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天津市部分区2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨作制冷剂 B．二氧化硅作半导体
C．用油脂生产肥皂 D．用二氧化硫漂白纸浆
2．下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是
A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂
C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧
3．下列化学用语表示不正确的是
A．氨气的电子式： B．乙醇的空间填充模型：
C．丙烷的球棍模型： D．乙烯的结构简式：
4．下列说法不正确的是
A．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因
B．氮的固定是将氮的化合物转化成氮气
C．锌、铜和柠檬为原料可以制作水果电池
D．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌和抗氧化等作用
5．下列化合物不能由单质直接化合而成的是
A．NO B． C．CuS D．
6．下列有关有机物的说法正确的是
A．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C．人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素
D．葡萄糖属于单糖
7．某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是
单质氧化物酸(或碱) 盐
A．Fe B．Si C．N D．S
8．下列关于金属铝的冶炼方法正确的是
A．电解熔融 B．电解熔融 C．热还原法 D．热分解法
9．下列装置能达到实验目的的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．的防倒吸
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．与互为同系物 D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
11．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌片作负极，发生氧化反应
C．溶液中阳离子移向电池的负极 D．在铜片表面被氧化
12．下列属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化
13．下列“实验操作及现象”与“实验结论”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性
B 铜丝在酒精灯上灼烧后由红色变为黑色，插入乙醇中，可以看到铜丝又变为红色 铜丝是该反应的催化剂
C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 可以证明该溶液中含有
D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
A．A B．B C．C D．D
14．下列反应中，调节反应条件及用量，不会改变反应产物的是
A．二氧化碳通入澄清石灰水 B．硫在氧气中燃烧
C．钠与氧气的反应 D．铜和硫酸反应
15．下列方程式不正确的是
A．用铜和稀硝酸反应：
B．碳酸氢铵作食品膨松剂：
C．利用铝热反应冶炼铁：
D．酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成：
16．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
17．在的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
18．下列叙述不正确的是
A．实验室可用排水法收集NO
B．氨气可用于做喷泉实验
C．向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，加入少量新制的，加热，验证淀粉水解生成葡萄糖
D．向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热呈黄色，证明鸡蛋清中含有蛋白质
19．下列叙述不正确的是
A．甲烷和氯气在光照条件下发生的反应是取代反应
B．乙酸的官能团是羧基
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol乙醇与足量Na反应生成
20．用溶液和溶液探究催化剂和浓度对反应速率的影响。
实验编号 溶液的体积/mL 的体积 溶液/滴
ⅰ 2 2滴 0
ⅱ 2 0 2
ⅲ 1 1mL 2
下列分析不正确的是
A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小
B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响
C．对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对分解速率的影响
D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水
二、填空题
21．Ⅰ．科研、生产生活中常涉及一些常见的金属与非金属及其化合物。
(1)将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的 性。
(2)下列说法不正确的是 。
①食品袋中充氮气可用来防腐
②新型无机非金属材料的主要成分是硅酸盐
③高温下，工业制硅的反应方程式为
④浓保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
(3)NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的气体和。该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．为了验证非金属性：，某兴趣小组设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀、②溶液、③碳酸钙、④饱和溶液，已知不溶于水。据此回答以下问题。
(4)分液漏斗内装入的试剂为 (填序号)，B中装入的试剂为 (填序号)。
(5)烧杯C中发生反应的离子方程式为 。
22．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。
(1)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入和，反应过程中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：
①该反应的化学反应方程式： 。
②0~6s，用表示该反应的平均反应速率是 。
③下列措施能增大该反应的反应速率的是 (填序号)。
a．将容器的容积变为3L b．恒容条件下充入 c．升高体系温度
④若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是 (填序号)。
a．容器内压强不变 b．混合气体的密度保持不变
c．的体积分数保持不变 d．
(2)酸性甲烷燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。其工作原理如图2所示：
①该装置的能量转化形式主要为： 。
②通甲烷的电极为 (填“正极”或“负极”)。
③写出电极b的电极反应式 。
三、解答题
23．小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下：
步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。
步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。
步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。
步骤4.每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。
回答问题：
(1)步骤2中，将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌的目的是 。
(2)步骤3的主要转化如下。
下列说法正确的是 (填序号)。
a．淀粉属于天然有机高分子
b．人体中也能发生Ⅰ的转化
c．Ⅱ的原子利用率为100%
(3)步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，会导致pH (填“增大”“减小”或“不变”)，它们含有某种相同的官能团，鉴别该官能团的最佳试剂是 (填序号)。
a．Na b．溶液 c．酸性溶液
(4)步骤3中还产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。
①X的结构简式为 ，由乙醇生成X的反应类型为 。
②写出反应ⅰ的化学方程式： 。
③乙烯、丙烯是重要的化工原料，已知丙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式： 。
24．我国有着丰富的海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。
(1)试剂①~③依次是过量的 溶液、过量的 溶液和过量的NaOH溶液。
(2)操作a的名称是 。
(3)滤液中加入过量盐酸的目的是 。
(4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经 (操作名称)可得氯化钠固体。
Ⅱ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
(5)空气吹出步骤中，利用了溴单质的 。
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性
(6)提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是 。
(7)两次通入的目的都是氧化 (填化学式)。
(8)空气吹出的还可以用溶液吸收，如图所示：
化学反应的离子方程式为：，请在横线上填入适当的化学计量数 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B C D D B D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A B A B B C D D
21．(1)脱水
(2)②③
(3)
(4) ① ④
(5)
22．(1) CO2+4H2CH4+2H2O mol·L-1·s-1 bc ac
(2) 化学能转化为电能 负极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
23．(1)加快反应速率，提高米酒产率
(2)ab
(3) 减小 b
(4) 氧化反应 。
24．(1) BaCl2 Na2CO3
(2)过滤
(3)除去杂质和OH-
(4)蒸发结晶
(5)c
(6)富集溴元素
(7)
(8)3353

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