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课题 几种重要的盐（2） 课时 第2课时共2课时
核心素养 重点：复分解反应、盐的化学性质 难点：利用复分解反应的条件判断反应能否发生
教学目标 （一）科学观念（二）科学思维了解自然界中盐的分类。知道复分解反应的特点，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。（三）探究实践结合酸和碱性质的探究学习，探究归纳盐的性质。（四）态度责任
课前准备 碳酸钠溶液、氯化钙溶液
教学过程 学生活动 教师活动
新课引入盐的分类物质溶解性表复分解反应盐的化学性质 多媒体展示 盐的分类框架认识盐的分类你知道吗？人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。阅读课本（附录2）部分物质溶解性表，了解常见酸碱盐物质的溶解性。规律总结：钾钠硝铵均可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银碳酸镁，微溶盐类有三种。课本P26活动复分解反应1.概念两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应（通式表示为AB + CD AD + BC）2.特点复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。3.复分解反应的条件（多媒体列表展示）4.复分解反应的实质让我们从微观视角一起来辨析复分解反应。课本P26思考与讨论 上节课，我们介绍了自然界中常见的三种盐。而盐是自然界中数量非常庞大的一类物质。
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几种重要的盐
盐 的 制 取
盐 的 分 类
N
氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等
氯化钾、碳酸钾、硫酸钾等
N
氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等
C
氯化钠、氯化钾、氯化铝等
S
硫酸铵、硫酸钠、硫酸钾等
C
碳酸钠、碳酸铵、碳酸钙等
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐等
氯化银、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化铁、氢氧化铜等
硫酸钙、碳酸镁、硫酸银等
阅读课本（附录2）部分物质溶解性表，了解常见酸碱盐物质的溶解性。
盐 的 制 取
你知道吗？人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
钾钠硝铵均可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银碳酸镁，微溶盐类有三种。
盐 的 制 取
课本P26活动
在盛有NC溶液的试管里加入CaC 溶液，可发现: 。
化学方程式：
有白色沉淀生成
NC + CaC CaC + 2NaCl
AgN + NaCl NaN + AgCl
NC + 2HCl C+O + 2NaCl
NC + Ca(OH CaC +2NaOH
Ca(OH + C 2O + CaC
这些反应有什
么相似之处吗？
A B + C D C B + A D
盐 的 制 取
复 分 解 反 应
1.概念
两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应（通式表示为AB + CD AD + BC）
2.特点
复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
3.复分解反应的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸 + 碱 有酸参与的反应，只需另一物质能溶于酸即可 至少满足三个条件的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成
酸 + 盐 酸 + 金属氧化物 盐 + 盐 二者都可溶 碱 + 盐 温馨提示：由两种化合物生成另外
两种化合物的反应不一定都是复分
解反应，非金属氧化物和碱的反应
不符合互相交换成分的条件。
盐 的 制 取
复 分 解 反 应
4.复分解反应的实质
让我们从微观视角一起来辨析复分解反应。
①有水生成： + O O
②有气体生成：
2 + C O + C
N + O N + O
③有沉淀生成：如M、A、F、C等
和O反应生成不溶性碱的沉淀；
A + C AgCl , B + S BaS ,
C、B等和C生成不溶性的碳酸盐沉淀。
发生复分解反应的两种物质在
水溶液中相互交换离子，结合
成难电离的物质——沉淀、气
体或水。
盐 的 制 取
拓 展
产生 沉淀 六白 A与C结合生成白色沉淀AgCl 沉淀不溶于酸
B与S结合生成白色沉淀BaS B与C结合生成白色沉淀BaC 沉淀能溶于酸
CC结合生成白色沉淀CaC M与O结合生成白色沉淀Mg(OH A与O结合生成白色沉淀Al(OH 一蓝 C与O结合生成蓝色絮状沉淀Cu(OH 一红褐 F与O结合生成红褐色絮状沉淀Fe(OH 产生 气体 C 与C结合、与结合均能生成和O
N 与结合生成和O
产生水 与结合生成O 盐 的 制 取
盐的化学性质
课本P26思考与讨论
参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？
①盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应条件：盐要溶于酸；有沉淀或气体或水生成）
S + BaC BaS + 2HCl
HCl + AgN AgCl + HN
②盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应条件：反应物都溶于水；有沉淀或气体或水生成）
Ca(OH + NC CaC + 2NaOH
FeC + 3NaOH Fe(OH + 3NaCl
盐 的 制 取
盐的化学性质
课本P26思考与讨论
参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？
③盐 + 盐 新盐1 + 新盐2（反应条件：反应物都溶于水；生成物中至少有一种沉
淀）
AgN + NaCl AgCl + NaN
CaC + NC CaC + 2NaCl
CaS + BaC CaC + BaS
盐 的 制 取
盐 的 制 取
制盐工业在国民经济中占有重要的经济地位，是国民经济的重要组成部分。盐是人类生活的必需品，是
化学工业的基本原料，在其他工业部门和农牧渔业中也有广泛用途。
结合你的学习，说说海水晒盐利用了方
法来制取食盐的呢？
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取、提纯和
鉴别。
盐 的 制 取
盐 的 制 取
考考你的
制盐能力
假设你是盐厂的工程师，厂长希望你能用一个化学反应，简单快速的同
时制造食盐和碳酸钙，你有什么方法？
CaC + NC CaC + 2NaCl
“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的，被广泛应用于工业生
产中，其原理是:
+ + O + NaCl + Cl
2 + O +
化学家侯德榜
课 后 作 业

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