资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
课题 常见的碱（1） 课时 第1课时共2课时
核心素养 重点：碱的性质、利用酸的性质研究方法研究碱的性质难点：利用酸的性质研究方法研究碱的性质、物质鉴别
教学目标 （一）科学观念认识碱的主要性质。举例说明碱在日常生活中的用途。知道碱使用的注意事项（二）科学思维利用酸的性质研究方法研究碱的性质，认识并归纳碱的主要性质。通过对碱的组成和性质的学习，认识碱通常具有相似的性质及其原因。（三）探究实践（四）态度责任了解碱在日常生活中的用途及对人类的影响。
课前准备 紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、试管若干、玻璃棒、PH试纸
教学过程 学生活动 教师活动
新课引入碱有哪些性质 说说酸和碱分别是怎么定义的？复习回顾 酸的通性1.酸能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊试液变红。2.酸能与某些金属反应产生氢气。（锌、铁、镁、铝）3.酸能与某些金属氧化物反应。（铁锈、氧化铜）4.酸能与碱反应（氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化钾等）5.酸能与某些盐反应（硝酸银和稀盐酸，氯化钡和稀硫酸）1.碱能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（变色情况可后续实验活动后得出）（板书）2.碱能与酸发生反应。（板书）对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。课本P15活动你的结论：碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。碱溶液能使pH试纸变为蓝色。温馨提示：可溶性碱能使酸碱指示剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。课本P16活动你的结论：某些碱能与某些盐反应。多媒体视频《二氧化硫》归纳 碱有哪些性质课堂反馈性练习课堂小结课后作业 对比酸的通性，你能指出碱的哪些性质呢？在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。我们是如何研究酸的性质的呢？在研究碱的性质时，也可采用类似的方法。生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共12张PPT)
常见的碱
碱 有 哪 些 性 质
酸的通性
1.酸能使酸碱指示剂变色。 酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
碱的通性
1.碱能使酸碱指示剂变色。碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
2.酸能与碱反应
HCl + NaOH NaCl + O
S + Ba BaS +2
2.酸能与碱发生反应。
（我们将在第5节讨论）
物质性质研究
常用科学方法
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸
酸的“个性”
酸的用途
一类物质的典型物质
稀盐酸的化学性质
稀硫酸的化学性质
酸的“通性”
酸的用途
用对比实验的方
法寻找物质变化
从物质性质
推测其用途
从物质变化归
纳物质的性质
碱 有 哪 些 性 质
课本P15活动
1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2.用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表1-5中。
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红
变红
变蓝
变蓝
变蓝
变蓝
你的结论是？
碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。碱溶液能使pH
试纸变为蓝色。
温馨提示：可溶性碱能使酸碱指示剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。
1.在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色 .
。
2.在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ .
。
写出化学方程式：
碱 有 哪 些 性 质
课本P15、18活动
氯化铜溶液呈蓝色，氯
化铁溶液呈黄色
盛氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀，盛氯化铁溶液的试管中产生了红褐色絮状沉淀
CuC + 2NaOH Cu(OH + 2NaCl
FeC + 3NaOH Fe(OH + 3NaCl
3.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图1-24示，观察有什么变化发生。 .
。
化学方程式为：
滴加碳酸钠溶液的试管中出现了白色沉淀，滴加氯化铁溶液的试管中出现了红褐色絮状沉淀
NC + Ca(OH CaC + 2NaOH
FeC + Ca(OH 3CaC + 2Fe(OH
有什么应用价值吗？
你的结论：
碱 有 哪 些 性 质
碱的通性
3.某些碱能与某些盐反应
CuC + 2NaOH Cu(OH + 2NaCl
FeC + 3NaOH Fe(OH + 3NaCl
NC + Ca(OH CaC + 2NaOH
FeC + Ca(OH 3CaC + 2Fe(OH
碱 有 哪 些 性 质
生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。
碱 有 哪 些 性 质
工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性废气。
S NS + O
实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶往往选择木塞，而不是玻璃塞，你知道这是为什么吗？
玻璃中含有一种物质叫二氧化硅（Si），它能跟氢氧化钠反应生成硅酸钠（NSi）和水 ，会使玻璃塞与玻璃试剂瓶粘连。
Si + 2NaOH NSi + O
木塞用的时间长了，会发现在木塞的周围出现白色粉末状固体，这又是什么原因导致的呢？
残留在木塞上的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液水分蒸发后会形成白色碳酸钠粉末。
我们学过类似的化学反应吗？
碱 有 哪 些 性 质
实验室检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰变浑浊，证明该气体是二氧化碳气体。
C + Ca CaC + O
你有什么发现？
碱的通性
4.某些碱能与某些非金属氧化物反应
碱 有 哪 些 性 质
碱
的
性
质
与酸碱指
示剂作用
使酚酞试液变红色
使石蕊试液变蓝色
与某些非
金属氧化
物反应
生成盐和水
举例
Ca(OH + C CaC + O （用于检验C）
2NaOH + S NS + O（用于吸收有毒气体S）
2NaOH + C NC + O（氢氧化钠敞口放置时变质的原因）
与酸反应
生成盐和水
举例
HCl + NaOH NaCl + O
与盐反应
生成碱和新盐
举例
3NaOH + FeC Fe(OH + 3NaCl
2NaOH + CuC Cu(OH + 2NaCl
生成物中
至少有一
种是沉淀
能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应，碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。
碱 有 哪 些 性 质
拓展
不可溶性碱
氢氧化铜
氢氧化铁
氢氧化镁
难溶性碱在水中几乎不电离出O，所以碱的通性中
使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些
盐反应，是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱能与酸
发生反应，某些难溶性碱加热会分解。
不溶性碱的通性
不溶性碱与酸溶液发生反应
不溶性碱受热分解
Cu(OH CuO + O
△
2Fe(OH F + 3O
△
课后作业

展开更多......

收起↑