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广东省深圳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．中国古代体育运动承载了古人的竞技精神。下列古代体育器械的主要成分属于无机非金属材料的是
A．牛皮革鞠 B．木制空竹
C．青铜投壶 D．石锁
2．中国在航空航天领域取得了世界瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．“嫦娥六号”采回的月壤样品中含有的石墨烯属于烯烃
B．“问天”实验舱所用的铝合金具有密度小、抗腐蚀性强的优点
C．“望宇”登月服气密层材料中的合成橡胶属于有机高分子材料
D．“长征五号”火箭燃料中的液氢燃烧时存在化学能转化为热能
3．以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：。下列说法正确的是
A．中硅的化合价为价 B．的电子式为：
C．与互为同位素 D．金刚石中含有极性共价键
4．中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是
A．酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大
B．奶黄包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂
C．牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性
D．米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→葡萄糖→乙醇
5．利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是
A．制备 B．验证与水反应
C．验证的氧化性 D．吸收
A．A B．B C．C D．D
6．聚丙烯酸钠可用作化妆品的保湿剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．化合物Ⅰ与乙酸互为同系物
B．化合物Ⅰ可与NaOH发生取代反应得到化合物II
C．上述路线中的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．聚丙烯酸钠的链节为
7．劳动创造美好生活。下列家庭劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 家庭劳动项目 化学知识
A 用熟香蕉催熟猕猴桃 乙烯能催熟果实
B 用除湿剂(主要成分是)防潮 溶于水放热
C 用“84”消毒液(主要成分是NaClO)漂白衣服 NaClO具有漂白性
D 用食醋清洗水壶中的水垢(主要成分是) 乙酸的酸性强于碳酸
A．A B．B C．C D．D
8．实验安全至关重要。下列说法不正确的是
A．含有重金属的固体废渣需直接填埋处理
B．钠燃烧引起的火灾，不能使用二氧化碳灭火器灭火
C．储存乙醇时，应将其置于密闭容器并与易燃物等分开存放
D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
9．按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是
A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性
B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性
C．②处变蓝，说明还原性：
D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理
10．部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．和b→c的转化过程均属于氮的固定
B．工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e
C．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应
D．可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在
11．实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体
B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性：
C 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响
D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有
A．A B．B C．C D．D
12．一种新型电池的工作原理如图所示。已知电极a为Na电极，电极b为碳纳米管复合电极，可在有机电解液中迁移，NaCl作为电极产物沉积在碳纳米管复合电极的内壁。该电池工作时下列说法不正确的是
A．电极a为电池负极
B．电流由电极a经导线流向电极b
C．电极b的电极反应：
D．电极a质量逐渐减少，电极b质量逐渐增加
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中所含阴离子数目为
B．与混合气体中所含原子数目为
C．溶液中所含数目为
D．标准状况下，中所含分子数目为
14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．Z的单质可用来生产光导纤维
15．1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为及，母液1的主要溶质为和NaCl。下列说法正确的是
A．“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液以除杂
B．“沉淀”发生的主要反应为
C．可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入溶液，以检验产物中是否含有
D．“母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl
16．是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．曲线3为随时间t的变化曲线
B．a点时，消耗的速率小于生成的速率
C．上述过程中容器内且保持不变
D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间
二、解答题
17．某实验小组探究溶液与Cu的反应。
Ⅰ．配制溶液
(1)配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装瓶贴标签。操作1、操作2依次为 、 (填标号)。
A．干燥 B．搅拌 C．摇匀 D．洗涤
(2)若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
Ⅱ．探究反应中氧化Cu的微粒
实验小组测得溶液中，并完成实验ⅰ。
序号 操作 现象
ⅰ 向溶液中加入1.0gCu粉，振荡 一段时间后，Cu粉部分溶解，得到深棕色溶液，未观察到气体产生
(3)经检测，实验ⅰ反应后溶液中含有。据此可知，实验ⅰ的反应体系中， (填离子符号)氧化了Cu。
(4)甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测(已知不参与反应，忽略溶液体积变化)。
序号 操作 现象
ⅱ 向溶液中加入质量为① g(保留两位有效数字)的② (填化学式)固体，再加入1.0gCu粉，振荡，并测溶液 较长时间内未观察到明显现象，基本不变
(5)乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验ⅰ的反应体系中还存在的影响。
查阅资料可与NO结合生成，在水溶液中呈深棕色。
资料整理溶液与Cu的反应过程如下：
①反应2的离子方程式为 。
②由反应2可知，氧化性： (填“大于”或“小于”)。
实验结论 溶液与Cu的反应体系中，直接氧化Cu；在的影响下，间接氧化Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。
结论分析 ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，其原因是 (已知不参与反应)。
18．铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。
已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。
(1)Be位于元素周期表第 周期第 族。
(2)“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是 ；“浸渣”中所含的金属元素主要为 (填元素符号)。
(3)“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、 和 (填化学式)。
(4)“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为 。
(5)“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤 中循环利用。
(6)“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be．
①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为 。
19．将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。
Ⅰ．利用光合作用将转化为葡萄糖，总反应为：(葡萄糖)。
(1)该反应中，是 (填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成，该反应转移电子的物质的量为 。
Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为：
(2)已知：断裂1mol物质中的化学键所需吸收的能量如下表。
物质
能量/kJ 1600 435 996 1652
该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。
A． B．消耗的同时生成
C．气体的密度保持不变 D．气体的总压强保持不变
(4)在五个2L恒温密闭容器中均充入和，分别于不同温度下发生上述反应。tmin时，测得的转化率与反应温度的关系如图(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比)。
①由图可知，的转化率随温度的升高而增大的原因是 。
②时，在0~tmin内，的平均反应速率为 (用含t的表达式表示)，在tmin末，的浓度为 。
(5)一定条件下，该反应的反应过程如图所示。
第一步：
第二步： (写出该步反应的化学方程式)
20．聚羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ，其官能团的名称为 、 。
(2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。
A．与PHB互为同分异构体
B．若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为V形结构
C．化合物Ⅰ中所有原子共平面
D．反应②中有C-O键的断裂
(3)以为原料可合成化合物I，其合成路线如下：
(a)的名称为 。
(b)反应③中，与NaOH反应生成与一种化合物y，则y的化学式为 。
(c)反应④的反应类型为 ，所需的反应试剂与反应条件为 。
(4)M是化合物Ⅱ的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式 (写一种)。
ⅰ.1molM与足量钠反应生成
ⅱ.M可与反应生成
ⅲ.有两个连在同一碳上
(5)一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成化合物，该反应的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C A B D B A C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B B C D C
17．(1) D C
(2)偏高
(3)
(4) 1.4
(5) 大于 时，加入的被氧化为，与Cu粉反应，导致Cu粉部分溶解
18．(1) 二 ⅡA
(2) 增大接触面积，提高酸浸速率 Ca
(3)
(4)
(5)碱浸
(6) 高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原
19．(1) 还原产物 4mol
(2)放热
(3)BD
(4) 温度升高，反应速率增大，则相同时间内消耗的增多，转化率增大
(5)
20．(1) 羧基 碳碳双键
(2)BD
(3) 溴乙烷(一溴乙烷) NaBr 氧化反应 ，Cu(或Ag)、加热
(4)
(5)

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