资源简介

八年级化学
知
识
手
册
第一单元 步入化学殿堂
第一节 化学真奇妙
一、化学研究的内容
天然材料：石油、木材、棉花、沙石
1.材料
人工合成材料：服装、塑料、轮胎、药物、化肥、农药、现代交通工具、油漆、纸、笔、眼睛、 黑板、板擦、粉笔、空调、楼房的建筑材料装饰材料等都由人工合成材料制成。
衣食住用行都离不开化学，无处不在的化学制品，使我们的生活变得多姿多彩。
2.从石器时代到青铜器时代、铁器时代，从钢铁、化石燃料得到广泛应用的工业革命时代到计算机和互联网技术飞速发展的信息时代，化学科学都扮演着重要的角色。化学科学已渗透到社会生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重要领域，如功能材料制造、新能源开发、环境保护、生命过程研究、太空探索等。
3.我国化学家勇于创新、团结协作、攻坚克难，取得了令人瞩目的成就,为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。1965年，我国化学家成功合成了结晶牛胰岛素，首次在世界上实现了蛋白质的人工合成;屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
二、物质的变化与性质
1.物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化
本质区别 是否有新物质生成
伴随外在现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、产生气体、生成沉淀等， 并发光、吸热、放热等（一定伴随能量改变）
微观实质 构成物质的分子本身不变化，一般只是分子间的距离发生变化 构成物质的分子本身发生变化，生成新物质的分子（或其他新的微粒）
联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
实 例 形状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片、 气球、轮胎、高压锅爆炸 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光发热、活性炭吸附色素、金属导电 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等
【化学小实验】
实验1 点燃镁条（用砂纸打磨除去镁条表面的杂质）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
实验2 向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再用滴管滴加几滴酚酞试液。
实验现象：溶液由无色变成红色。
实验3 将几颗锌粒放入试管中，再加入1~2ml稀盐酸。
实验现象：有大量气泡产生。
实验4 向试管中加入1~2ml硫酸铜溶液，再用滴管滴加几滴氢氧化钠溶液。
实验现象：有蓝色沉淀生成。
2.物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）
实 例 颜色、气味、状态； 溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性； 硬度、密度、沸点、熔点；等 可燃性、助燃性；氧化性； 稳定性、活泼性； 酸性、碱性、毒性等
3.化学变化中的能量转化
储存能量：光合作用合成有机物（太阳能转化成化学能）
化学变化
燃放烟花（化学能转化成光能）
释放能量 使用电池（化学能转化成电能）
燃气灶燃烧（化学能转化成热能）
三、物质构成的奥秘
1.世界万物都是由极其微小的粒子分子、原子等构成的，分子由原子构成。
例如水是由大量的水分子（H2O）聚集而成的，而每个水分子（H2O）是由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）构成的。
化学上用符号H表示氢原子、氢元素；O氧原子、氧元素；C碳原子、碳元素。
2.构成物质的微观粒子不同，物质表现出的性质就不一样。即便是由相同的微观粒子构成，粒子的排列方式不同，物质表现的性质也不同。
如金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的性质却差异巨大。
金刚石是自然界中硬度最大的物质，而石墨则很软、有滑腻感。（原因：金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的）。
3.化学就是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，它指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。
第二节 体验化学探究
一、科学探究的环节
科学探究过程包括提出问题、猜想与假设、设计并实施实验方案、获取证据、分析数据、形成结论、反思与交流等要素。
二、探究蜡烛燃烧的奥秘
蜡烛燃烧的实验探究。
实验1：取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中，观察是否溶于水，浮在水面上还是沉入水底。
