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湖北省襄阳市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷
一、单选题
1．法定节假日之一的端午节，被列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是
A．粽子中的糯米主要成分为淀粉 B．撞鸡蛋活动中鸡蛋发生了化学变化
C．艾叶中纤维素水解可得葡萄糖 D．龙舟表面涂上油漆可增强耐腐蚀性
2．安全用水意识至关重要。下列水循环处理的相关说法错误的是
A．原水处理：絮凝剂硫酸铝可使污水中的细小悬浮物聚集成较大颗粒
B．软化处理：使用阴离子交换树脂可去除水中的钙离子和镁离子
C．杀菌消毒：利用高铁酸钠可杀死水中的细菌和病毒
D．循环利用：用电泵将达标后的水输送至高楼，存在电能与机械能的转化
3．下列化学用语表述正确的是
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B．激发态氢原子的轨道表示式：
C．分子的正负电荷中心分布：
D．p-pπ键电子云轮廓图：
4．利用现代仪器和方法，可测定微观物质的结构。下列说法错误的是
A．光谱学基态原子的电子排布为构造原理的确立奠定了基础
B．使用质谱仪不能区分乙醇和二甲醚
C．红外光谱仪可测定分子中化学键和官能团的信息
D．石英玻璃和水晶粉末的X射线衍射图谱是不同的
5．替诺福韦是一种新型核苷酸类逆转录酶抑制剂，可有效对抗多种病毒。其结构简式如下图所示。有关该化合物叙述错误的是
A．能与酸或碱发生反应 B．有两种杂化类型的N原子
C．不能发生酯化反应 D．可以发生氧化反应
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。其中X与Y、Z位于不同周期，W为金属元素，这几种元素构成的一种物质W2Z4Y7·2X2Y，其阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．电负性：Z>Y
B．阴离子之间可通过氢键形成链状结构
C．X3ZY3为三元弱碱
D．图示中所有原子均达到了8e-稳定结构
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 目的 操作
A 制备乙炔并进行验证 向圆底烧瓶中加入几小块电石，用分液漏斗向其中逐滴加入适量饱和NaCl溶液；将生成的气体依次通入溶液和的溶液中
B 制备线型结构的酚醛树脂 在大试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热
C 验证乙醛具有还原性 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热
D 验证蛋白质盐析是可逆过程 在试管中加入2mL饱和溶液，再加入几滴鸡蛋清溶液，振荡后观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．手性热活化延迟荧光(TADF)材料以其独特的对映体结构，能够实现圆偏振发光(CPL)，在3D显示和光通信等领域有广阔的应用前景。某TADF的结构如图所示，有关该分子说法中正确的是
A．分子式为 B．有两个手性碳原子
C．该物质可发生消去反应和加成反应 D．互为同分异构体的分子中可含有7个苯环
9．某课题组制得一种理想的碱性析氢电催化剂，晶胞结构如下图所示，属于立方晶系，晶胞的边长为a nm。下列说法错误的是
A．位于第四周期第Ⅷ族
B．该化合物的化学式为
C．晶体中与距离最近的有4个
D．晶胞的密度为
10．化学之美，无处不在。下列说法错误的是
A．结构美：富勒烯是一种烯烃 B．现象美：苯酚溶液遇显紫色
C．颜色美：柠檬黄可作糖果着色剂 D．焰色美：铜元素的焰色为绿色
11．使用作催化剂，可实现和甲醇直接合成DMC。其中一种机理如图所示。下列说法错误的是
A．DMC的化学名称为碳酸二甲酯 B．总反应的原子利用率为100%
C．反应②的反应类型为加成反应 D．图中碳原子共有三种杂化方式
12．某研究团队合成的碎片-合成子L3结构如图，L3是由1个中心金属()与两分子含氮配体分子组成。下列说法正确的是
A．该结构体现了超分子自组装的功能 B．N在同周期元素中第一电离能仅次于F
C．一分子含氮配体中含有十个苯环 D．中心金属采用杂化
13．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．气体的总物质的量：
C．反应速率：
D．b点平衡常数：K<12
14．“穿梭”成对电解反应因可高效降解土壤中的有机物而得到广泛关注，某研究小组以(CH3CH2)4NBF4为电解质模拟该反应，其装置如图所示(X为卤素)。下列说法错误的是
A．电极a为阴极
B．b极反应方程式为：
C．用该方法将土壤中1mol转化为苯，外电路最少通过6mol电子
D．若使用NaX水溶液为电解质溶液可得到较纯净的产物
15．用H2S处理含M2＋、Y2＋废水，并始终保持，通过调节pH使M2＋、Y2＋形成硫化物沉淀而分离，体系中pc(即-lgc)关系如图所示，c为HS-，S2-、M2＋和Y2＋的浓度，单位为mol·L-1。已知，下列说法正确的是
A．曲线a表示S2-对应的变化关系
B．溶度积常数，
C．H2S电离常数的数量级，
D．溶液的pH=5.0时，c(HS-)>c(S2-)>c(Y2＋)>c(M2＋)
二、解答题
