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四川省绵阳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是
A．硫与氢气 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠
2．氨的喷泉实验体现出的氨的性质是
A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻
3．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是
A．NO B． C． D．
4．下列无机非金属材料不属于硅酸盐材料的是
A．玻璃 B．金刚砂 C．陶瓷 D．水泥
5．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．味精的主要成分是谷氨酸钠，属于食品增味剂
B．包装上有“OTC”标识的药物不能自行购买和使用
C．抗坏血酸(维生素C)常用作水果罐头中的抗氧化剂
D．豆腐制作过程常用石膏作为凝固剂，利用了胶体的性质
6．煤、石油和天然气的综合利用是人类研究的重大课题，下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油裂解 D．石油分馏
7．下列关于生活中的有机化合物的叙述中，错误的是
A．糯米、红豆、桂圆一起制作的八宝粥含有糖类物质
B．蚕丝可以织成丝绸用品，其主要成分是纤维素
C．奶油属于动物油脂产品，含有饱和脂肪酸甘油酯
D．很多鲜花和水果的香味来自于其中含有的酯类物质
8．不粘锅的表面涂敷了一层有机高分子材料—聚四氟乙烯，其结构如图所示。下列有关聚四氟乙烯的说法错误的是
A．属于有机高分子材料 B．没有固定的熔沸点
C．可表示为 D．其链节是CF2=CF2
9．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法中，错误的是
A．镁电极上发生还原反应 B．电池工作时镁片逐渐被消耗
C．食盐水作为电解质溶液 D．工作过程化学能转化为电能
10．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
C．工业制硝酸：
D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅
11．科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B．1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3
C．实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
D．铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：
12．在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键 C—H Cl—Cl C—Cl H—Cl
吸收的能量/kJ·mol-1 413.4 243 330 436
有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是
A．该装置需放在日光直射的地方 B．反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ
C．反应的有机产物常温下都是液态 D．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现
13．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 将一小块Na投入乙醇样品中，产生气泡 乙醇样品中含有少量水
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入新制的Cu(OH)2，加热煮沸；未出现红色沉淀 蔗糖未水解
D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀：再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
A．A B．B C．C D．D
14．在2L容器中发生NO2(g)与N2O4(g)相互转化的反应，保持温度不变，NO2(g)与N2O4(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．图中X表示N2O4的变化曲线
B．该图像任意时刻正反应速率2v(N2O4)=v(NO2)
C．8min时逆反应速率大于正反应速率
D．该条件下，4min时反应达到最大限度
15．已知氨可以与灼热的CuO反应生成N2和Cu，用下面示意图中的装置可以实现该实验。装置A中装有混合固体NH4Cl和Ca(OH)2，下列关于该实验过程说法错误的是
A．装置A中发生反应：
B．装置B中可加入碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，目的是干燥氨
C．实验时在装置C中观察到的现象是黑色固体变为红色
D．实验时在装置D中观察到产生无色液体，收集到液态氨
二、填空题
16．大气监控、能源利用、废水处理等都是化学工作者的重要工作。根据所学知识完成下列填空。
(1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，过量会造成酸雨的物质是 (填标号)。
a．一氧化碳 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．氮氧化物NOx
(2)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成甲醇(CH3OH)，甲醇可作为液体燃料。该合成反应的化学方程式为 。
(3)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
2 Mg、Al 稀盐酸 偏向_____
3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
实验1中，Al为 极(填“正”或“负”)：实验2中电流计指针偏向 (填“Mg”或“Al”)；实验3中Al电极的电极反应式为 。
(4)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水，氨氮废水中氮元素多以、NH3·H2O形式存在。某研究团队设计的处理流程如下：
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收请用离子方程式表示过程所发生的反应 。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现转化，称为反硝化过程。当甲醇与3mol HNO3完全反应，转化为CO2时，消耗的CH3OH的质量为 g
三、解答题
17．烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。
(1)已知E是有机物中含氢量最大的烃，F是一种有香味的液体。
①试推断物质的结构简式：A ；C 。CH3COONa→E是实验室制取E的经典方法，碱石灰中CaO做催化剂，副产物为纯碱，E的空间结构是 。
②A→B的反应类型是 ，请写出一种B的同分异构体的结构简式： 。
(2)在实验室里，我们可以用图所示装置来实现D到F的转化。
①a中发生反应的化学方程式为 ；
②b中所盛的试剂为 溶液，其主要作用是溶解乙醇 、 。
(3)在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下以除去漆层，随后立即在B溶液中蘸一下，之后再焊接。请结合化学用语说明其原因： 。
18．从废弃的声光器件(TeO2，含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图。已知：TeO2性质与SO2相似，Na2TeO4不溶于水。回答下列问题：
(1)碲(52Te)在元素周期表的位置为第 周期 族。
(2)为加快“碱浸”的反应速率可采取的措施有 (写出一条即可)。“碱浸”过程中SiO2溶解发生的反应的离子方程式为 。
(3)“沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“溶解还原”中离子方程式为 ，“溶解还原”后的浊液经 、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是 。
19．某实验小组利用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液测定二者反应的化学反应速率，所得实验数据如图所示。
(1)该反应为氧化还原反应，其离子反应方程式为 。
(2)该反应在3~7min时间段内的平均化学反应速率 。
(3)小译同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率呈现先增大后减小的趋势。小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见表。
方案 假设 实验操作
1 _____ 向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，插入温度传感器，监测反应过程温度变化。
2 生成的Cl-加快了化学反应速率 取10mL0.1mol/LKClO3溶液于烧杯中，向其中加入少量_____，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。
3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液：向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。
①方案1中的假设为： ；补全方案2中的实验操作内容 。
②除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是 。
③在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，
请进行改进： 。
④反应后期，化学反应速率减小的原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B B D B D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 C B A B D
16．(1)c、d
(2)
(3) 负 Al
(4) 80
17．(1) CH2=CH2 CH3CHO 正四面体 加成反应 CH3OCH3
(2) 饱和Na2CO3溶液 中和乙酸 降低乙酸乙酯溶解度
(3)发生反应：，乙醇将CuO还原为Cu
18．(1) 5或五 VIA
(2) 提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌(任写1条)
(3) 离子键、(极性)共价键 1：1
(4) 过滤 取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净
19．(1)
(2)0.0075mol/(L·min)或7.5×10-3mol/(L·min)
(3) 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 NaCl或KCl 生成的加快了反应速率 将烧杯a中加入的1mL水换为1mL0.2mol/LNaCl溶液 反应物浓度降低，反应速率减小

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