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酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
6大强酸
【课前站读】
4大强碱
HCl
H2SO4
HNO3
HBr
HI
HClO4
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
第 1 课时
第三节 盐类的水解
学习目标
1.学会判断盐溶液的酸碱性；
2.会分析盐溶液显酸碱性的原因；
3.掌握盐类水解化学方程式和离子方程式的书写。
复习
判断溶液酸碱性的方法？
一、盐溶液的酸碱性
1.最简易方案：常温下用pH试纸或者pH计来测pH。
2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
中性
发现规律
盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有以下关系：
①强碱弱酸盐的水溶液呈碱性；
②强酸弱碱盐的水溶液呈酸性；
③强酸强碱盐的水溶液呈中性；
规律：谁强显谁性，同强显中性
例：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性
哪些呈碱性 。
① FeCl3 ② NaClO ③ AgNO3
④ Na2S ⑤ NH4I ⑥NaF
①③⑤
②④⑥
及时练习
H2O H+ + OH–
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.理论分析
⑴ 电离方程式
⑵ 盐溶液中的粒子
⑶ 能否生成弱电解质
⑷ 盐溶液的酸碱性
⑸ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑹ 相关化学方程式
无
（对水的电离平衡无影响）
往水中加NaCl形成溶液
往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ 盐溶液中的粒子
⑶ 能否生成弱电解质
⑷ 盐溶液的酸碱性
⑸ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑹ 相关化学方程式
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl–+ NH4+
NH3·H2O
+
能
（且促进水的电离）
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ 盐溶液中的粒子
⑶ 能否生成弱电解质
⑷ 盐溶液的酸碱性
⑸ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑹ 相关化学方程式
H2O OH–+ H+
CH3COONa Na+ + CH3COO–
+
CH3COOH
能
（且促进水的电离）
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
2.盐类水解的概念、条件
概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
条件：盐溶于水；盐能电离出弱离子。
3.盐类水解的实质、特点
实质：生成弱电解质后促进水的电离。
使 c(H+) ≠ c(OH–)
特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 微弱：
盐 + 水 酸 + 碱
水解
中和
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写“ ”
4.盐类水解的规律
（1）有弱才水解，越弱越水解；
（2）谁强显谁性，同强显中性。
【课堂小结】
1、盐类的水解：
（2）水解的条件：
盐溶于水
盐电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
（1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(3) 实质： 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
（4）特点：
（5）水解规律：
（1）有弱才水解，越弱越水解；
（2）谁强显谁性，同强显中性。
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 –
C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
【课堂练习】
4. 在1molNa2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
课前站读：盐类水解规律
①有弱才水解—含有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解。
②谁弱谁水解—弱酸阴离子或弱碱阳离子才会水解。
③越弱越水解—弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大。
弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
④都弱双水解—盐的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，
相互促进。
⑤谁强显谁性—若盐是强酸和弱碱形成的，其水溶液显酸性；
反之，碱性。
⑥同强显中性—若盐是强酸和强碱形成的，其水溶液显中性。
三、盐类水解方程式的书写
（1）很多盐的水解方程式用“ ”;
（2）水解程度小，产物少，通常不写↑、↓符号；生成不稳定物质如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。
关键：找弱离子，与水中的H+或OH-形成弱电解质。
（3）多元弱酸盐分步水解,以第一步为主,水解方程式通常只写第一步 。
（4）多元弱碱盐分步水解，但水解方程式一步书写到位。
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
(主)
(次)
例Na2CO3溶液:
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+
如：AlCl3溶液:
练1、一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF
化学方程式：
离子方程式：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
化学方程式：
离子方程式：
NaF + H2O HF + NaOH
F– + H2O HF + OH–
及时练习
关键：找弱离子，与水中的H+或OH-形成弱电解质。
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
及时练习
练2、一元弱碱强酸盐
如：NH4Cl
关键：找弱离子，与水中的H+或OH-形成弱电解质。
练3.写出下列盐的水解方程式 NaHCO3、Na2S、 Na2HPO4、CuSO4、AlCl3 。
（主）
（次）
HS- + H2O H2S + OH-
S2- + H2O HS- + OH-
HCO3–+H2O H2CO3+OH–
HPO42–+H2O H2PO4-+OH–
H2PO4–+H2O H3PO4+OH–
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（5）特殊：强碱的酸式盐
①NaHSO4只电离，不水解，溶液显酸性
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
②当水解和电离同步进行时，溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！
如：NaHCO3和NaHS溶液，水解>电离，显碱性。
如：NaHSO3和NaH2PO4溶液，电离>水解，显酸性。
课堂小结
盐类的水解
盐类水解的概念
盐类水解的实质
水解的规律
水解方程式书写
盐类水解的特点
×
×
×
√
×
×
【练习】
【练习7】下列离子方程式中，属于水解反应的是：
A、CH3COOH+OH– CH3COO– +H2O
B、HCO3– +H2O H3O++CO32–
C、H2PO4–+H2O=H3PO4+OH–
D、HS–＋H2O H2S +OH–
【练习8】氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl –
B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH –
C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH –
D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +

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