16．二苯酮()是一种重要的有机合成原料，可用于香料定香剂、紫外线吸收剂。其实验室制备过程和纯化过程如下所示：
I、粗产品制备：
Ⅱ、粗产品提纯：
将装置改为蒸馏装置，在水浴上蒸出过量四氯化碳，再加热0.5h使其水解完全，按下图进行后续操作。
回答下列问题：
(1)制备二苯酮粗产品的装置如上图所示(控温、夹持、搅拌装置已略去)。
①装置X的名称为 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
②三颈烧瓶的容积宜选用 (填标号)。
a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL
③制备过程中本装置的缺陷是 。
(2)从节约原则考虑，操作2萃取剂宜采用 。
(3)操作4中加入无水的目的是 。
(4)水解制得二苯酮的反应方程式为 。
(5)已知常温下苯的密度为0.88g·mL-1，则本实验中二苯酮(M=182g·mol-1)的产率最接近于 (填标号)。
a．50% b．60% c．70% d．80%
17．一种从石煤燃烧灰渣(主要成分为硅铝酸盐矿物，还含有V、Fe、Ca等元素的盐)，提取V2O5，和Al2O3的工艺如下：
已知：①常温下，某些物质的相关常数数据见下表：
2.8×10-39 4.9×10-17 1.3×10-33
②阴、阳离子交换树脂的工作原理为：、。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子运动状态有 种。
(2)“焙烧”时，硫酸铵可使“石煤燃烧灰渣”中的盐转化为V2O5和Al2O3等氧化物，有利于矾和铝的浸出，通常将“焙烧”温度控制在380~410℃，原因是 。
(3)“滤渣1”的主要成分是 。
(4)“调pH”时，若使Fe3＋的浓度小于10-6mol·L-1，需控制溶液pH不小于 (取两位有效数字)(1g2.8=0.45)。
(5)“调pH”后，所得溶液中存在Al3＋、，则离子交换步骤中应该选择 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。
(6)将“沉铝”后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可分离出能循环利用的物质，该物质的化学式为 。
(7)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，“灼烧”NH4VO3的化学方程式为 。
18．硅烷法是生产晶体硅的主要方法之一，在一定温度、压强及催化剂作用下SiHCl3在精馏塔中发生一系列反应生成晶体硅，反应方程式如下：
反应Ⅰ： K1
反应Ⅱ： K2
反应Ⅲ： K3
反应Ⅳ： K4
(1)分子的空间构型为 。
(2)如下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 Si-H Si-Si H-H
键能(kJ·mol-1) 318 176 436
则反应Ⅳ的反应热= 。
(3)由于极易分解，可直接转化为和，反应方程式为 ，反应的平衡常数K5= (用K2和K3来表示)。
(4)在恒容密闭容器中加入一定量的，只发生反应Ⅰ。已知：k正、k逆分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数，，。分别测得：50℃和70℃下的转化率随时间的变化关系如下图所示。
若达平衡时，曲线M对应的平衡常数为0.04，曲线N对应的平衡常数为0.02。
①该反应正反应方向为 反应(填“吸热”或“放热”)。
②曲线M中的平衡转化率为 (保留两位有效数字)。
③b点时的= 。
19．落羽松二酮是一种抗肿瘤植物药，其中间体J的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)J的官能团名称为 。
(3)B→C的反应方程式为 。
(4)已知D→E分两步进行，第一步为消去反应，则第二步的反应类型为 。
(5)若缺少G→H，合成J时会产生的副产物的结构简式为 。
(6)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种；
①可发生银镜反应；
②苯环上有3个取代基，且其中2个为酚羟基。
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3:2:2:1:1:1的同分异构体的结构简式为 。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．A
11．B
12．A
13．D
14．D
15．C
16．(1) 球形冷凝管或冷凝管 a c 球形冷凝管与外界相通，水蒸气进入导致三氯化铝水解；无尾气处理装置，HCl挥发污染环境
(2)四氯化碳
(3)干燥
(4)
(5)d
17．(1)5
(2)温度过低，反应速率较小；温度过高，硫酸铵会分解
(3)和
(4)3.2
(5)阴离子
(6)(NH4)2SO4
(7)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O
18．(1)四面体形
(2)+48 kJ/mol
(3) 3SiH2Cl2SiH4 + 2SiHCl3
(4) 吸热 29% 1.28
19．(1)2，3－二甲氧基苯甲醛
(2)醚键、（酮）羰基
(3)
(4)加成反应（或“还原反应”）
(5)
(6) 12

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