液 C．二氧化硫气体 D．氯化钡溶液
6．下列活动中，与表述的化学知识没有关联的是
选项 活动 化学知识
A 用铝热剂在野外焊接钢轨 铝热反应放出大量的热
B 向食盐中加入得到加碘盐 具有氧化性
C 可以用铝罐盛装浓硝酸 浓硝酸使铝钝化
D 制作烟花时加入含钙、铜等金属化合物 钙、铜的化合物灼烧时发出特殊的焰色
A．A B．B C．C D．D
7．将重油通过以下哪种操作，可得到汽油
A．裂化 B．干馏 C．蒸发 D．裂解
8．下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取二氧化硫
B．用装置乙收集二氧化硫
C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性
D．用装置丁吸收二氧化硫
9．丙烯酸乙酯()是一种食品香料，关于它的说法不正确的是
A．能使溴水褪色 B．分子式为
C．能发生加聚反应 D．能发生取代反应
10．设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．32g硫中所含的S原子数目为
B．中含有阴、阳离子的总数为
C．溶液中数目为
D．标准状况下，4.48LHCl中含有共价键数目为
11．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。
已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是
A．旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性
B．旋转阀门连通装置1、2，1中黄绿色气体褪色，产生白烟，说明具有氧化性
C．连通装置1、2实验后，装置3中换成溶液可进行尾气的吸收处理
D．装置4若换成浓硫酸和固体，可进行的性质探究
12．一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是
A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物的水化物酸性： D．和都能使品红溶液褪色
13．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是
选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作
A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸发
B 溶液 洗气
C 甲烷(乙烯) 溶液 洗气
D 乙醇(水) CaO 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
14．部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是
A．b可以与反应 B．干燥的a可以使有色布条褪色
C．可用e和HCl反应制取少量氯气 D．通入a可以去除溶液中的
15．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是
A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂
C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和
16．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极 B．电极发生氧化反应
C．工作时，阳离子移向电极 D．Zn电极的电极反应式：
二、解答题
17．实验小组探究金属与硝酸的反应。
(1)①浓硝酸应保存在 瓶。
②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸 mL。
(2)稀硝酸与铁的反应实验探究
操作 现象
将适量0.30mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变___________；氢气传感器读数为0
①补充完整现象： 。
②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式： ，检验有生成可以选用的试剂为 。
(3)硝酸和铜的反应实验探究
为探究不同浓度对铜与硝酸反应的产物的影响，用下图装置开展实验，并记录现象和单位时间内电导率的变化值(起始电导率-结束电导率)。已知：(a)NO不能与NaOH溶液反应；(b)溶液的离子浓度越低，电导率越低。
序号 硝酸浓度/(mol/L) 实验现象
1 3.0 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0
2 4.6 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0
3 4.7 反应较慢，产生红棕色气体，溶液呈绿色 0.10
4 ___________
①实验前先通一段氮气，目的是 。
②实验产生的可被NaOH溶液吸收，转化生成和，写出完整的化学反应方程式： 。实验3的电导率变小的原因是 。
③从上表实验1、2、3中得出的实验结论是 。
④小组同学提出猜想：硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快。并设计实验4验证了猜想，则 。，其证据是当 (填取值范围)，可以证明猜想成立。
18．某铜冶炼渣的主要成分为和，另含有少量的，一种综合利用的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)中Fe的化合价为 。可写成氧化物的形式，则写成氧化物的形式为 。
(2)将铜冶炼渣粉碎的目的是 。
(3)“熟化”时铁的浸出率与固液质量比关系如图，应选择的最佳固液质量比为 。若铜冶炼渣中铁的质量分数为40%，在最佳固液比下浸出9.6kgFe，需使用硫酸 kg(结果保留1位小数)。
(4)浸出渣的主要成分为、 。写出与硫酸反应的化学方程式： 。
(5)“除杂”步骤需要除去的杂质金属离子有 。
(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
19．氨作为一种富氢燃料，具有良好的产业基础，价格低廉，因此作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。
氨的制取可以用。
(1)已知：断开键吸收946.0kJ的能量，断开键吸收436.0kJ的能量，形成键放出390.8kJ的能量，则合成时放出 kJ的能量。
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的总压强不再变化
C．氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等
D．键断裂的同时有键断裂
(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。
①当反应进行到第4min时，前4min平均反应速率 。
②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到2分钟时氮气浓度可能达到0.35mol/L的是 (填标号)。
A．降低温度 B．选择合适的催化剂 C．增大容器的体积 D．充入氩气
(4)氨燃料电池工作原理如图所示：
①电极B的名称是 (填“正极”或“负极”)。
②电极A的电极反应方程式为 。
③当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气是 g。
三、填空题
20．乙二酸在金属清洁、除锈、漂白、染色助剂、化学合成、实验室分析方面有应用，一种合成路线如下(反应条件略)。
回答下列问题：
(1)物质Ⅰ的空间结构为 。
(2)物质Ⅱ的官能团名称为 。物质Ⅲ的分子式为 。
(3)上述①~⑤反应中属于加成反应的是 ，属于氧化反应的是 。
(4)物质Ⅳ也可以由环氧乙烷和分子A反应制得，该反应的原子利用率为100%，则A的分子式为 。
(5)化合物Ⅶ属于Ⅵ的同系物，其含有5个碳原子，则Ⅶ的结构有 种，写出其中一种的结构简式： 。
(6)化合物Ⅳ与Ⅵ反应生成六元环的化合物，请写出该反应方程式： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C B B A D B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D D B C B
17．(1) 棕色细口 3.75
(2) 绿色 KSCN溶液
(3) 排尽装置中的氧气，防止干扰实验 反应生成水，离子浓度变小，电导率降低 硝酸浓度大于4.7后，反应生成 5.0 >0.10
18．(1)
(2)增大接触面积，提高反应速率
(3) 1.1 22.7
(4)
(5)
(6)
19．(1)90.8
(2)BD
(3) B
(4) 正极 48
20．(1)平面形
(2) 羟基
(3) ① ④、⑤
(4)
(5) 4 或或或
(6)++2H2O

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