实验现象：蜡烛浮在水面上
实验结论：石蜡的密度比水小，难溶于水，硬度小。
实验2：取一支蜡烛，点燃，仔细观察刚点燃时、燃烧过程中、刚熄灭时、熄灭1分钟后的现象。
实验现象：刚点燃时：烛芯周围的石蜡由固体变成液体。
燃烧过程中：火焰分三层，外焰最亮，内焰最暗。液体的石蜡顺着蜡烛流下并凝固。
刚熄灭时：产生白烟。
熄灭1分钟：烛芯周围的石蜡由液体变成固体
提出问题：1.蜡烛熄灭瞬间产生的白烟是什么？（石蜡小颗粒）
2.蜡烛三层火焰哪一层温度最高？（外焰）
(2)实验3：点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
用一根火柴梗迅速放入火焰中1～2s后取出，观察火柴梗不同部位的烧灼情况。
实验现象：外焰处火柴梗炭化变黑最严重，焰心处火柴梗炭化变黑较轻，甚至不炭化。
提出问题：蜡烛三层火焰哪一层温度最高？
实验结论：蜡烛火焰的外焰温度最高。
（3）实验4：将一只干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰的上方，观察烧杯内壁的现象，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，观察现象。
实验现象：烧杯的内壁出现水雾，触摸烧杯外壁感觉到发热，发现澄清石灰水变浑浊。
实验结论：蜡烛燃烧放出热量，生成了水和二氧化碳。
点燃
反应的文字表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水
（4）实验5：如图，取一支短导管，将其一端伸入焰心，一段时间后将燃着的火柴放在玻璃管另一端点燃。观察现象。
实验现象：玻璃管另一端有火焰。
实验结论：蜡烛燃烧是石蜡蒸气在燃烧。
固态石蜡先 熔化 液态石蜡 气化 石蜡蒸气 燃烧
① ② ③
注意事项：若导管长度过长，则实验容易失败，原因是长导管中石蜡蒸汽在导管壁上凝结成了固体，到不了导管另一端，所以不能被点燃。
第三节 走进化学实验室
一、常用仪器
分类 仪器名称（注意：要会写字）
反应容器 直接加热 试管 蒸发 燃烧 （灼烧固体）
垫陶土网 加热 （使仪器均匀受热） 烧杯 圆底烧瓶 形瓶
不可加热仪器 量筒、集气瓶、水（它们不是反应仪器，也不能加热）
存放仪器 广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶 （固体）（液体）（气体）（液体）
取用仪器 药（取粉末） 镊子（取块状固体） 胶头滴管（取少量液体）
计量仪器 托盘天平 量筒（量液体体积）
过滤、加液体（三种漏斗）仪器 漏斗 长漏斗 分液漏斗
夹持仪器 试管夹 铁架台 （夹持较高温度物品）
加热仪器 酒精灯
其他仪器 玻璃棒 水 陶土网
二、化学实验室安全规则
1. 不能在实验室内戏耍打闹、大声喧哗，禁止将饮料、食品等带入实验室。
2. 未经老师同意，不能擅自动手做实验，不乱动实验仪器和其他设施。
3. 实验过程中，要按照规定的实验内容进行实验，遵守实验操作规程。
4. 保持实验室的清洁、整齐，实验中的废物、废液等必须放入指定的容器中。
5. 爱护实验仪器，注意节约试剂，若损坏了仪器、污染了试剂，须及时报告老师。
6. 实验结束按要求把实验物品分类放到指定位置，把仪器洗刷干净后放回原处。
7. 实验室内的物品未经老师允许，一律不准带出室外。
8. 注意安全用电和节约用水，离开实验室前务必关闭电源和用水设备。
9.意外处理：
a实验台起火，迅速移走可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器灭火。
b烫伤，立即用冷水冲洗烫伤处，并涂抹烫伤膏。
c酸碱灼伤，先用大量冷水冲洗灼伤处；若试剂溅入眼睛，千万不要用手揉眼睛。
三、危险化学品标志
腐蚀性物质 毒性物质 易于自燃的物质 爆炸性物质
四、基本的化学实验技能
（一）化学试剂的取用
1.实验室药品取用原则
取用原则 具体要求和注意事项
三不原则 ①不能用手触摸药品 ②不得品尝任何药品的味道。 ③不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味.(特别是气体)
节约原则 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部即可。如果要取用规定数量的试剂，则需要使用量筒或托盘天平。
处理原则 用剩的药品要尽量防止污染，既不能放回原瓶；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内
2.固体药品
（1）固体药品的取用
a存贮：广口瓶
b粉末固体取用：药匙或纸槽； 块状固体取用：镊子夹取；
（“一平、二伸、三慢竖”）
先将试管平放，再将盛有粉末状固体的药匙或夹持块状固体的镊子伸入试管中，然后将试管慢慢竖起，使固体试剂缓缓滑至试管底部。（以免打破试管）
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
（2）固体药品的称量
3.液体药品的取用
（1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）
（2）多量液体取用：倾倒
