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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
课时2 影响盐类水解的主要因素
　 盐类水解的应用
壹
贰
影响盐类水解的主要因素
盐类水解的应用
知识导航
本节重点
本节难点
叁
水解常数及应用
课堂导入
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 盐+水
中和
水解
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
有弱才水解；无弱不水解；越弱谁水解；都弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。
复习导入
水解的规律：
探究课堂
内因
盐类水解的影响因素
反应物的性质：盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数______)，该盐的水解程度______。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度______。
越小　
越大　
越大　
【例】物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
C
探究课堂
实验探究反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
温度 用酒精灯加热有Fe2(SO4)3溶液的试管、适当升高温度，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变____，溶液的pH变____ 温度升高，水解平衡向_________方向移动，c(H＋)增大
浓度 向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中加入少量Fe2(SO4)3晶体，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变____，溶液的pH变____ c(Fe3＋)增大，
水解平衡向_________方向移动，c(H＋)______
深　
小　
正反应　
深　
小　
正反应　
增大　
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
浓度 向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴加适量蒸馏水稀释，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变____，溶液的pH变____ 加水稀释，水解平衡向_________方向移动，n(H＋)
增大，但溶液体积增大幅度更大，故c(H＋)减小
酸碱度 向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴加适量浓硫酸，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变____，溶液的pH变____ c(H＋)增大，水解平衡向_________方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中的c(H＋)_____
向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴加适量浓氢氧化钠溶液﹐再用pH计测溶液的pH 产生______色沉淀，溶液的pH变____ OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向_________方向移动
浅　
大　
正反应　
浅　
小　
逆反应　
大　
红褐　
大　
正反应　
探究课堂
外因
对盐类水解程度的影响
温度 升高温度能够_____水解
浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越_____
外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_____水解，加酸会_____水解，反之亦然
“同离子” 效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被_____；若将水解产物消耗掉，则_____水解
促进
大
促进
抑制
抑制
促进
探究课堂
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度 现象
升温 向右 增大 减小 增大 溶液颜色变深
通HCl(g) 向左 增大 减小 减小 溶液颜色变浅
加H2O 向右 增大 增大 增大 溶液颜色变浅
加铁粉 向左 减小 增大 增大 溶液颜色变浅
加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 溶液颜色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。
加NaF 向右 减小 增大 增大 溶液颜色变深
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
探究课堂
【例】为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是(　　)
C
①盐酸　
②适量的NaOH溶液　
③适量的KOH溶液　
④适量的KHS溶液
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
探究课堂
【例】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后
向烧杯①中加入生石灰,
向烧杯③中加入NH4NO3晶体,
烧杯②中不加任何物质。
(1)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　(填字母)。
A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
BD
探究课堂
(2)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为
(用离子方程式和必要文字解释)。
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　　　　　、
　　　　　　　、　　　　　　。(填“向左移动” “向右移动”或“不移动”)
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性
向右移动
向左移动
　向左移动
探究课堂
在化学实验中的应用
盐类水解的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是_________________
__________________________________
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：____________
配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量 ，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用 瓶塞。
HX>HY>HZ
H2SO4
磨口玻璃
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
探究课堂
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_____________
_____________________________________________
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子 是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO32-、
HCO3-、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与CO32-、HCO3-、
[Al(OH)4]－；NH4+与[Al(OH)4]－、SiO32-
在化学实验中的应用
探究课堂
判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性， 过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时 过量
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为
______________________________________
加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
NH3·H2O
CH3COOH
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
在化学实验中的应用
探究课堂
在生产生活中的应用
泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全，发生的反应为
_______________________________________________，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
作净水剂 明矾或FeCl3可作净水剂，利用Al3＋、Fe3＋水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用，如明矾净水原理为______________________________
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Al3＋＋3HCO3－==Al(OH)3↓＋3CO2↑
探究课堂
在生产生活中的应用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，如用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜的原理：__________________________________，
氧化膜与H＋反应而溶解
热纯碱去污能力强 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，水解反应为吸热反应，加热促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
化肥 的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
探究课堂
深度思考
1.实验室中如何用固体FeCl3配制FeCl3溶液？为什么？
提示　氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；抑制FeCl3水解。
2.实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？
提示　FeSO4溶液配制加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4氧化。
3.NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？
提示　不能； NH4F水解生成的氢氟酸腐蚀玻璃。
探究课堂
4.工业上通常在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 6H2O获得无水MgCl2，干燥的HCl气流的作用是什么？
提示　①干燥的HCl气流带走水，②HCl抑制MgCl2水解。
5.利用水解反应来制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O ==
TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热。这两项操作的作用是什么？
提示　加水是增加反应物，与加热两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。
6.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe2＋？
提示　因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
探究课堂
盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
常见类型 溶液蒸干所得物质
金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干得到Al(OH)3 [Fe(OH)3]
，并灼烧时得到Al2O3[Fe2O3]
金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体
酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体
探究课堂
常见类型 溶液蒸干所得物质
阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到固体
不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3(CaO)，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3
易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4
探究课堂
【例】下列说法不正确的是(　　)。
A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使CO32－的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强
B.加热促进Na2CO3水解,所以蒸发Na2CO3溶液不能得到固体Na2CO3
C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合产生白色沉淀
D.Mg粉投入饱和NH4Cl溶液中可能产生两种气体
B
探究课堂
盐的水解常数
盐的水解常数
表达式
以CH3COONa为例
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Kh＝ 。
水解常数的意义及其影响因素
Kh越大，水解程度_______，其只受_______的影响。水解过程是吸热过程，温度升高，Kh_______。
越大
温度
增大
探究课堂
与对应弱酸电离常数的关系
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。
二元弱酸对应盐的水解常数
二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh1为 ，
NaHCO3的水解常数为 。
探究课堂
已知：25 ℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
碳酸氢钠溶液为什么显碱性，请利用水解常数和电离常数加以说明。
提示：碳酸氢钠溶液中既存在HCO3－的水解，又存在HCO3－的电离。 HCO3－的水解常数(2.2×10－8)> HCO3－的电离常数(4.7×10－11)，则HCO3－的水解程度大于其电离程度，故碳酸氢钠溶液显碱性。
探究课堂
【例】由常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，试计算溶液中 ＝________，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝____________mol·L－1。 (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
1×10－12
向右
60
探究课堂
【例】常温下，三种酸的电离常数如下表所示。
回答下列问题：
(1)三种酸的强弱关系是____________。
(2)反应HZ＋Y－==HY＋Z－能否发生？____。
(3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。
(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是_______。
(5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显___性，原因是_____________
__________________________________________________________。
HZ>HY>HX
能
NaX
NaZ
酸
HX的电离常数
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
课堂小结
探究课堂
【例】在反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
A.加热 B.通入HCl气体
C.加入适量的NaOH溶液 D.加入固体AlCl3
C
探究课堂
【例】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
D
探究课堂
【例】下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
A
探究课堂
【例】在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3 ⑥KMnO4 。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是
A.①②③ B.①③⑤⑥
C.②④⑥ D.①③④⑤
A
探究课堂
【例】下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(　　)
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
C
探究课堂
【例】下列应用与盐类水解无关的是(　　)
A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体
C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体
D．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入MgCO3固体
B
探究课堂
【例】(1)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42－)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
大于
(2)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是__________________________________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_________________________
(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为__________________________________。
探究课堂
1×10－12
增大
9
THANKS

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