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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
课时1 盐类的水解
壹
贰
盐溶液的酸碱性
盐类的水解
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本节重点
本节难点
课堂导入
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。 Na2CO3作为日常生活中常用的盐，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？
探究课堂
盐溶液的酸碱性
（1）酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，盐溶液呈什么性？
（2）碳酸钠属于盐，为什么碳酸钠溶液呈碱性？
为什么热的碳酸钠溶液去污能力更强？
（3）盐溶液的酸碱性与盐的组成有什么关系？
探究课堂
盐溶液的酸碱性
(1)pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值；将pH计用去离子水洗净，用滤纸擦干，重复操作。
(2)pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测盐溶液滴在试纸的中央，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。
实验操作
探究课堂
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液的 酸碱性 pH＝____ pH＞7 pH＝_____ pH＝7 pH＝_____ pH<7
盐的类型 _________ ______ _________ ______ _________ ______ _________ ______ _________ ______ _________
______
7　
5.3　
8.6　
强酸强　
碱盐　
强碱弱　
酸盐　
强酸弱　
碱盐　
强酸强　
碱盐　
强碱弱　
酸盐　
强酸弱　
碱盐　
实验统计表
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性 ____ ____ ____
碱性
中性
酸性
探究课堂
理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
溶液中的变化 H2O H＋＋OH－
NaCl==Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质 ____
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中
c(H＋) c(OH－)
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
否
＝
中
无
＝
探究课堂
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
能
>
酸
>
___
探究课堂
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
能
<
碱
CH3COOH
<
___
______________________________________
探究课堂
盐类水解
盐类水解
1．概念
在水溶液中盐电离出来的离子(弱酸根阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的____________结合生成____________的反应，叫做盐类水解。
2．实质
盐类水解的本质是破坏了水的电离平衡，______了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
3．规律
①强酸弱碱盐：盐电离产生的_______________离子发生水解，使c(H＋)____ c(OH－)，溶液呈____性。
②强碱弱酸盐：盐电离产生的_______________离子发生水解，使c(H＋)____ c(OH－)，溶液呈____性。
H＋或OH－　
弱电解质　
促进　
阳(弱碱根)　
＞　
酸　
阴(弱酸根)　
<　
碱　
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4．水解的特点
(1)可逆；水解反应是________反应。
(2)吸热；水解反应可看作__________反应的逆反应：盐＋水 酸＋碱。
(3)微弱；水解反应程度很微弱。
(4)动态平衡。
5．水解的条件
必须有_________________________离子，盐必须________溶于水。
弱酸根离子或弱碱阳
可逆　
酸碱中和　
能　
探究课堂
盐类水解离子方程式的书写
1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“　 　”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO： ；
(2)(NH4)2SO4： 。
2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：
Na2CO3： 、 。
3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
如AlCl3： 。
探究课堂
(1)NH4+与CH3COO- 、HCO3-、CO32-、S2-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。
如： 。
(2)Al3＋与CO32- 、HCO3- 、AlO2- 、ClO- 、 S2－、HS-，Fe3＋与CO32-、HCO3- 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“==”表示。如 。(一般要有弱碱沉淀生成)
4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
特别提醒　Fe3＋在中性条件下已完全水解。
NH4+＋CH3COO-＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O
2Al3＋＋3CO32- ＋3H2O == 2Al(OH)3↓＋3CO2↑
探究课堂
水解分别呈酸性和碱性的两种离子的溶液混合时,是否一定会相互促进对方的水解
提示:不一定。例如Cu2+水解呈酸性,S2-水解呈碱性,但两者相遇时,不是相互促进对方的水解,而是直接结合,生成极难溶的CuS沉淀:Cu2++S2-══CuS↓。
探究课堂
【例】写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：___________________________________________________________。
(2)CuSO4：___________________________________________________。
(3)CH3COONa：____________________________________________________。
(4)Fe2(SO4)3：__________________________________________________。
探究课堂
【例】氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：____________________________________________________________。
探究课堂
NaHS水解方程式写作HS－＋H2O H3O＋＋S2－，是否正确？为什么？
答案 不正确。 HS－ ＋H2O S2－ ＋ H3O＋是HS－的电离方程式，其水解方程式为HS－＋H2O H2S ＋ OH－。
盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种类不同。
盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。
探究课堂
【例】下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)
A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B．NH4+＋H2O NH4OH＋H＋
C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
A
探究课堂
【例】(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：_________________；
②HCO3－的电离平衡：____________________；
③HCO3－的水解平衡：___________________________。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO3－的电离程度和水解程度中相对较强的是____________。
水解程度
H2O H++OH－
HCO3－ H++ CO32－
HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－
探究课堂
盐溶液酸碱性的判断
(1)正盐——看组成
判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性，关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。
(2)酸式盐——看过程
①多元弱酸的酸式盐：若水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
②多元弱酸的酸式盐：若水解程度小于电离程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4。
③多元强酸的酸式盐：酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性，如NaHSO4。
④含有同种易水解离子的不同盐溶液(只有该离子水解)，易水解离子的浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。如同浓度的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液，因后者c(NH4+)大，故(NH4)2SO4溶液的酸性强。
探究课堂
已知酸性CH3COOH>HCN，则同浓度的CH3COONa和NaCN哪个碱性强？
提示： NaCN。CN－水解能力强于CH3COO－。
能发生水解的盐,其水溶液一定呈现酸性或碱性吗
提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,弱酸根离子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相当,使c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,如CH3COONH4。即“同强显中性”。
探究课堂
盐类水解的规律
有弱才水解；无弱不水解；
越弱谁水解；都弱谁水解；
谁强显谁性；同强显中性。
探究课堂
比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)等浓度酸性溶液的pH：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。
等浓度碱性溶液的pH：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
探究课堂
【例】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
C
探究课堂
任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的
(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)。
(2)酸溶液——OH－全部来自水的电离。
实例：常温下，pH＝5的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1。
(3)碱溶液——H＋全部来自水的电离。
实例：常温下，pH＝9的NaOH溶液中，水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝ mol·L－1。
(4)水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离。
实例：常温下，pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)＝ mol·L－1。
(5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。
实例：常温下pH＝9的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
水电离的c(H＋)、c(OH－)的计算关键
10－9
10－5
10－9
10－5
探究课堂
【例】常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　)
A．a>b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
B
课堂小结
探究课堂
【例】由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,其水溶液的pH按由小到大顺序排列的是(　　)。
A.NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3
B.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
C.NaHSO4、NaNO3、NH4Cl、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、Na2S
A
探究课堂
【例】有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序中正确的是(　　)。
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COOH)：①>④>③>②
C．c(CH3COO－)：②>④>③>①
D．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
C
探究课堂
【例】在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是 (　 　)
A．aB．a＝b
C．水的离子积为1.0×10－(7＋a)
D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)
D
探究课堂
【例】 (1)浓度均为0.01 mol·L－1的8种溶液：
①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2
⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl
这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写编号) ___ _________。
(2)常温下将pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m混合，恰好完全反应生成正盐，测得混合液pH＝8。
①反应生成的正盐的化学式为______。
②该盐中____离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为____________________________。
②①③⑧⑦⑥⑤④
BnAm
An－
An－＋H2O HA(n－1)－＋OH－
THANKS

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