操作步骤：（括号内为操作目的）
① 手心对着细口瓶标签拿瓶子（防止液体流下腐蚀标签）
②瓶口紧靠试管口，将液体缓缓倒入试管。（防止药液损失）
③细口瓶瓶塞，倒放在桌面上（防止污染试剂或试剂腐蚀实验台）
④倒完液体后，立即盖紧瓶塞（防止药品潮解、变质）并放回原处， 标签向外（便于查找）。
（3）少量液体取用：胶头滴管
操作步骤：（括号内为操作目的）
①胶头滴管应垂悬在试管口上方；胶头滴管不要接触试管
（防止污染试剂）；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒
置（防止液体流入胶帽，腐蚀胶帽）；
③用过的试管和胶头滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶配套的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。
一定量的液体取用：量筒【不可缺少胶头滴管】
注意事项
①量取液体时，选取量筒的量程要适合，不能太大或太小：例如需量取9 mL液体， 应选用10mL的量筒，而不选用100 mL的量筒。量筒不能用于稀释或配制溶液，也不能作反应容器。
②操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
③正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
④读数误差：
俯视：读数>液体实际体积； 正确 仰视：读数 < 液体实际体积。
（二）物质的加热
实验室最常用的加热仪器酒精灯
酒精灯使用操作步骤
使用酒精灯时，先取下灯帽，用火柴点燃酒精灯，再用温度较高的外焰给物质加热，使用完毕用灯帽盖灭酒精灯。
（2）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的）
①实验过程中酒精灯内酒精量一般控制在酒精灯容量的 1/3~~ 2/3。
②酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）；
③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，
应该用火柴点燃（防止失火）；
④不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发
生危险），用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭；
⑤如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
（3）试管加热操作步骤（括号内为操作目的）
A加热液体【试管+试管夹】
①加热时切不可将试管口对着自己或他人（防止液体沸腾溅出伤人）。
②将试管夹从试管的底部套入（防止污染试剂），夹持在离试管口
约 1/3 处，使试管略微倾斜（加热液体向上倾斜）。
③ 给试管里的液体加热时，试管外壁应保持干燥（防止试管炸裂）
④试管里的液体不要超过试管容积的 1/3。
⑤先将试管预热（防止试管炸裂），加热过程中不断地上下稍稍移动 试管（防止受热不均炸裂）。
⑥不要触碰刚加热完的试管，也不要立即用冷水冲洗试管（防止骤冷使试管炸裂）。
B加热固体{试【试管+铁架台（带铁夹）】
①然后根据酒精灯火焰的高度，将盛有固体试剂的试管固定在铁架台上，铁夹夹在距试管口1/3处。
②试管口略向下倾斜，（以免加热时产生的液体倒流使试管底部炸裂）。
③先移动酒精灯均匀加热试管，然后将酒精灯固定在有试剂的部位加热（防止受热不均炸裂）。
④给试管里的固体加热时，先放置好酒精灯（安装顺序：先下后上，先左后右）
（三）仪器的连接与洗涤
1.仪器的连接
（1）将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端
用水润湿（减小摩擦），然后一手持玻璃管，一
手持 胶皮管，稍稍用力转动插入。
（2）用带玻璃管的橡皮塞塞住试管时，
一手持试管，一手持橡皮塞，稍稍用力
转动塞入试管中（防止损坏试管）。
2.仪器的洗涤
试管的洗涤：
①先将试管中的废液倒入废液缸中，再注入适量的水，振荡后把水倒掉，如此反复几次。
②如果试管内壁附有不易冲洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时将试管刷轻轻转动或上下移动进行刷洗。
③注意用力不要过猛（以防损坏试管）。
④洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
3.检查装置的气密性
（1）检查步骤（图1）：先将导管浸入水中，再用手紧握试管壁，玻
璃管口有气泡冒出，或者当手离开后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密
性良好。
②检查步骤（图2）：用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中
注入水,若在长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装
置气密性良好。
第一单元------2

展开更多......

收起↑