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湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题
一、单选题
1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
2．下列说法中，正确的是
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
3．下列关于反应与能量的说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= 216 kJ/mol：E反应物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量
D．H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量
4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是(　)
A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．由图3知，白磷比红磷稳定
D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
C．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
D．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
7．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3
8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
9．向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A．B>A>C B．A>B=C C．B>A=C D．A>B>C
10．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol
11．电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A．移走部分PbCrO4固体，转化率升高
B．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D．升高温度，该反应的平衡常数K增大
12．下列只含共价键的化合物是
A．HClO4 B．NaCl C．KOH D．MgCl2
13．关于平衡常数K，下列说法中正确的是
A．K值越大，反应越容易进行
B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C．对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
14．已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A． B． C． D．
二、解答题
15．汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。
(1)a装置中试剂为浓硫酸，其作用为 (选填编号，下同)；c装置作用为 。
①干燥　　　②观察流速　　　③混合气体 ④ 安全瓶
(2)以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为 。
(3)氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化剂是 ，被氧化与被还原元素的物质的量之比为 。
16．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1= 、T1= ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2= 。
(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是 。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是 ，相应的粒子最可能是 (填粒子符号)。
17．某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 (填“能”或“否”)，其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
实验用品 溶液温度 生成1 mol H2O放出的热量
t1 t2
a 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ (保留一位小数)
b 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃
(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果 影响。
三、填空题
18．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(1)在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量 生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为 。
③该反应的热化学方程式为 。
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为 kJ·mol－1
(2)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。
则ΔH3＝ kJ·mol－1
19．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 (填字母)。
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
参考答案
1．B
2．B
3．B
4．A
5．C
6．D
7．A
8．B
9．C
10．B
11．C
12．A
13．C
14．D
15．(1) ①②③ ④
(2)2CO + 2NO =N2 +2CO2
(3) H2O 1：1
16．(1) 浓度 1 293 BC 3
(2)在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快
(3) 催化作用 Mn2+
17．(1)量筒
(2) 否 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
(3)56.8 kJ
(4) 无 有
18．(1) 大于 285.8 kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 436
(2)84.6
19． 3X＋Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1 0.9 放热 B

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