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河南省新乡市2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题
一、单选题
1．豆腐是利用盐卤(含氯化镁、硫酸钙)或葡萄糖酸--内酯(结构简式如图所示)等物质将豆浆中的蛋白质聚沉而制成的。下列说法错误的是
A．固体不导电，但为电解质
B．葡萄糖酸--内酯可与热的氢氧化钠溶液反应
C．将金属钠投入氯化镁溶液中，可获得金属镁
D．葡萄糖酸--内酯中碳元素的质量分数最大
2．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。下列说法错误的是
A．的空间填充模型为
B．该反应的能量变化如图所示
C．理论上该反应可设计成原电池
D．若反应 ，则
3．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为 。下列说法错误的是
A．煤的干馏和煤的气化均属于化学变化
B．该反应的能量变化趋势与稀盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化趋势不同
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．该反应中，每断裂键的同时形成键
4．最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列不是“原子经济性反应”的是
A．光照条件下，甲烷和氯气的反应 B．乙烯与的加成反应
C．氢气在氧气中燃烧 D．氯乙烯转化为聚氯乙烯
5．腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合而成的。下列有关说法正确的是
A．常温下，丙烯腈易溶于水
B．丙烯腈与互为同分异构体
C．丙烯腈不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙烯腈中碳、氢元素的质量之比为
6．乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是
A．沸石的作用是防暴沸
B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸
C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸
D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度
7．酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，下列说法错误的是
A．常温下，乙醇具有挥发性
B．乙醇可被酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸
C．乙醇和二甲醚()具有相同的分子式，且均具有还原性
D．医疗上常用的乙醇溶液作消毒剂，体现了乙醇的酸性
8．丙烯()常用作化工原料，下列有关丙烯的说法错误的是
A．可与发生加成反应
B．与HCl加成的产物可能是
C．一定条件下，与氯气反应可能生成
D．一定条件下，与足量的氧气反应只能生成和
9．硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：。下列说法错误的是
A．中钠元素的化合价为＋1价
B．适当增大硫酸的浓度，可使反应速率加快
C．每转移0.2mol电子，同时生成的体积为2.24L
D．适当地升高温度，有利于气体的逸出
10．下列反应方程式书写正确的是
A．浓
B．(稀)
C．
D．(稀)
11．某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．点时混合气体的原子个数与反应前相同 B．点时，
C．点时，该反应未达到平衡状态 D．的转化率：
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．固体中，所含的阴、阳离子总数为
B．标准状况下，中，所含的原子数为
C．常温下，等物质的量的与，所含的电子总数均为
D．乙醇水溶液中，所含的的数目为
13．原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．R电极上发生氧化反应，得到电子
B．该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH增大
C．Q电极上的电极反应式为
D．该装置工作时，电路中电子的流动方向为R→电解质溶液→Q
14．N的分子式为，且N的苯环上只有三个取代基，N还能发生银镜反应，则N的结构共有
已知：苯环的结构简式为。
A．6种 B．9种 C．10种 D．12种
二、解答题
15．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如表所示：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 、 稀盐酸 偏向Al
2 、 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 氢氧化钠溶液 偏向Mg
回答下列问题：
(1)实验1中原电池工作时，正极材料为 (填“Al”或“Mg”)。
(2)实验2中原电池工作时：
①电解质溶液中的往 (填“Cu”或“Al”)电极迁移。
②负极上的电极反应式为 。
(3)实验4中原电池工作时：
①Mg电极上的电极反应式为 。
②每转移0.3mol电子，此时溶液的质量 (填“减轻”或“增加”) g。
(4)分析以上实验结果，得出的结论为 。
16．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过图示流程从海水中提取镁。
回答下列问题：
(1)试剂①可能是 (填标号)。
a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液
(2)“操作Ⅰ”的装置如图所示(夹持装置和滤纸已略去)，该装置有 处错误。
(3)溶液在氯化氢氛围中蒸发结晶，可获得无水固体。
①蒸发时，所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、玻璃棒和 。
②溶液若不在氯化氢氛围中进行蒸发，所得生成物为氢氧化镁和氯化氢，该反应的化学方程式为 。
③直接加热氢氧化镁固体，分解的全部产物为 (填化学式，不考虑其他副反应)。
(4)电解无水可获得金属Mg。
①每生成0.2molMg时，转移的电子数为 。
②Mg在生产中的用途有 (写1种即可)。
17．A、B、C、D均为有机化合物，它们之间的关系如图所示。
已知：①在酸性高锰酸钾溶液中反应生成和，其中和不为H。
②A为只含C、H、O的化合物，A中无环状结构且A的相对分子质量为86，1分子A中只含1个O原子。
③0.1molB能与完全反应。
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为 。
(2)G与C互为同分异构体，且G在酸性条件下能发生水解反应。
①C在水溶液中的电离方程式为 。
②G的化学名称为 。
③G的结构简式为 。
④加热条件下，G与新制的氢氧化铜发生反应，反应过程中可观察到的现象为 。
(3)0.1molB与完全反应的化学方程式为 ，此时生成气体的质量为 g。
(4)D的同分异构体有多种，其中属于酯类的有 种(不包括D本身，且不考虑立体异构)。
三、填空题
18．氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)铵盐是农业上常用的化肥。
①实验室利用氯化铵与氢氧化钙制氨气的化学方程式为 。
②分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒彼此靠近时，可观察到的现象为 。
③硫酸氢铵在水溶液中的电离方程式为 。
(2)硝酸是重要的化工原料。
①王水可以将金、铂等溶解，王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为 。
②浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。
(3)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
已知：
反应ⅰ． ；
反应ⅱ． 。
①反应ⅲ为 ，则 (用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知，，则下列反应的能量变化与反应ⅲ的能量变化相同的是 (填标号)。
a．石灰石的煅烧 b．过氧化氢的分解反应
c．稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的反应 d．氮气与氧气生成一氧化氮的反应
③对于反应ⅲ，每消耗(l)，此时有 键形成。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A B C D D C C
题号 11 12 13 14
答案 D A B C
15．(1)Al
(2) Cu
(3) 增加 2.4
(4)活泼的金属不一定作原电池的负极
16．(1)c
(2)2
(3) 蒸发皿 MgO和
(4) 0.4 制造镁铝合金
17．(1)碳碳双键、羟基
(2) 甲酸甲酯 有砖红色沉淀产生
(3) +2NaHCO3+2CO2↑+ 8.8
(4)3
18．(1) 出现白烟
(2)
(3) bc 0.8

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