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四川省乐山市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．工业盐酸因含呈亮黄色，中铁元素为＋2价
B．茶叶中的茶丹宁（）属于烃类物质
C．蚕丝的主要成分为纤维素
D．X射线衍射可用于测定键长、键角等分子结构信息
2．下列有关原子结构的表述正确的是
A．基态Se原子的核外电子排布式为
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C．基态Cu原子最外层只有1个电子
D．基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子
3．下列有关化学用语图示正确的是
A．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
B．氨基（）的电子式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．的VSEPR模型：
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g含有个碳原子
B．31g白磷（）晶体中共价键数目为
C．1mol丙烯腈（）中键电子对数目为2
D．4.4g中含有键数目最多为0.7
5．某高聚物的结构为，下列关于该高聚物的说法正确的是
A．含有两种官能团 B．常温下能与溶液发生反应
C．有良好的水溶性 D．其单体之一为苯乙烯（）
6．下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是
A．①：制备乙炔并“随关随停” B．②：煤的干馏
C．③：分离乙酸乙酯和溶液 D．④：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性
7．下列各组物质性质的比较正确的是
A．分子的极性： B．水溶液酸性：HFC．沸点： D．H-N-H键角
8．下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是
①用溴水鉴别甲苯、四氯化碳、环己烯
②用96%的酒精制取无水乙醇：加生石灰，蒸馏
③重结晶提纯苯甲酸：粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤
④检验溴原子：溴乙烷与足量NaOH溶液共热，冷却后加入足量溶液
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
9．下列对四种物质的结构和性质的说法正确的是
①1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐
②18-冠-6 ③立方烷 ④噻吩
A．与传统有机溶剂丙酮相比，①更易挥发 B．②的空穴的直径大小可以识别和
C．③的二氯取代产物有4种 D．④分子中存在大键
10．有机物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下，下列说法正确的是
A．X所有碳原子可能共面 B．Y为该有机物的反式异构体
C．Z分子中含有2个手性碳原子 D．该反应为聚合反应
11．物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：晶体硅<碳化硅 键能：Si-SiB 酸性： 的吸电子效应，使羧基酸性减弱
C 的溶解度：乙醇>水 极性：乙醇<水
D 苯酚能与NaOH反应，乙醇不能 苯环对-OH的影响，使苯酚O-H键极性增强
A．A B．B C．C D．D
12．甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是
A．的名称为1-甲基乙烯
B．反应①、②均为加成反应，反应③为取代反应
C．反应③的条件为：NaOH醇溶液，加热
D．分子式为的有机物的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y
B．W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化
C．X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体
D．Z元素一定位于周期表第ⅥA族
14．（熔点83℃，易升华、水解、高温下易被氧气氧化）在有机合成中常用作催化剂，某同学在实验室加热与制备同时生成易水解的光气（），实验装置如图，下列说法正确的是
A．推测应为离子晶体
B．应先点燃Ⅱ处酒精灯，再开始通
C．Ⅳ中发生反应的方程式为：
D．Ⅲ中碱石灰的主要作用是防止Ⅳ中的水蒸气进入Ⅲ中集气瓶，防止水解
15．闪锌矿ZnS的晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图，已知晶胞参数为a pm。下列关于该晶体的说法正确的是
A．的配位数为6 B．在z轴方向上的投影图为
C．M、N两处间的距离为a pm D．晶体的密度为
二、解答题
16．锑（Sb）位于第五周期的金属与非金属交界线处，锑及其化合物广泛应用于半导体、医药、橡胶和化纤工业。
回答下列问题：
(1)基态锑原子的价电子排布式为 ；在周期表中Bi与Sb位于同一主族，且在Sb的下一周期，下列说法正确的是 。
a．电负性：Sb>Bi b．原子半径：Sb>Bi
c．金属性：Sb>Bi d．氧化性：
(2)具有两性，能与NaOH溶液反应生成，写出该反应的离子方程式 。
(3)氟酸锑（，结构如图）是已知酸性最强的物质，可以由氢氟酸与五氟化锑反应制备，反应方程式为：。
①氟酸锑分子中，Sb-F配位键与Sb-F一般共价键的个数比为 。
②氟酸锑释放质子后，可以形成和八面体型阴离子。离子的空间构型为 ，请简单分析的形成原因 ；离子中，Sb的杂化方式可能为 （填编号）。
a．杂化 b．杂化 c．杂化 d．杂化
(4)我国科学家研制了一种含锑离子（Ⅲ）交换剂，由平行堆积的一维链阴离子（部分结构如图）和组成，则含n个最简单元的阴离子的化学式为 。
17．A是一种饱和一元醇，一定条件下A可以发生如图所示的转化。已知B为饱和一元醛，且同温同压下B蒸气的密度是氢气密度的43倍，其核磁共振氢谱上有2组峰；C和E互为同系物。
回答下列问题：
(1)A的名称为 ，C物质中含有官能团的名称为 。
(2)1mol下列有机物在氧气中充分燃烧的耗氧量与1molB充分燃烧耗氧量相同的是 （填编号）。
a． b． c． d．
(3)A与C反应生成D的化学方程式为 。
(4)E与A的相对分子量相同，符合条件的E的同分异构体共有 种。
(5)写出与B含有相同官能团，且含有手性碳的B的同分异构体的结构简式 。
18．X、Y、Z、W是周期表前20号不同周期元素，且原子序数依次增大；四种元素组成的一种化合物的结构如图1所示；M是第四周期元素，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
回答下列问题：
(1)基态Z原子的价电子的轨道表示式为 ；基态W原子核外填充电子的轨道共有 个。
(2)分子的空间构型是 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
(3)①图1所示的化合物的化学式为 ；键角大小α β（填“大于”“等于”或“小于”）。
②纯净的黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 。
③一定条件下，n mol能分子间脱去，形成链状结构的多聚物，写出该反应的化学方程式 （用化学式表示）。
(4)M元素在周期表中的位置为 ，化合物MY的一种晶体的晶胞结构如图2所示，填充在形成的 空隙中，该晶体的密度为 （列出计算式；用含a，b的式子表示；为阿伏加德罗常数的值）；在图3补充画出该晶胞沿x轴方向的投影图 。
19．苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素等的重要中间体，一种苯甘氨酸的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，“A→B”的反应类型为 ，C的结构简式为 。
(2)A可以制备，请预测的水溶性并说明理由 。
(3)B中一定共面的碳原子个数为 ，下列物质中属于B的同系物的是 （填编号）。
a． b．
c． d．
(4)写出“E→苯甘氨酸”的化学方程式 。
(5)在苯甘氨酸的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
（i）与作用显紫色；（ii）属于酰胺类物质；（iii）苯环与N原子不直接相连
(6)根据“D→E”信息，写出一定条件下与反应的化学方程式 。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．D
5．A
6．C
7．B
8．A
9．D
10．A
11．B
12．D
13．C
14．D
15．C
16．(1) ad
(2)
(3) 1：5 V形 电离的提供空轨道与体系中HF的F原子以配位键形成 d
(4)
17．(1) 2，2-二甲基丙醇 羧基
(2)a、b
(3)
(4)2
(5)
18．(1) 10
(2) 三角锥形 极性
(3) 大于 温度过高，破坏了分子间氢键，使黏度降低 +(n-1)H2O
(4) 第4周期第ⅡB族 四面体
19．(1) 苯甲醛 加成反应
(2)苯甲醇水溶性较小；羟基有亲水性，但苯环疏水性的影响使苯甲醇溶解性不高
(3) 7 a、c
(4)
(5)19
(6)

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